山西省大同市北岳中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市北岳中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略2.下列敘述正確的是(

)A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略3.合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

參考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；考點(diǎn)：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章《有機(jī)化合物》內(nèi)容；氨氣制取必修1第四章《非金屬及化合物》內(nèi)容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過(guò)渡教材內(nèi)容，新教材未出現(xiàn)。萃取是必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》內(nèi)容。5.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（

）A．將NO2通入水中，紅棕色消失：B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S產(chǎn)生沉淀：C．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：D．向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：參考答案：A6.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略7.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略8.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上不一定通過(guò)2NA個(gè)電子D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子；B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C、電極精煉粗銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、電極精煉粗銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g不全是銅，則外電路導(dǎo)線上不一定通過(guò)2NA個(gè)電子，故C正確；D、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是離子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，電解原理的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，題目難度中等．

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：C【詳解】A．標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵參考答案：C略12.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

()參考答案：C略13.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)

參考答案：AC試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O+NaHCO3，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小，錯(cuò)誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，正確；D、題給實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱，錯(cuò)誤。答案選AC。

14.某化學(xué)興趣小組在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有(

)A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè)

D．置換反應(yīng)、2個(gè)參考答案：B略15.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過(guò)記錄

得到反應(yīng)速率為XmL·min-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是

。（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于

、

儀器中（填儀器編號(hào)）；②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器的名稱是

；③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接

，B連接

，C連接

（填寫各接口的編號(hào)）。④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因

。參考答案：（14分）(1)反應(yīng)時(shí)間(1分)

關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(2分)(2)①甲，乙(2分)，②堿式滴定管(1分)。③DEF（2分）④上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中；(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.（6分）回答下列問(wèn)題：

（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說(shuō)褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說(shuō)褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰(shuí)的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來(lái)顏色。如恢復(fù)原來(lái)的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略19.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=C