山西省呂梁市西衛(wèi)中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市西衛(wèi)中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．改變溫度一定可控制化學反應的限度,也可控制轉化率C.鈉塊在乙醇液面上四處游動D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘,密度比水小，沸點比水高參考答案：B略2.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A.分散質(zhì)粒子的直徑大小

B.有丁達爾效應C.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D.可以通過濾紙參考答案：A略3.下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.硅是制造光導纖維的材料

B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：A略4.航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（

）A.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行B.反應屬于分解反應C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D試題分析：A、根據(jù)題給信息知上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，正確；B、一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應為分解反應，故上述反應屬于分解反應，正確；C、反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?，正確；D、在反應中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑，錯誤。5.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C略6.下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘－131、銫－137說法正確的是A．碘－131的中子數(shù)為78

B．碘－131質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫－137的放射性是化學性質(zhì)參考答案：A7.下列說法中不正確的是()A．新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高B．光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便C．高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點D．光導纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面參考答案：B解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強得多，所以，認為它怕腐蝕的說法是不正確的。8.下列各項實驗操作和方法中，正確的是（

）A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點：過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；分液和萃取．專題：化學實驗基本操作．分析：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項來回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．解答：解：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失?。貌ＡО魯噭勇┒防锏囊后w，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學實驗的基本操作知識，教材知識的熟練記憶并靈活應用是解題的關鍵，難度不大．9.在四種不同情況下，可逆反應A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）參考答案：D根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應速率，則分別是0.3、0.6、0.8、2.4，所以選項D中反應速率最快，答案選D。點睛：明確反應速率的含義和計算依據(jù)是解答的關鍵，注意同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時需要注意單位的統(tǒng)一。10.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關A、B的說法正確的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族參考答案：D略11.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：C略12.下列各項中表達正確的是（

）

A．NH3分子的電子式：

B．N2的結構式：N≡NC．乙醇的結構簡式C2H6O

D．CH4分子的比例模型參考答案：B略13.下列有關說法正確的是A.1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬參考答案：C【分析】A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應時二者物質(zhì)的量關系，計算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計算NaOH的質(zhì)量；D.計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻緼.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關系是本題解答的關鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關系，需平時多記憶、積累。14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，結合過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價分析；B．根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個中子，據(jù)此計算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應中，0.1mol氯氣完全反應最多轉移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個電子轉移，故C錯誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算含有膠粒數(shù)目，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．15.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是

A.只由一種分子構成的物質(zhì)

B.只由一種原子構成的物質(zhì)

C.只由一種元素組成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質(zhì)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)圖中儀器a的名稱為_______。(2)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉移的電子是______mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后．小組同學又繼續(xù)做如下實驗。①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2，發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了___________（填離子符號）。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論，乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。③丙同學認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結論即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X__________（填選項序號）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾氣處理，防止污染空氣

(4)①Cl－

②HCl

飽和食鹽水

③a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價降低，反應中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價從－1價升高到0價，71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，電子轉移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應，則a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應，c錯誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室常用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.80g/cm3．（1）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）（2）從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？參考答案：解（1）密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=mol/L=18mol/L，答該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．解答：解（1）密度為1.84g