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文檔簡介

滴定分析法一、概述二、滴定分析分類三、滴定分析對化學反應的要求四、標準溶液的配制及濃度的確定五、標準溶液濃度表示法六、滴定分析中的計算第一節(jié)滴定分析概述2023/2/4第一節(jié)滴定分析概述

一、概述(1)滴定分析法(2)標準溶液:0.1000mol/L(3)化學計量點(等當點)(4)指示劑(5)滴定終點(6)終點誤差(7)基準物質(8)滴定曲線

2023/2/4二、滴定分析分類

1.按化學反應類型分類(1)酸堿滴定法:(2)配位滴定法(絡合滴定法):(3)沉淀滴定法:(4)氧化還原滴定法:四種滴定的共性與差異?2.按滴定方式分類(1)直接滴定:例:強酸滴定強堿。(2)返滴定法:例:配位滴定法測定鋁。(3)置換滴定法:例:氧化性物質的測定(碘量法)(4)間接滴定:例:氧化還原法測定鈣。2023/2/4三、滴定分析對化學反應的要求(1)反應有確定的化學計量關系(2)反應定量完成(3)反應速度快(4)有比較簡便的方法確定反應終點2023/2/4四、標準溶液的配制及濃度的確定1.標準溶液和基準物

標準溶液的濃度通過基準物來確定。

基準物應具備的條件:

(1)必須具有足夠的純度;(2)組成與化學式完全相同;(3)穩(wěn)定;(4)具有較大的摩爾質量,為什么?

(5)無副反應常用的基準物有:K2Cr2O7;NaC2O4;H2C2O4.2H2O;Na2B4O7.10H2O;CaCO3;NaCl;Na2CO32023/2/42.標準溶液的配制直接配制法:直接用容量瓶配制,定容。

可直接配制標準溶液的物質應具備的條件:

(1)必須具備有足夠的純度

一般使用基準試劑或優(yōu)級純;(2)物質的組成應與化學式完全相等

應避免:(1)結晶水丟失;(2)吸濕性物質潮解;(3)穩(wěn)定——見光不分解,不氧化

重鉻酸鉀可直接配制其標準溶液。2023/2/4間接配制(步驟):

(1)配制溶液配制成近似所需濃度的溶液。(2)標定用基準物或另一種已知濃度的標準溶液來滴定。(3)確定濃度由基準物質量(或體積、濃度),計算確定之。2023/2/4五、標準溶液濃度表示法1.物質的量濃度

——單位體積溶液中所含溶質的物質的量。

c=n/V

單位mol/L

應指明基本單元:原子、分子、離子、電子等。2.滴定度

——與每毫升標準溶液相當的待測組分的質量。

表示法:T待測物/滴定劑

單位:g/mL2023/2/4例:用0.02718mol/L的高錳酸鉀標準溶液測定鐵含量,其濃度用滴定度表示為:

T

Fe/KMnO4=0.007590g/mL

即:表示1mLKMnO4標準溶液相當于0.007590克鐵。測定時,根據滴定所消耗的標準溶液體積可方便快速確定試樣中鐵的含量:

m

Fe=T

Fe/KMnO4

V

KMnO4

通式:

TA/B=(a/b)·cB

·

MA

·

10-3

2023/2/4六、滴定分析中的計算

被測物與滴定劑之間物質的量的關系:1.直接滴定(涉及一個反應)

滴定劑與被測物之間的反應式為:

aA+bB=cC+dD當滴定到化學計量點時,a

摩爾A與b

摩爾B作用完全:

則:nA/nB

=a/b,

nA=(a/b)·nB

(c·V)A=(a/b)·(c·V)B

或:(c·V)A=(a/b)·(W/M)B

酸堿滴定中,標準溶液濃度通常為:0.1mol/L

左右,滴定劑消耗體積在

20~30mL

之間,由此數據可計算稱取試樣量的上限和下限。2023/2/4

例:配位滴定法測定鋁。先加入準確體積的、過量的標準溶液EDTA,加熱反應完全后,再用另一種標準溶液(Zn2+),滴定過量的EDTA標準溶液。反應1:Al3++Y4-(準確、過量)=AlY

反應2:Zn2++Y4-=ZnY(nEDTA)總-(nEDTA)過量=(nAl)(nEDTA)過量=(a/b)nZn;a/b=1(cV

)EDTA總-(cV

)Zn=(cV

)Al

2.返滴定(涉及到兩個反應)2023/2/43.間接滴定(涉及到多個反應)例:以KBrO3

為基準物,測定Na2S2O3

溶液濃度。

(1)KBrO3

與過量的KI反應析出I2:

BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O

n(BrO3-)=1/3n(I2)

相當于:

(2)

用Na2S2O3

溶液滴定析出的I2

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

n(I2)=1/2n(S2O32-)

(

3)KBrO3

與Na2S2O3之間物質的量的關系為:

n(BrO3-)=1/3n(I2)=1/6n(S2O32-)(cV)S2O32-=6(W/M)BrO3-n(BrO3-)3n(I2

)2023/2/4例:氧化還原法測鈣2MnO4-+5C2O42-+16H+

=2Mn2++10CO2+8H2O

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