山西省呂梁市第一中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市第一中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：C略2.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，D正確。3.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略4.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略5.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小參考答案：D平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物含量減小，C錯誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D?！军c睛】：注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。6.下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)參考答案：答案：A7.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

參考答案：C8.2001年諾貝爾化學(xué)獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻的美、日三位科學(xué)家。在有機物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH參考答案：D略9.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)排列順序正確的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①參考答案：A10.如圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：A試題分析：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會變藍，故A錯誤；B．Zn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負極流向正極，所以電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選A．11.胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A12.SO42-和S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定

D．S2O82-有強氧化性

參考答案：答案：D13.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯。

14.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為g，經(jīng)如圖所示處理：下列說法正確的是A.

濾液A中的陽離子為B.

樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.

樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.

V=224參考答案：B略15.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_____________（選填以下選項的代號）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E五種元素都是36號以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

元素相關(guān)信息AA的第一電離能低于同周期相鄰元素BB原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵DD與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價鍵EE在所處周期中電負性最大，且與D是同一主族元素

（1）寫出下列元素的符號：A

B

C

D

，E

。

（2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為

，其分子的立體構(gòu)型是

，是

（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）請比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點由高到低的順序：

>

>

>

，

其理由是

。

（4）A的最高價氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖。

①在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是

。②在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是

。③在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是

，該晶體屬于

晶體。參考答案：

略18.平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C)=，則b=____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=__________________mol·L-1。

參考答案：（1）①0.05