化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第1頁
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文檔簡介

考綱導(dǎo)引高考導(dǎo)向1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義。本節(jié)重要知識點(diǎn)有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義。主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷。預(yù)測明年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)等內(nèi)容會再次出現(xiàn)。kJ/mol

量熱計(jì)

>

<

s

放出或吸收

1

g

aq

物質(zhì)的量

1mol

隔熱，防止

熱量散失

堿

小

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物>E生成物E反應(yīng)物<E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、

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