山西省呂梁市開柵中學2022年高一化學模擬試題含解析

山西省呂梁市開柵中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（

）A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略2.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質(zhì)參考答案：D漂白粉長期置于空氣會發(fā)生反應：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯誤。3.下列關于電解質(zhì)的有關說法中正確的是A.CO2的水溶液能導電，CO2是電解質(zhì)

B.稀硫酸能夠?qū)щ姡×蛩崾请娊赓|(zhì)C.固體硫酸鈉不能導電，它不是電解質(zhì)

D.熔融氯化鉀能導電，氯化鉀是電解質(zhì)參考答案：DA、CO2和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以CO2的水溶液能導電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是CO2，所以CO2是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、稀硫酸能夠?qū)щ?，但稀硫酸屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、固體硫酸鈉中不存在自由移動的陰陽離子，所以不導電，但硫酸鈉是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、熔融氯化鉀能導電，氯化鉀溶液也能導電，氯化鉀是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，側重考查學生對基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意：電解質(zhì)不一定導電，如離子化合物晶體，導電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)。4.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應的是（

）A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略5.我國著名化學家侯德榜在20世紀40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指的是A.氫氧化鈉

B.碳酸氫鈉

C.碳酸鈉

D.碳酸鉀參考答案：C候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉；所以“侯氏制堿法”中的堿實質(zhì)是鹽，該鹽為碳酸鈉（Na2CO3），答案選C。6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略7.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應最多有A.4個

B.5個

C.6個

D.7個參考答案：B【詳解】常溫下鐵只能與稀硫酸反應，氫氣與其他物質(zhì)均不反應，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應最多有5個。答案選B。8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略9.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據(jù)鈉的化學性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應來得出反應現(xiàn)象．【解答】解：A、因鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故A錯誤；B、因鈉不能與氫氧化鉀反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C、因為鈉的化學性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色的沉淀，故C錯誤；D、因為鈉的化學性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故D正確；故選D．【點評】本題比較簡單，鈉與堿、鹽的反應中首先考慮與溶液中的水反應，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應．10.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反應生成了次氯酸C.有色布條被空氣中的氧氣氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大參考答案：B【詳解】A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯誤；B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關，故D錯誤；故答案選B。11.下列離子反應方程式，書寫正確的是（）A．碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH﹣=H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、稀硫酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．解答：解：A、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B、稀硫酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要是物質(zhì)溶解性的判斷，反應原理的實質(zhì)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．12.下列關于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間B．是一種純凈物C．具有丁達爾效應D．具有凈水作用參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm；B．膠體是分散系；C．膠體具有丁達爾效應；D．膠體表面積較大．【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體是分散系，是混合物，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確．故選B．13.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C14.下列元素中金屬性最強的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A15.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H－OO=O鍵能/kJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol參考答案：D設H-H鍵能為xkJ·mol－1，反應反應熱和鍵能關系，即△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故選項D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．（1）儀器B的名稱是

．（2）寫出該反應的化學方程式：

．（3）實驗前必須進行的操作是

．（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是

等，作用是

．（5）如果要在試管A處點燃生成的氣體，則必須對該氣體進行

，這一操作的目的是

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）檢驗裝置的氣密性；（4）堿石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸氣；（5）驗純；防止點燃時氫氣中因含有氧氣而爆炸．考點：鐵的化學性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設計．分析：（1）根據(jù)結構確定儀器名稱；（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式；（3）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查；（4）干燥管內(nèi)固體干燥劑一般用無水氯化鈣或固體氫氧化鈉和堿石灰等，要注意干燥劑不能和被干燥的物質(zhì)反應；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸．解答：解：（1）由儀器的結構可知，B為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；（2）鐵和水蒸氣反應，鐵的化合價升高，鐵作還原劑，水中氫的化合價降低，水作氧化劑，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（4）鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰和氫氣不反應，所以可用堿石灰干燥劑除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣，故答案為：堿石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸氣；（5）鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，故答案為：驗純；防止點燃時氫氣中因含有氧氣而爆炸．點評：本題為鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，掌握鐵和水蒸氣反應的原理和產(chǎn)物的檢驗是解答的關鍵，題目難度不大．18.(4分)已知A、B、X、Y均為中學階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略)：試寫出符合下列條件的化學方程式：(1)若物質(zhì)A為氧化物：

；(2)若A為金屬單質(zhì)，X均為非金屬單質(zhì)：

。參考答案：(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe

(答案合理，2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C

(答案合理，2分)19.A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族。回答下列問題：（1）元素B符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子結構示意圖為______________________________。（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。（4）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金屬性較強的是_____________(用元素符號表示)。（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：______________________(用化學式表示)。（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應水化物的溶液可構成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Be

鈹

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)減小【分析】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應為F元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次