山西省呂梁市柳林縣第二中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市柳林縣第二中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是（

）

A.人造絲

B.有機玻璃

C.硅橡膠

D.黏合劑參考答案：C略2.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成①時，不可能形成④

B.當它可以形成②時，可以形成③和④C.當它可以形成①時，不可能形成②和③

D.當它形成②時，也可以形成①參考答案：BC略3.在一個固定體積的密閉容器中，通入3LX氣體和2LY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：

4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)。反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值為（

）A．3

B．5

C．6

D．7參考答案：C略4.實驗室用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是

A．500mL容量瓶

B．25mL量筒

C．燒杯

D．天平參考答案：D略5.某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示。下列說法正確的是（

）

XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應△H>0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n(X)=2mol參考答案：D略6.下列變化中，屬于吸熱反應的是

A．木炭燃燒反應

B．酸堿中和反應

C．鋁和鹽酸反應

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應參考答案：D略7.可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強

B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強參考答案：C略8.化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略9.下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（

）

A.廢舊電池做填埋處理

B.焚燒廢舊電器回收貴重金屬C.隨意排放生活污水

D.減少燃放煙花爆竹參考答案：D略10.查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0

若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調節(jié)溶液的pHA．12.4~14

B．7.8~10.0

C．10.0~10.8

D．3.7~5.2

參考答案：C略11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構如下：有關該化合物的下列說法不正確的是【

】A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生加聚反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略12.認真分析NaCl和CsCl的晶體結構，判斷下列說法錯誤的是

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同。參考答案：B略13.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略14.某元素的各級電離能（kJ?mol﹣1）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是（

）

A、X+

B、X2+

C、X3+

D、X4+參考答案：B解：電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強．

分析該元素的電離能可知，第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，

故選：B．

【分析】分析該元素的電離能可知，第三電離能從劇增，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，據(jù)此即可解答．15.(15分)對下圖中兩極加以必要的連接并填空：(1)在右圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。①若加以導線連接，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應式：

。②若外加電源，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的

極，連接電源的

極；鋅片上發(fā)生的電極反應式為

。(2)在右圖B中，使a極析出銅。①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應為

（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向

極作定向移動（填“a”或“b”）；經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的酸性

(填“增強”、“降低”或“不變”)。②若a、b電極加以導線連接，且a極為銅電極，則b極可以為

電極（填序號）。A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀

E．鋅該裝置工作時，溶液中陰離子向

極作定向移動（填“a”或“b”）。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；目的是____________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是_____________________________；

（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________。

參考答案：（1）

（2）試管A的反應液中測量反應溶液的溫度

試管A的支管口處

收集含乙酸的餾分

（3）使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C

乙二醇或甘油（只寫一個）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:(1)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是

。(2)為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為。假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為(空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計)。該尾氣的處理方法是。

(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是(可多選)。

A.耗氧量減少B.二氧化硫的轉化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少D.不需要使用催化劑(4)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式。

參考答案：(1)熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收(2)1.2∶10.4%用氨水吸收(3)AC(4)CaCO3CaO+CO2↑、2SO2+2CaO+O22CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)解析：(1)①接觸室安裝熱交換器,目的就是充分利用熱量;在吸收塔中填充瓷管可增大SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收。(2)設燃燒1mol硫,則需通入O2的物質的量為1.5mol(過量50%)。所流經(jīng)流量計1的空氣為1.5mol÷0.2=7.5mol;在接觸室中,1molSO2反應,則消耗n(O2)=0.5mol,所流經(jīng)流量計2的空氣為0.5mol×2.5÷0.2=6.25mol,所以二者之比為1.2∶1。由化學反應2SO2+O22SO3可知,SO2反應的物質的量為1mol×95%=0.95mol,SO2剩余物質的量為0.05mol,則最后流經(jīng)b的氣體的成分分別為SO2和空氣,空氣來源于凈化室和流量計2。從凈化室內流出空氣的物質的量為7.5mol-1mol=6.5mol,從流量計2流出空氣為6.25mol-1mol×95%mol,故w(SO2)(3)與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,因合理地改變了通入氧氣的途徑,因此大大減少了氧氣的用量,同時由于增加了瓷管,故廢氣量也減少了。故答案選A、C。(4)首先石灰石高溫煅燒分解:CaCO3CaO+CO2↑,S+O2SO2,后CaO+SO2CaSO3,最后發(fā)生反應:2CaSO3+O22CaSO4(也可用反應式:2SO2+2CaO+O22CaSO4)。

18.（8分）以下實驗操作及結論正確的是

（填編號）。（1）實驗室制乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中；而石油分餾時，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處。（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。（3）做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌。（4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉已完全水解。（5）向2mL2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液。（6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。參考答案：（8分）（1）、（3）、（5）、（6）略19.（1）人體健康與食品、藥物等關系密切。①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名 ；A．阿司匹林

B．阿莫西林

C．麻黃堿②為了防止“過敏反應”的發(fā)生，在使用青霉素前需要

（填字母）；

A．靜脈滴注NaHCO3溶液

B．進行皮膚敏感試驗

C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥③青霉素屬于

（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）。（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子材料及復合材料。①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的

，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是

；②我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維