2021屆四川省成都市高三高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)試題

4343344333高中化學(xué)月/段考4343344333四川省成市2021屆高三高中畢業(yè)班摸底測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—C—N1416Na23SClZn-Ag-108第I卷（選擇題，共40分）本卷選擇題共小，每小題分共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要。某試劑標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑可能是（）乙醇

燒堿

C.硝酸鉀

明化學(xué)與活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）NaClO溶可用來(lái)殺滅新冠病毒C.

可用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)是否為加碘鹽制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來(lái)自于石油化工葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑下列分錯(cuò)誤的是（）

酸性：H

B.子半徑：-

>MgC.

陰離子還原性：Cl

>S

H、NO種元素可形成離子化合物下列離在溶液中能大量共存的是（）ANa、、Cl-、CO2-

HCO-

、+、+、-C.Fe

、、2-NO-

Na+、K、CO2-

、SiO2-天然橡的單體是異戊二(),

下列說(shuō)法正確的是（）A與乙烯是同系物C.常溫下能與水互溶

能發(fā)生加成聚合反應(yīng)分中所有原子平面下列反的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵硫鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫1

2212222322224423232432212222322224423232433234C.鐵在氯氣中燃可制得無(wú)三水氯化鐵氧鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱下列化方程式中，不能準(zhǔn)確表達(dá)其變化的是（）C.

鈉在空氣中變暗：=NaO蔗糖加濃硫酸變黑：CHOllH漂白粉久置失效：+CO+H+2HC1O

2HC1O=2HCl十

2SO形成酸雨2SO+O

+2HO=2HSO下列有物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是（）C.

用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否存在將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否存在O2-下列實(shí)操作正確的是（）線C.

配制0.mol/L溶液：將4.0g固放入mL容瓶加水至刻度除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入溶洗滌、分液測(cè)定氯水的pH：將氯水滴在試上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較驗(yàn)證Mg(OH)的解度比OH)大：向Mg(OH)懸濁液中滴入溶液下列說(shuō)法正確的是（）

升高SO稀溶液溫度，溶液中c(-

)增大=3的CHCOOH溶液加入CHCOONa固，溶液減小C.NaClO稀溶液中加入NaClO固，溶液中

+)(ClO-)

增大

向AgCl、CrO的飽和溶液中加入少量AgNO固，溶液中

(CrO)4(Cl-)

不變11.下實(shí)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱碎瓷片后產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO溶，溶液紫色褪去，說(shuō)明氣體中不含烷烴

將鋁箔在酒精燈上加熱，熔化的鋁不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高2

A4322224224高中A4322224224C.

將鈉投入盛有無(wú)水乙醇的試管中，鈉浮在液面上且有氣泡冒出，說(shuō)明鈉密度比乙醇小將少量過(guò)氧化鈉粉末加入水中反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液溶液保持紅色說(shuō)反應(yīng)生成了堿12.實(shí)室究從海水中提取溴的主要過(guò)程為：，下裝置或操作在實(shí)驗(yàn)中未涉及到的是（）13.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ALmol/LNHNO溶液中含有氮原子總數(shù)為N

A8gNa與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.N

AC.2.8g和N混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4

A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下L環(huán)烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9N

A14.為到應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行的是（）編號(hào)ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛葘?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響觀察顏色檢驗(yàn)K探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)過(guò)程向盛有50.mol/LKCrO溶的試管中滴入滴硫酸，振蕩向盛有FeSO溶的試管中滴入氨水，立即振蕩用玻璃棒蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象向2支有mL0.01LH溶液的試管中分別加入L和mol/LKMnO溶，觀察現(xiàn)象15.實(shí)室用下圖所示裝置測(cè)定水中氫氧元素之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）3

22332322322高中化學(xué)月/段考試題22332322322C.

①、③、④中依次盛裝無(wú)水、石灰、堿石灰需測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K實(shí)驗(yàn)后裝置②的玻璃管中CuO未部變紅對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響16.下所各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)物質(zhì)A

aNaCO

NaHCO

cCO

2BCD

NOAlO

NO

HNOFeAlC1

3317.鋰用氮的固定，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AC.

反應(yīng)①中N是化劑反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的HO、LiOH都于電解質(zhì)反應(yīng)③中Li在極生成18.液鋅次電池具有電壓高、成本低、安全性強(qiáng)和可循環(huán)使用等特點(diǎn)。已知：4

242422222122233a3b3高中化學(xué)月242422222122233a3b3①+2OH

=Zn(OH)

，②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A

電池放電時(shí)，電子由電極B經(jīng)線流向電極AC.

電池反應(yīng)為MnO+Zn+4H++-=Mn2+電池充電時(shí)，H向極A移動(dòng)電池充電時(shí)，電極B的量增大

+Zn(2-2HO19.用性還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密容器加入一定量的活炭和某溫度下發(fā)生反應(yīng)：①C(s)+2NO(g)

N(g)+CO(g)H已知：C(s)+O③((g

CO2NO(g)

H=ΔHmol下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）C.

Δ=-574.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)①達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20.室下用0.10mol/LCOOH液滴定10.00mL濃均為10mol/LNaOH和?H的混合液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨乙酸滴入變化曲線如下圖所示。已知：(COOH)=1.8-5,K(NH?H）×l0-5下列敘述錯(cuò)誤的是（）5

33342222222高中化學(xué)月/段考試題33342222222A段CH與NaOH的和過(guò)程點(diǎn)的電離程度最大C.C點(diǎn)c(Na+)c(CHCOOH)+2(CH-)點(diǎn)cNa+)>(NH+(-)>c(H+第I卷非選擇題，共分）21.(10分）RW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，XW可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為HZ回答下列問(wèn)題：(l)Z在期表中的位置是的結(jié)構(gòu)式是

Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Z的子式是。(3)XYW溶呈

性（填酸、堿或中原是（用離子方程式表示）。某傳感器可以檢測(cè)空氣中ZW的量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應(yīng)式為。22.(10分H是種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過(guò)下列路線合成：(l)A的名稱是；程①是

變化（填物”或化”，下同程是

變化。(2反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)⑥的類6

2224424222222222224高中化學(xué)月/段2224424222222222224型為。鑒E與F的法是

。H中元環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代后的有機(jī)物有

種。23.(10分CO是種廉價(jià)的碳資源，資源化利用具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。下物質(zhì)理論上可以作為CO捕劑的是（序號(hào)NHCl溶

()溶氨

稀HSO(2以TiO為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反為碳減排提供了一個(gè)新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程①中會(huì)

能量（吸收或釋”)CO分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是。(輔助的Al-CO電池能有效利用CO,且池反應(yīng)產(chǎn)物Al(O)是重要的化工原料，工作原理如右圖所示。若正極產(chǎn)生

O-

將還生成CO2-

，則正極的反應(yīng)式為；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況

2

L24.(11分碳酸鈉是重要的化工原料之一泛用于輕工日化建材品工業(yè)等行業(yè)。(市碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：7

24232332233332332422242高中化學(xué)月24232332233332332422242試劑：稀H、BaCl溶、)溶液、AgNO溶液實(shí)驗(yàn)步驟①取少量樣品，加蒸餾水溶解③⑤靜置，

現(xiàn)象②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液④有白色沉淀生成⑥用AgNO標(biāo)溶液滴定Cl-以KrO溶液為指示劑CrO為紅色沉淀測(cè)定碳酸鈉的純度。①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg,用量瓶配制100mL溶，定容時(shí)，用加蒸餾水至刻度線。②配AgNO溶及濃度標(biāo)定：稱取AgNO晶8.于杯中，用

取mL水倒入燒杯中，攪拌搖后，轉(zhuǎn)入

色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述溶液濃度為。③滴定樣品品溶液mL于形瓶中量稀AgNO滴2~3滴KCrO溶液，用Ag標(biāo)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗AgNO溶體積/mL20.00

21.

19.若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果（偏”、偏”或無(wú)影響樣的純度為％。25.(10分乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為CH+HO(gCHgΔ,乙的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的化關(guān)系如下圖［其中n(CH):n(HO)=l:1』。8

22225bd234442344高中化學(xué)月/段考試22225bd234442344時(shí)若起始(HH)=lmol,容體積為1反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)a點(diǎn)在0~5時(shí)，反應(yīng)速率v(CHOH)為（保留兩位小數(shù)

mol/(L?min),a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=(2)乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H填“或<”)相起始量達(dá)到b所要的時(shí)間

a

t(填>”、“<或=后同、兩的平衡常數(shù)K

K。(3)300，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有、。26.(9分硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵（主要成分為還含有少量PbOCuO、O、FeO等生產(chǎn)ZnSO?O的流程如下：有關(guān)金屬離子『c(Mn+)=0.1

ol/L』形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的沉淀完全的

1.52.8

Zn6.28.2

Cu“酸浸時(shí)的稀酸；渣1主成分是。(2)氧”時(shí)的離子方程式為

入ZnO雜時(shí)溶液的控制范圍是

~5.0。(3濾渣3含鋅和濾液得到?7H的作滌燥。(4)取gZnSOO加至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：溫度/℃質(zhì)量/g

95

72

則剩余固體的化學(xué)式為（序號(hào)）。A.ZnOZnO()

C.

ZnSO?HO9

高中化學(xué)月/段考試題10

32443244——★參*考**——第Ⅰ卷(選擇題,40分１．．

２．．

３．C．B

４．14．A

５．．A

６B．

７．A．

８．C．

９．．D

．A．B21(10分)(１第三周期第A族２)(２)SC＝１分)

第Ⅱ卷(選擇題共分)１分(２分)(３堿１分AlO

＋2H

＋