2020-2021學(xué)年蘇教版高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》測(cè)試卷

專題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題(共15小題1.依據(jù)元周期律及元周表知，下推斷正確的()A酸性HSiO＞CO2323B．熱定HSe＞＞HO222C．堿：＞2D若離半徑R2

＞

，原子序數(shù)：RM2.a元的離子b元的陰子和c元素的離子有相同的電層構(gòu)。知的子序數(shù)大于b的子序數(shù)則、、種子半大小的順序（）A＞＞B．＞＞C．＞＞D＞＞3.查閱元周期表，不較得到信息（）A元素號(hào)B．核外電數(shù)C．相對(duì)原質(zhì)量D原子結(jié)構(gòu)意圖4.短周期素BC、在期表中的置如所示E

與D的簡(jiǎn)陰子有同的子層構(gòu)，元原的外層子數(shù)于其層電子數(shù)之。下列法正的)A的金屬性強(qiáng)，與E元形成價(jià)化合物B．元可成三價(jià)態(tài)酸，且酸根子能促水的離C．原半由大小的列順序?yàn)椋荆荆荆綝、D元素成的簡(jiǎn)單氫化物的熱定性D＜5.下列關(guān)電離能和電性說(shuō)法不正的()A元素負(fù)性越大元素非金性越強(qiáng)B．同族素的一電能越小，元的屬性強(qiáng)C．根元逐級(jí)離能數(shù)值可以確主元素最高合價(jià)D在形化合物時(shí)元素電負(fù)大的顯正價(jià)電性小顯負(fù)6.下列關(guān)光譜的說(shuō)法確是（）

A熾熱體、液體高壓體發(fā)的光生成連光B．各原的線光譜的明線和它吸光譜的暗必定一一對(duì)C．氣發(fā)的光能產(chǎn)線狀光譜D甲物發(fā)出的白通過(guò)溫的物質(zhì)蒸氣可到物質(zhì)吸收譜7.下列電排布式或軌表式正的()A的道表示：B．Ca的子布式1s2s2p3s3p3dC．軌道示式：DBr子布式10268.下列說(shuō)中正確的是)A區(qū)都金屬素B．s區(qū)是非金屬元C．0族在區(qū)D所有金屬元素在區(qū)9.下列能中，有

能的是（）AB．LC．MD10.列關(guān)電云的述中錯(cuò)誤的是()A電子形象地表了電在核空間某處單體內(nèi)出的概B．電云用統(tǒng)的方描述電子運(yùn)狀的，以是觀存在的C．常據(jù)子云疏密度來(lái)表示核電在核空間現(xiàn)機(jī)會(huì)的大D電子是電子運(yùn)的統(tǒng)結(jié)果它好像形成一帶負(fù)荷的，包在原子核的邊下列說(shuō)法錯(cuò)的是)A欲研新農(nóng)藥，著重究非屬元素化合B．耐溫耐腐的合材料應(yīng)在過(guò)元中尋C．當(dāng)現(xiàn)七周零族素時(shí)，其原序肯定118D第七期零族元是金元素12.對(duì)子運(yùn)狀態(tài)描述，確定一“道的方包括)

①電子層①軌道類型①電子的伸展方①電的自狀態(tài)A①①①①B．①①①C．①①D①13.列組原中，此化性質(zhì)一定相的（）A原子外電子排布為1s

的原子原子外電排布式為1s2s2

的子B．子核外M上僅兩個(gè)子的X子原子核外層僅有個(gè)電的Y原C．道有一未成的電子的X原子與軌上只有一未成的電的原D最外都只有一個(gè)子X(jué)、子14.圖示前20號(hào)素的子序數(shù)和氣原子失去外第個(gè)電所需的能的變化系，其B，各點(diǎn)示的素是)A、、B．、、C．、、DSi，，15.列法正的是)A自然中的所有子都于基B．同原處于發(fā)態(tài)的能量一定于態(tài)時(shí)能量C．無(wú)原種類否相，基態(tài)原子能總是于激態(tài)原子的能D激發(fā)原子的能較高極易去電子，表出強(qiáng)的原性二、實(shí)驗(yàn)題(共2小)16.某學(xué)做同期元性質(zhì)變規(guī)律實(shí)驗(yàn)，己設(shè)了一實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有實(shí)驗(yàn)象（下表，表中實(shí)方案與實(shí)現(xiàn)象前后一定是對(duì)應(yīng)系

請(qǐng)幫助該同學(xué)理完成驗(yàn)報(bào)．（）實(shí)目的研究同周期素性質(zhì)遞規(guī)律（）實(shí)用品試劑：金屬，鎂條，條，鹽酸新制氯水，制S溶，AlC1溶液，23NaOH溶，酚溶液．所需儀器①_________，①_________，①_________，試管，膠頭滴管鑷，小，玻片，砂紙，柴。（）實(shí)內(nèi)容填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)驟對(duì)應(yīng)的驗(yàn)現(xiàn)的編（）①的子方式_________；驗(yàn)象（）_________；（）此驗(yàn)的論：_________．17.同設(shè)計(jì)一套驗(yàn)方研究第﹣號(hào)分元素的性變化（）指①的驗(yàn)現(xiàn)：_________（）實(shí)①設(shè)中能到實(shí)目的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)是_________（填號(hào)）（）寫(xiě)①發(fā)反應(yīng)離子程式：_________、_________（）①中密封油HS的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析生種現(xiàn)象的原因是：2_________

．封有的玻璃無(wú)明現(xiàn)象．該實(shí)說(shuō)明非金性：S_________（填“于或弱于）

111111111111三、填空題(共3小)18.成列問(wèn)：(1)銅是人類早使的合之一，主要、組，第一離能I(Zn)________I(Cu)(填大于或小”，原因是

_______________________________________________________________________________________________________。(2)素的基態(tài)態(tài)原得到個(gè)電子形成態(tài)一價(jià)子時(shí)放出的能量作第一電親和(。第周期部分元的變趨如所示其中氮元素外，他素的自左右依增大的原是；氮素的呈現(xiàn)異常的因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)催化還原制備反中，狀納米ZnGeO是反應(yīng)的良好化劑、O負(fù)242性大至小的順是______________。19.回下列題：(1)據(jù)第2周元素一電離能的化律，照右BF元素的置用小點(diǎn)標(biāo)、、O三種元素的相位。(2)素的第一離能Al____Si(填>或”)(3)一電離能于、之間第周期素有種(4)SNO種素第電離由大到小的序___________。20.定素周表是限的根據(jù)已知的素期表某些實(shí)和理論可納一些說(shuō)。(1)知元素周表中各周可容納的元種如下

人預(yù)測(cè)元素周表八周將來(lái)會(huì)排滿，那該期排后的素種________。A18B．．．法斷(2)據(jù)每個(gè)周最后種金元素出現(xiàn)的序，預(yù)周期中原子序數(shù)大的金屬素將第周期________族注：把族作①A族，下)。期表元素填滿________周后將束。(3)據(jù)周期表每個(gè)期非屬元素的種(稀氣體素看非金元素，測(cè)周期表應(yīng)該有種金屬素，有________未現(xiàn)。發(fā)現(xiàn)的非金元處于族。

________周期

答解析1.【答案C【析】碳、硅主，碳非金性比硅強(qiáng)，酸

HCO>HSiO，項(xiàng)錯(cuò)；非屬性2323O>S>Se，故化物的穩(wěn)定HO>HSeB項(xiàng)錯(cuò)；若離子半：2＞222

，2、的核電子排布相，原子數(shù)，若核外電總不同則原序數(shù)，項(xiàng)誤。2.【答案B【析】先根據(jù)給件推出a、、三種素在期表中的位，定出子序即核電數(shù)的小，再判斷其子半的大順序a、元素的離子c元的陽(yáng)子具相同電子結(jié)構(gòu)，可知、b在一周期，a的子序數(shù)大b的子序，所，離子半大于a子半；元素在一周期，質(zhì)數(shù)大c離子半徑最。因，答為B。3.【答案D【析A查閱元素期表能較查出元素的素符號(hào)，選項(xiàng)符合意．B查元素期表由原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)數(shù)核外子數(shù)能較快得到素的核外子數(shù)故項(xiàng)不符合題．C查元素期表元素名稱下的數(shù)字表相對(duì)子質(zhì)，能較快查元的相原子量，故選不符合題意D查閱元素周期，法較獲得子結(jié)構(gòu)示意，故選項(xiàng)合題．4.【答案D【析】短周期素A、、、，元素子次外電子等于其他層子之和由位可知D位第3周，則次外層子為，層電子為－2＝，則為S，為O，結(jié)位置關(guān)A為N，為，2與D的單陰子有同的子層結(jié)構(gòu)，E為Ca。的非屬性強(qiáng)，可Ca元形成子化物，A錯(cuò)；對(duì)應(yīng)的酸有亞酸硫酸氫硫，硫酸根離不促水的電離，B錯(cuò)；電層越多，半越大，同期從向右子半徑逐漸小則原半由大到小的列序?yàn)镋＞＞＞＞C故C錯(cuò)；金屬性＞，成的簡(jiǎn)單的氫化物熱穩(wěn)定性：H＜，正。25.【答案D【析】元素的負(fù)越大非金性越強(qiáng)，得子力越，在合物顯負(fù)價(jià)正確，D錯(cuò)誤同一電子層電的電能相不大，層與之電子電離數(shù)值會(huì)發(fā)生突變相較大所以根據(jù)逐電能的值可確定元素的外子的層排情況主族元素的高合價(jià)于其最外層子。6.【答案A【析】由于通看的吸光譜的暗線比線光中的線要一些所以B選不對(duì)而

氣發(fā)光時(shí)，若高氣體光形連續(xù)光譜，是薄氣發(fā)光成線光譜，故選項(xiàng)不對(duì)甲物質(zhì)發(fā)出白通過(guò)溫的物質(zhì)蒸發(fā)后看的乙質(zhì)的收光，所以上述項(xiàng)只有正。7.【答案D【析】項(xiàng)中的軌道表示違背特規(guī)B項(xiàng)Ca的電子排布違背造原理、能最原；項(xiàng)N的軌道表示式背利不容原。8.【答案C【析】區(qū)為①、族既有屬元素又有金元素p區(qū)①、①A、、①A、①A、族9.【答案D【析A，能層是一能層，有1能級(jí)1s能級(jí)，A不合；B，能是第能層含有個(gè)級(jí)，分是、2p能級(jí)，B不合；C，能是第三能層含有3個(gè)級(jí)，別是3s、、能級(jí)故不合；DN層是第四能，含有4個(gè)級(jí)分別、3p、、能，故D符；10.答B(yǎng)【析】電子云指子在子核一定區(qū)域范內(nèi)現(xiàn)，像帶電荷云霧籠罩在子周圍人們形象地之電子。電云形象地表了子在外空某處位體積內(nèi)出的率大，是用統(tǒng)計(jì)方描述子運(yùn)狀態(tài)的，是核電子動(dòng)的種形化描述，并是觀存的。電子云度的地，表電子在核外位積內(nèi)現(xiàn)的率大反之，出現(xiàn)幾小。所，，，正確，只錯(cuò)?！敬鸢窪【析】元素周表于尋新元、合成新物具指導(dǎo)義。成新藥應(yīng)著重研非屬元化合物；耐溫耐腐的合材料應(yīng)在過(guò)元中尋；第周期族元素的原序?yàn)椋?＋＋＋18＋＋＋＝；據(jù)元周期表中金與金屬界線第七周期零元應(yīng)該是金屬元素。12.答B(yǎng)【析】在對(duì)電運(yùn)狀態(tài)描述，確定一個(gè)“軌道的方面括：①子、①軌道型、①電子的伸展方向個(gè)面；子的旋狀態(tài)與電運(yùn)軌道關(guān)，述的電子自旋的向13.【答C【析A中2

結(jié)的原子為He,1s

2s

結(jié)為，者性不相B項(xiàng)原為Y原子N層上有2個(gè)子的多種素，如第4周中Ca，等符合化學(xué)質(zhì)不定相同C項(xiàng)同族的元素，學(xué)質(zhì)一相似D項(xiàng)外層有個(gè)電的第①A族元素以，渡元中也

有多最外層只1個(gè)電子。故質(zhì)不一定相。14.答C【析】從圖中以出，，，三元的第電離為各周期中最大，A，，在各周期中是最失電子，故AB，是自周期中的有氣體元He、，選正。15.答B(yǎng)【析】處于最能的原叫做態(tài)原子。電由低能向較能級(jí)遷，叫激發(fā)激態(tài)原的能量總是原基態(tài)子的量高。如果子在內(nèi)激發(fā)電子獲得足夠的量不會(huì)去。16.【答試管酒精燈、膠滴；（）①因條能熱水應(yīng)生氫氧化鎂和氣氫氧鎂是，遇酚酞變，以會(huì)到鎂表有大量氣泡溶變成色，應(yīng)為Mg+2HO=Mg（OH）+H；222①因氯氣能硫離氧化硫：+Cl=2Cl+S，不于水為淡色，所以溶中生淺2色淀；①實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①①①①①①實(shí)現(xiàn)象D（）2Na+2HO++2OH+H；產(chǎn)生色膠沉淀后沉淀溶解22（）同期元隨原子序數(shù)增加，元原子電子力減弱，得子力增【析】）該驗(yàn)加水加熱沸騰，則要酒燈，試驗(yàn)涉及滴溶，則膠頭管與水小燒杯中進(jìn)；（）①因條能熱水應(yīng)生氫氧化鎂和氣氫氧鎂是，遇酚酞變，以會(huì)到鎂表有大量氣泡溶變成色，應(yīng)為Mg+2HO=Mg（OH）+H；222①因氯氣能硫離氧化硫：+Cl=2Cl+S，不于水為淡色，所以溶中生淺2色淀；①發(fā)生反應(yīng)O=2Na，鈉密度水小與水劇烈反生氫氣氫氧鈉，22氫化鈉遇酚酞紅同時(shí)應(yīng)放，所以鈉浮水上，成小，四游動(dòng)，發(fā)“嘶聲，隨消失，溶液成色；①因鎂為活金屬與鹽發(fā)生置換反，以劇反應(yīng)迅速產(chǎn)生大無(wú)色氣體①發(fā)生反應(yīng)2Al+6H=2Al3+，鋁能與鹽酸應(yīng)，較鎂活潑所以應(yīng)不十分劇，生無(wú)2色體；3

與反應(yīng)生成（），（OH）具有兩性，與NaOH反生可于水33偏酸鈉，所以生白色狀沉，繼而沉淀失

（）與水反生成氧化和氫氣，其應(yīng)離子程式：2Na+2HO═2Na+2OH；22A1Cl3

與NaOH反生成氧化沉淀當(dāng)氫氧化鈉量氫氧鋁與氧化反應(yīng)生成偏酸和，所以沉淀消；（）同期元隨原子序數(shù)增大，元的金性逐減弱，而非屬漸增；17.【答鎂條鋁條表面均氣產(chǎn)生且溶變紅；（）①①；（）Mg2+?HO=Mg（）↓+2NH+324

；?H（）↓+3NH+3234

；（）S不穩(wěn)定加熱解成H和，為色體弱于22【析、為潑屬，沸水反應(yīng)生氫和對(duì)的堿反應(yīng)后溶液堿，（）Mg的金屬性較Al強(qiáng)易與水酸應(yīng)，通過(guò)水或與酸反的烈程比較者金性的弱，（）氨呈弱性，向MgCl和AlCl溶中別加水至量都產(chǎn)生難于的物，生的23雖具有兩性，不于弱，反的離子方程分為2++2NH?HO=Mg（）↓+2NH+；3224Al3++3NH?H（OH）+，3234（）元素的金屬較弱HS不定，加熱解成和S，為黃色固體由于元素非金22屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)化越穩(wěn)，則Cl元素的金屬性大于Cl18.【答大于Zn核電子排布全滿定結(jié)，故難失電(2)周期元素核電數(shù)依增大，原子徑漸變，故合一個(gè)電子放出的能(E)依次1大N原子2p軌為半充滿態(tài)，有穩(wěn)性，故不易合個(gè)電(3)O＞【析】鋅外圍子排布為3d，全滿定