山西省呂梁市汾陽英雄街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市汾陽英雄街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：CD略2.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L參考答案：B3.參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量隨反應(yīng)過程變化的示意圖(如下圖所示)，下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B解析：從示意圖中可以看出，反應(yīng)物Br＋H2先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。由于總能量是守恒的，因此反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。根據(jù)圖中信息，不能看出HBr與H2的能量誰高誰低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氫氧化鈉固體

D、碳酸鈣固體參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個(gè)電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD.若120g石墨能寫a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有個(gè)碳原子參考答案：BA項(xiàng)，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項(xiàng)，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項(xiàng)，平均每個(gè)字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。6.高分子化合物的單體是參考答案：D略7.下列說法中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略8.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略9.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略10.下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中無氯離子存在，故A錯(cuò)誤；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2mol/L×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．11.同溫同壓下，某容器充滿O2時(shí)的質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時(shí)的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質(zhì)量之差計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再結(jié)合二氧化碳、該氣體質(zhì)量之差計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質(zhì)量關(guān)系判斷相對(duì)分子質(zhì)量大小，利用排除法選擇．12.某溫度時(shí)，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學(xué)方程式可表示為(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3參考答案：C13.海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)過程中要用到氧化劑B．檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高，所以該實(shí)驗(yàn)過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯(cuò)誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．14.已知恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為:N2

+

3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是A.1

mol

N2和3

mol

H2的能量之和與2

mol

NH3具有的能量相等B.增加N2的濃度有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度之和與生成物濃度相等D.升溫時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B15.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)現(xiàn)象是

開始無色，加入氯水后顯血紅色

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.（8分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____；B與C形成化合物的化學(xué)式