2020年天津市高考化學模擬卷(二)

23323322020年天津市高考化學模擬卷（二）一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

“”消毒液的有效成分)

B.

C.

NaOH

D.

科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。英國科學家道爾頓對科學的突出貢獻在于)C.

提出了元素周期律提出了近代原子學說

B.D.

開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝提取了治瘧藥物青蒿素

通過復習總結，你認為下列化學知識合理的

淀粉、纖維素的分子式均

6105n

，二者互為同分異構體B.C.D.

糖類、油脂是食物含有的主要營養(yǎng)物質，它們都能發(fā)生水解反應一定條件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應鹵素單質易溶于有機溶劑，可以用植物油萃取溴水中的溴

下列離子方程式正確的是

石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應

32B.

硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

2C.

2mol通入含3mol氧化鈉的溶液中：

2

3D.

碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

23

2H+22

用下列圖示操作，裝置正確且能達到實驗目的的是(ABCD制取氨氣

干燥氯氣

轉移溶液

萃取溴

A

B.

B

C.

C

D.

D

檢驗下列物質所選用的試劑正確的是

24222422

待檢驗物質海水中的碘元素氣體

所用試劑淀粉溶液澄清石灰水C.

溶液中

氨水

溶液中的

NaOH溶，濕潤藍色石蕊試紙

A

B.

B

C.

C

D.

D

常溫下

的一元酸HA與濃度的溶等體積混合后，所得溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說法不正確的B.C.

HA為酸該混合液該混合溶液中：(A

Y

D.

該混合溶液中：(((

前四周期元素X、、、W已、、、的離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是B.

電負性第一電離能C.

離子半

2D.

原子序數(shù)：

關于

的說法正確的是B.C.D.

1mol分最多可反分子中共平面的原子數(shù)目最多為14分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成與l發(fā)取代反應生成兩種產(chǎn)物

理研究表明和下構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的B.C.D.

HNC比HCN定逆反應的活化能使用催化劑，可以降低該反應的反應熱該反應的熱化學方程式為一突破傳統(tǒng)電池設計理念的銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的)

放電時層的質量減小B.

放電時正極反應為：

C.D.

該電池充電時，液層發(fā)生還原反應該電池充電時，向中層和下層分界面處移動將

溶解于鹽酸中可以形

4

，在溶液中存在下面的化學平衡：?4粉紅色

藍色下列說法正確的

242424242

升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.

該反應的平衡常

[CoCl[Co?[Cl4C.D.

將盛有CoCl和酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為粉紅色增大Cl濃度，平衡向正反應方向移動Co、濃都減小二、實驗題（本大題共1小題，17.0分氯亞是機合成中應用廣泛的化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會分解。實驗室制備氯化亞銅的過程如下：Ⅰ檢如圖裝置氣密性，依次向頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸，關閉K；Ⅱ加至時止加熱絲表面產(chǎn)生無氣泡上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色囊起；Ⅲ打K氧囊癟紅色體消失時關閉至室溫[CuCl；Ⅳ將體轉移至燒杯中用足量蒸水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；粗用乙洗滌、烘干得氯化亞銅。請回答下列問題：實室中CuCl的存方法_。實開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原。通氧氣的目的_____為便于觀察和控制產(chǎn)______填

2

的速率，制備氧氣的裝置最好選用三瓶中生[CuCl的總反應的離子方程式為_。步Ⅳ產(chǎn)白色沉淀的化學方42程式為_。步V中滌時試劑選乙醇的原因_____。純測定：取樣置于預先放入玻璃珠和10mL過的eCl

溶液的錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加和示劑；立即?L硫鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數(shù)復驗兩次數(shù)據(jù)如下表知FeCl

CuClFeCl22

，

實驗序號

滴定起始讀滴定終點讀玻珠的作用_。的純度為保三位有效數(shù)。三、簡答題（本大題共2小題，29.0分TiMn均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替的重要作用，對其單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：元的基態(tài)原子電子排布式，比較Fe和Mn的級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣

再失去一個電子比氣態(tài)

再失去一個電子_____填難”或“易”．元素處于周期表區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式，若加入乙醇將析出_____的晶體，其配離子的離子構型為_某鈦型復合氧化如圖，以A原為晶胞的頂點A位以是CaSr或，當B位是V、Cr、、時這化合物具有效應巨磁電阻效應用A、BO表這類特殊晶體的化學式．有種藍色晶體可表示為：，研究表明它結構特性分占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，位立方體的棱上，位上述晶胞體心，空率為體中沒有

的占總體心的百分比，晶體中的陰離子晶胞結構如圖2所，該晶體的化學式可表示為______．

2232232232232222定條件下用2

NiO或做化劑對燃煤煙氣進行回收反應為2+

2

?270·2

。其條件相同、催化劑不同2

的轉化率隨反應溫度的變化如圖，

和NiO催化劑均能使的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選的主要優(yōu)點是___________________________________________________________________。某研小組23

做催化劑在時分別研究

2

為∶3∶時轉2化率的變化情況圖。則圖2中

2

3∶的化曲線_。用還原

22

2

可以在一定條件下合成不慮副反3恒壓下和的起始物質的量比∶時該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分

272732子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖3所，其中分子篩膜能選擇性分離

。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因________________。點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因________________四、推斷題（本大題共1小題，18.0分16.

目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯和機為原料合成液晶顯示器材的要流程：化物C官能團名稱為_。B的結構簡式。反應的應類型_____________寫C與過量

3

水溶液反應的化學方程式_____________________________下關于化合物D的法確的填母。屬烯烴

最能發(fā)加反應C.一定條件下發(fā)生縮聚反應核共振氫譜有峰滿下列條件下的D的分異構體有多種，寫出2互為順反異構的結構簡式。

順式結構：_______________反式結______________能生銀鏡反應和水解反應

存手性碳原子請照上述制備流程，寫出以有機物、乙烯和

為原料制備的合成路線流程無試劑任。

--------答與解析--------1.

答：A解：：毒液”是由氯氣和NaOH反后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和，具有漂白性的原因是NaClO與反應生成具有漂白性的HClO，則有效成分為NaClO，故選A．毒液”是由氯氣和NaOH反后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和．本題考查84消毒液的組成和性質頻點制原理即可解答該題與漂白粉的區(qū)別，題目難度不大．2.

答：解：本題考查的是化學史，并了解化學學科的發(fā)展，了解中國人在世界化學史的貢獻。門列夫提出了元素周期律，正確，故A錯；德化家哈伯開發(fā)了合成氨的生成工藝，故B錯；C.道爾頓提出了近代原子學說，正；中的屠呦呦提取了治瘧藥物蒿素，故錯。故選C。3.

答：解：本題考查了簡單的有機物的性質，涉及同分異構體、有機反應類型的判斷、萃取等相關知識，度不大，注意基礎知識的積累。淀、纖維素的分子式均

610n

，但n值同，所以二者不是同分異構體，故A誤；

糖、脂是食物含有的主要營養(yǎng)物質，其中單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯；C.一定條件下，甲烷、苯、乙酸乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應，故確；鹵單質易溶于有機溶劑，植油中含有不飽和鍵會和溴水中的溴發(fā)生加成反應，不能萃取，故D錯；故選C。4.

答：解：本題側重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，題目難度不大，注意基礎知識的積累應用，題目難度不大。石水與過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為

3

3

3

，A錯；硫氫溶液中加入少量氫氧化鈉，反應的離子方程式為

，B正；C.通入含3mol氫氧化鈉的溶液中反應的離子方程式3OH，故錯誤；3

3碳氫鈉溶液中加入鹽酸，反的離子方程式為答案選B5.答：

3

，D錯。解：本題考查了化學實本題考驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備實驗實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目度不大。氯銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，圖中裝置不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱制備，故A錯；氯與硫酸不反應，且導管長進短出，則圖中裝置可干燥氯氣，故正；C.轉移液體需要引流，圖中缺少璃棒，故C錯；上顛倒搖勻，圖中操作不合，故錯。故選。

22222222223442222222222234426.

答：解：A、海水中的碘素I的形態(tài)存在，用適量氧化將氧化，利能淀粉變藍，用淀粉檢驗的存在，進而證明海水中的碘元素；所試劑：淀粉和氧化，A錯；B氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色；常用品紅溶液來檢氣體；雖通澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀，但與通入澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象一樣，不好區(qū)分，故B錯；C、與水反應生成藍色絮狀沉淀，用這種方法來檢的存在，故C正確；D液的常用濃NaOH溶并加熱生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍來驗的存在，不是藍色石蕊試紙，藍色石蕊試紙可用于檢驗酸性氣體，故D錯誤；故選：。本題考查學生對常見離子的檢驗方法的理解和掌握，題目難度不大，掌握常見物質的檢驗方法現(xiàn)象等，明確物質的主要性質是解題關鍵。同時考查學生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學生備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。7.

答：解：本題考查有關弱電解質的電離及鹽類水解知識，難度中等，能將原理與圖象結合是解答的關鍵一元酸HA和溶等體積度混合

得液

濃度小于說明在溶液中存在

2

，水HA為酸，溶呈堿性

般說類水解程度較有

以

，X表

，Y表HA，表示，液中存在物料守恒為：

，據(jù)此進行解答。根圖象可知，溶液濃小說明為元弱酸，故A正；因HA為弱酸故恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA水解顯堿性，故B誤；C.根據(jù)物料守恒可得：

故正；反后為NaA溶液顯堿

)的水解程度較低，則溶液中離子濃度大小為：

，X為

，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即質子守恒

，D正。故選。

8.

答：解：本題旨在考查學生對元素周期表的結構及性質、微粒半徑大小的比較的應用。的子具有同的電子層結構WY處同一周期為屬元素W形成2價離子處IIA族Y價子處IA族Z處同一周期為非金屬元素Z形價離子Z處VIIA族X形價離子X處VIA族且Y周期表中XY的一周期，原子序數(shù)為，同期從左到右負性依次增強屬素的電負性大于金屬元素的電負性負性，A不合題意；非屬素的電離能大于金屬元素，銅周期金屬元素IIA族的電離能大于IA族VIIA族電離能大于VIA族故第一電離，B不符合題意；C.原子序數(shù)：，

、

、

2

、

的離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑

2，符題意；由上分析可知，原子序數(shù)：，故D不合題意。故選C。9.

答：A解：本題考查有機物的結構與性質，意在考查學生的知識應用能力，掌握苯中化學鍵的特點和原子面的判斷方法是解題關鍵。每苯環(huán)加成需要個氫分子，每個碳碳三鍵加成需要個氫氣分子，則1mol該子多可與2

反應，故A正；苯、碳三鍵可以共平面，甲基上最多在平面內，故最多有個子共面，故B錯

22誤；C.苯環(huán)中碳碳鍵是一種介于單鍵雙鍵之間的鍵，苯環(huán)不存在單雙鍵交替結構，故C錯；苯上有4種氫，且發(fā)取代時，可以發(fā)生多元取代，故取代產(chǎn)物多于兩種，故D誤。故選A。10.

答：D解：本題考查反應熱與物質的活化能，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變計算為解答的關鍵側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。AHCN相能量為HNC的相對能量為?，量越低越穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯；B正反應的活化1?

，逆反應的活化能為186.5

，故B錯；C、化劑可降低反應所需活化能、加快反應速率，但不能改變反應熱，故C錯；D應為生成物總能量減去反應物總能量，eq\o\ac(△,)帶”eq\o\ac(△,)H帶”eq\o\ac(△,)H?

?

，故D正確；故選。11.

答：解：本題考查原電池的工作原理，需要結合原電池的示意圖進行合理分析。放液層生反應

，液層的質量減小，故A正；放時液層是正極，正極反應為

，B正確；C.該電池充電時，正極與電源正相接，負極與電源負極相接液層陽極，發(fā)生氧化應，故誤；該池充電時，正極與電源正相接，負極與電源負極相接，上層是陰極、下層是陽極向極移動，故D正。故選C。

O42+o2O42+o212.

答：解：：A、溫度變化對反應速率影響是升高溫度正逆反應速率增大，只是增大程度不同，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大；故A錯；B

?2，依據(jù)平衡常數(shù)的概念得到

c(Cc(C)c

，故B正確；C、應是吸熱反應，溫度升高平衡正向進行，將盛和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為藍色，故C錯；D、大l濃度，平衡向正反應方向移動、度都減濃度增大，故D誤；故選．A溫度變化對反應速率的影響是升高溫度正逆反應速率增大，只是增大程度不同；B依據(jù)平衡常數(shù)概念分析寫出；C、應是吸熱反應，溫度升高平衡正向進行；D、大離子濃度，平衡正向進行，鈷離子濃度減小，氯離子濃度增大；本題考查了化學平衡的影響因素分析常數(shù)的計算應用基礎和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．13.

答：干密閉避光保；氯銨溶解為吸熱過程；將頸瓶中O2

反應生成NO；B；NONO；；22既去CuCl面附著的，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表的水份，防止其被氧化；攪，加速樣品溶解；解：：根已知“化亞，置于潮濕的空氣中易被氧化，在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會分解”，可知CuCl應干燥密閉避光保；故答案為：干燥密閉避光保存；因氯化銨溶解為吸熱過程，故反應開始時液體溫度低室溫；故答案為：氯化銨溶解為吸熱過程；

222222222222通氧氣的目的是為了將三頸瓶中的

2

反應生備氧氣裝置A不觀察產(chǎn)速率，C不很好控制產(chǎn)的率，選B；故答案為：將三頸瓶中的反應生；；根題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生和色氣泡NO，則生2

離子方程式為

；成的稀得到產(chǎn)物白色沉淀222CuCl和化銨，反應]；故答案為：

+2H；；22已CuCl微溶于，采乙洗，既除去表附著的，能迅速揮發(fā)走CuCl表的水份，防止其被氧化；故答案為：既除去CuCl表附著的

，能迅速揮發(fā)帶走CuCl表的水份，防止其被氧化；玻珠的作用為攪拌，加樣品溶解；故答案為：攪拌，加速樣品溶解；第組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，則消耗的標準液根據(jù)關系式～～

，則硫酸鈰，的度為：0.25

；故答案為：。本題考查了物質的制備，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理實驗基本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息與相關基知識聯(lián)合分析，題目難度中等。14.答

2

2

2

?H

；2深藍；平面四邊形；；解：：根能量最原理及洪特規(guī)則特例，可知Cr元基態(tài)原子電子排布式為

2

2s

2

，錳元素的級和能上的電子都是價電子素基態(tài)原子的價電子排布式

2

轉化為

時能由較穩(wěn)

半充滿狀態(tài)轉化為不穩(wěn)定

狀態(tài)需要的能量較多；轉為時級由不穩(wěn)定的轉化為穩(wěn)定的半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少，故答案為：

2

2

2

6

；難；位于周期表第四周期B族ds區(qū)元素化銅與氨水發(fā)生反應?H2

3423211331111342321133111122344，的數(shù)為×、的個12)34

沉溶解向溶液中加乙醇生成的2344

在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍色的晶體，配離)

中形4個鍵道電子參與雜化，不是

3

雜化，為平面四邊形結構，故答案為：；H]2OH；深藍；平面四邊形；晶中A子數(shù)、B子數(shù)1、O原數(shù)，這類特殊晶體的化學式為：，故答案為：；根圖2晶胞結構可知，晶胞中含有

的個數(shù)為，的數(shù)為、的個2數(shù)為12

14

3，以

、

、

的個數(shù)比為11：6根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，x，則晶體的化學式可表示為，故答案為：

．根能量最低原理及洪特規(guī)則特例書寫；軌道上的電子于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定，電子不容易失去；位于周期表第四周期B族為ds區(qū)素向有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水先形成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水，氫氧化銅溶解得到四氨合銅絡離子，溶液呈深藍色透明溶液，若入極性較小的溶劑乙醇，生成

析出得到深藍色的晶體；根均攤法計算晶胞中AB、O原數(shù)目，進而確定化學式；根圖2晶胞結構可知，晶胞中含有

的個數(shù)為

11112數(shù)為123所以、、個數(shù)比為：6根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，x，4則晶體的化學式可表示為

．本題考查較為綜合，對物質結構的考查，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能和計算能力，題目涉及核外電子排布、電離能、配位鍵、晶胞計算等，旨在考查學生對基礎知識掌握及綜合應用，難度中等．15.答：在對較低溫度下獲得較高的轉化率，節(jié)約能源；(2)該應為放熱反應，溫度高，平衡逆向移或平衡常數(shù)減；分篩膜從反應體系中不斷分離，利于反應正向進行，甲醇率升高2

232232232232232232322解：本題是對化學工業(yè)生產(chǎn)與化學平衡、化學反應速率的知識的綜合考察，是中學化學的重要知識題目有一定的難度