山西省呂梁市遠志中學2023年高三化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市遠志中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ參考答案：D略2.下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4參考答案：A略3.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若Ph>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略4.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略5.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略6.分子式為C5H10烯烴的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略7.將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c（H+）不變；故選：A．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．8.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1,且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓D．在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC9.下列化學實驗?zāi)苓_到目的的是A．用激光筆檢驗?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略10.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C11.在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿氣體O2、O3，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等．參考答案：C略12.下列敘述正確的是(

)A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI參考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)原理相同，錯誤；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中也含有氯氣分子，也可以把FeCl2氧化，錯誤；C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，但是濃硫酸與鐵可以產(chǎn)生鈍化，錯誤；D．用AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀，但與KI產(chǎn)生黃色沉淀，故可以進行鑒別，正確。13.下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學研究范圍的是（

）A．研究某種材料的用途和制備

B．研究分子的組成和結(jié)構(gòu)C．研制某種醫(yī)療藥品的性質(zhì)

D．探究物質(zhì)的運動和規(guī)律參考答案：D略14.下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?)A.目的：濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣參考答案：B略15.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某天然堿（純凈物）可看作是由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，其化學式為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O?；瘜W興趣小組為確定x、y、z的值進行如下實驗：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過濾沉淀，烘干稱重。

（1）按照上述實驗過程，該化學興趣小組至少使用

次天平。（2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，且b1－b2＝0.3，接下來的操作應(yīng)當是。（3）你認為選擇

（填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進行實驗為佳。選擇的理由是

。（4）有一學生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重，（處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如下曲線：①寫出t1

t2反應(yīng)的化學方程式：

。②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

____

；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為____

，C的元素符號為

____

；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為

____

，其基態(tài)原子的電子排布式為____

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___

，其基態(tài)原子的電子排布式為___。參考答案：答案：（1）N

（2）Cl

K

（3）Mn

1s22s22p63s23p63d54s2（4）

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

解析：（1）

A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素最外層還有2個2S電子，因此A元素應(yīng)為氮N。（2）

B元素負一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同B元素為氯Cl，C元素正一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素為鉀K。（3）

D元素的正三價離子的3d亞層為豐充滿則D原子就應(yīng)為3d64S2即26號元素鐵Fe，鐵基態(tài)原子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d64S2。（4）

E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則E原子就應(yīng)為3d104S1即29號銅元素Cu，銅基態(tài)原子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1。對于主族元素的原子結(jié)構(gòu)要以零族元素為中心找出與它們電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。如與10號元素氖電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有F-、O2-、N3-，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等。與18號元素氬電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有Cl-、S2-、P3-，陽離子有K+、Ca2+等。對于過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)要抓住重點抓典型。鐵和銅就是應(yīng)重點掌握的典型結(jié)構(gòu)。該題的考查突出，難度適宜。

18.（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4個（3）B、D（4）N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（5）高。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。解析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2＋的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分攤法，可知該晶胞中有4個陰離子；（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確；（4）N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。

19.[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是__________。（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母）A、分餾塔

B、離心機

C、反應(yīng)釜

D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72－被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。

參考答案：（1）CuSO4或Cu2+

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（每空2分，共4分）（2）2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+

（3分）（3）硫酸（2分）（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

（2分）（5）B、D

（2分）（6）0.597ab/m×100%

（2分）

試題分析：（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，