山西省呂梁市聯(lián)盛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市聯(lián)盛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)

B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C．鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極，如果Fe作陰極，沒(méi)有亞鐵離子生成導(dǎo)致無(wú)法制取Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗，否則生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出且無(wú)法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；故選B．3.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(

)A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、F2、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：略4.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C6.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.將銅粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：C7.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說(shuō)法正確的是A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D．有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：AD略8.一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是A.

增加了X的物質(zhì)的量

B.

降低了溫度C.

增大了壓強(qiáng)

D.

增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．用溴水鑒別苯和溴苯B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-C．用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NOD．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：A略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．27mL4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個(gè)

B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個(gè)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)參考答案：A略11.氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY＋KZ，所得產(chǎn)物中KY與KZ物質(zhì)的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價(jià)可能是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7參考答案：C略12.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略13.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過(guò)量氨水，所以D錯(cuò)。

15.(08淄博調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

（

）

參考答案：答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度(mol·L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和

探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和

探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為。（可用分?jǐn)?shù)表示）（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00；

③：308；粗顆粒；2.00；

④：298；細(xì)顆粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率）產(chǎn)率＝×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫

t。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：18.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

氣體產(chǎn)物除去水后應(yīng)大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）紅色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略19.(08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=