山西省呂梁市東洼中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

山西省呂梁市東洼中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－參考答案：D略3.下列物質性質與應用對應關系正確的是（

）A．氯化鎂屬于電解質，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D．溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－參考答案：CA項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質鎂，不是溶液，錯誤；B項，鈉鉀合金能導熱是用作快中子反應堆的熱交換劑的原因，錯誤；D項，CCl4無法萃取Br－，錯誤。4.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（

）。A．某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花B．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略5.下列敘述正確的是A. 標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02><1022個N-H共價鍵B. 100mL1mol/L的Na2C03溶液中含有6.02X1022個C032-C. 將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質的疳濃度是1.0mol/LD. 將7.8gNa202放入足量的水中，反應時轉移6.02x1022個電子參考答案：D6.2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C．在反應Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:2D．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性參考答案：A略7.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當x表示溫度時，y表示NO物質的量B．當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率C．當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度D．當x表示NO2物質的量時，y表示O2的物質的量參考答案：B略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑參考答案：B試題分析：A、氫氧化鋁不能溶于氨水中，A錯誤；B、在酸性條件下雙氧水能把碘離子氧化生成單質碘，而自身被還原為水，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鈉足量，生成的是碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；D、過氧化鈉不能拆開，D錯誤，答案選B。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.5NA參考答案：CA、依據(jù)n=計算物質的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，2.24LH2O物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C、鈉全部反應電子轉移依據(jù)反應的鈉計算，0.1mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、碳酸根離子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選C．10.已知下列熱化學方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反應熱ΔH為A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1參考答案：A略11.5．6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產(chǎn)生了2．0L體（標準狀況），通過分析小于了應生成的氣體量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了參考答案：D【知識點】鐵元素形成的單質和化合物的性質解析：當此混合物反應完了加入足量的鹽酸時，如果鐵過量，1mol鐵對應1mol氫氣，如果硫過量，硫化亞鐵與鹽酸反應，1mol硫化亞鐵對應1mol硫化氫氣體，5.6g鐵反應生成的氣體為2.24L，但是實際產(chǎn)生的氣體體積小，故Fe可能被空氣中的氧氣氧化了。【思路點撥】本題考查了鐵元素形成的單質和化合物的性質及簡單計算，難度不大。12.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略13.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

參考答案：C略14.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確；B、物質不顯電性，所以有陰離子存在的物質中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、根據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。15.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a(chǎn)/2mol＞沉淀的物質的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。⑺判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。參考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高

偏低命題立意：本題是圍繞化學實驗設計的綜合性試題，主要考點有：化學方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質量分數(shù)的計算等。(1)設TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質譜法常用于測有機物相對分子質量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質量分數(shù)為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質量分數(shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為

。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如右下圖。a是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法?，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子

水）的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)__

反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由

（填陰離子符號）引起的，經(jīng)

（填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。參考答案：（1）蒸餾法（2）負、淡水（3除去過量的Na2CO3，并調節(jié)溶液的pH值（4）4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋

（5）磺化或取代

、酸性

（6）HCO3－

、加熱煮沸略18.）某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

(1)物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________。

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_____________.參考答案：19.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：（1）B原子的L層電子排布圖____________。（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點高于CH3的沸點，原因是___________；C、D和E的電負性由大到小的順序為___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________________。CO43－中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_______，該離子的配位體為________________。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。參考答案：(1)

(2)3︰1

NH3分子間可以形成氫鍵

Cl>S>P

Cl>P>S

H3PO4＜H2SO4

sp3雜化

正四面體

(3)[Cu(NH3)4]2+

NH3

(4)4.6

129解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電