山西省呂梁市文岳學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市文岳學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、利用蓋斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量來(lái)判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來(lái)判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來(lái)判斷．解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＜0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算．注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來(lái)解答．3.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，氣體體積減少；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對(duì)混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒(méi)有HCl參考答案：C略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A5.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

參考答案：AA、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。6.下列敘述正確的是（）

A．水和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，水做還原劑B．水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，水做氧化劑C．銅是不活潑金屬，因此銅不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．O3與O2的相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D7.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓的水環(huán)境條件下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)。水熱反應(yīng)不僅能實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成礦物能源，也可將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.水熱反應(yīng)一定包含化學(xué)變化

B.水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量C.水熱反應(yīng)可以改善溫室效應(yīng)

D.水熱反應(yīng)可重建地球上碳資源的和諧循環(huán)參考答案：B略8.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（

）編號(hào)①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A．①②③④

B．①④③②

C．②④①③

D．④①②③參考答案：C解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，則壓強(qiáng)越小。①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②發(fā)生H2+Cl2==2HCl；③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；④發(fā)生2NO+O2=2NO2。設(shè)體積均為2L，由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②中有4L氣體，③中不含氣體，④中含3L左右的氣體，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是②④①③，故選C。9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。10.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（）A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．分子式為C4H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；C．C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)﹣OH．【解答】解：A．對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，故B正確；C．C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)﹣OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯(cuò)誤．故選D．11.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略12.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略13.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略14.一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，Na+向鋅電極移動(dòng)C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充電時(shí)，每移動(dòng)0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價(jià)升高，因此鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池正極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。15.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選取；收集裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選?。?、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08黃埔區(qū)4月模擬)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝______________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_____(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________________________。參考答案：答案：

(1)研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(2)29.3s

(3)a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問(wèn)題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.（16分）美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。化合物Ⅶ與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______。

參考答案：19.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E