2021屆山西省晉中市高三1月適應(yīng)性調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(教師版含解析)

332021年月山西省高三適應(yīng)性調(diào)研考試33理科綜合學(xué)部分可能用的相對(duì)原子量：O-16Al-27Fe-56新冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是年最大的公共衛(wèi)生事件。下列有關(guān)說法正確的()紫外線可殺死病毒且對(duì)人體無害注“消液用于殺死體內(nèi)病毒C.噴高濃度酒精要注意防火新疫苗無需冷保存【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．紫外線可用于殺死照射到的細(xì)菌和病毒，照射身體容易發(fā)人體疾病，故A錯(cuò)；B“84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能注“消”于殺死體內(nèi)病毒，故錯(cuò)；C．醇屬于可燃性液體，噴灑高濃度酒精時(shí)要注意防火，故正確；D．了止蛋白質(zhì)變性，新冠疫苗需要冷藏保存，故D錯(cuò)；故答案為：2020，某化學(xué)類公眾號(hào)發(fā)表了一篇題異丙醇，一直被國(guó)外睞的消毒劑，能否成為國(guó)內(nèi)消毒界的后起之秀的文章。下列關(guān)于異丙[CH(OH)CH]乙醇的說法錯(cuò)誤的()異丙醇和乙醇互為同系物異丙醇和乙醇分子中均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.異丙醇和乙醇均由烯烴與水反應(yīng)獲得異醇和乙醇滅病毒的原理與雙氧水相同【答案】D【解析】【分析】【詳解A．異丙醇和乙醇都是飽和一元醇，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差一-CH-,故二互為同系物，故A正；B．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)CHOH,醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHOH,二者分子中均有三種不同化學(xué)環(huán)的氫原子，故B正；C．丙醇可由丙烯和水加成得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故C正；

22催化劑242D．異丙醇和乙醇滅活病毒的原是醇類有很強(qiáng)的滲透作用，容易滲透在細(xì)菌體內(nèi)，從而溶解并破壞細(xì)菌的細(xì)胞結(jié)構(gòu)，雙氧水滅活病毒的原理是利用雙氧水的強(qiáng)氧化性，二者原理不相同，故D22催化劑242故答案為：近來，科學(xué)工作者致力于二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇等技術(shù)研究，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。以下關(guān)于二氧化碳甲烷化的技(如圖所示)說法錯(cuò)誤的是)A.過Ⅰ中，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂B.過Ⅰ中，La元的化合價(jià)沒有改變C.過Ⅱ中，H→2H為熱過程D.該術(shù)的總反應(yīng)為4H+CO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根，化學(xué)鍵斷裂了A錯(cuò)；B加入的是二氧化碳分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)元的化合價(jià)沒有改變，B正確；C．學(xué)鍵斷鍵是吸熱過程，化學(xué)鍵的形成是放熱過程→2H是鍵，為吸熱過程正確；D．過片可知，反應(yīng)為二氧化碳和氫氣制甲烷的過程，方程式正確正；故選A?？萍依盟姆N原子序數(shù)依次遞增的短周期元素WY“組合成種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如實(shí)線代表共價(jià))。WX分別位于不同周期Z是周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的()

2222222222222322222222222222322B.Y與、XZ均可形成至少兩種化合物C.水發(fā)生反應(yīng)生成1molW，移電子2molD.Y與Z可成陰陽(yáng)離子數(shù)之為∶1的子化合物【答案】B【解析】【分析】W、、、Z為周期元素，原子序數(shù)依次遞增是同周期中金屬性最強(qiáng)的元系，且、X、分別位于不同周期，易知，為NaW為H；XY位第二周期，由超子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連條鍵、連兩條鍵，則XC，Y為O據(jù)此解答?！驹斀狻緼.原子半徑，Z>X>Y>W故A錯(cuò)；B.O與H可形成HOHO，OC可成、，O與Na可成、NaO，B正確；C.1molNaH和H發(fā)生反應(yīng)生成，H↑NaOH，1molNaH反轉(zhuǎn)移1mol電，C錯(cuò)；D.O與形的離子化合物為和其中，NaO的離子(2-陽(yáng)子+

，故D錯(cuò)。故答案選B。某學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe和質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)：往和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：X為溶Y為和的合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生Ca(OH)溶變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)下列說法錯(cuò)誤的()A.氯可以將

氧化成Fe3+B.燒中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀C.燒中產(chǎn)生的氣體中一定含有SOD.中N元一定被氧化【答案】C

【解析】【分析】【詳解】A．氯水中有氯氣和次氯酸，都有強(qiáng)氧化性，可以將

氧化成

，故A正確；B燒瓶中有NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性堿條件下會(huì)產(chǎn)生紅褐色淀，故確；C．瓶中NaClO，有氧化性，在液中KSCN的會(huì)直接被氧化為硫酸根離子，C誤；D．水量時(shí)，紅色卻會(huì)褪,NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅變淺，都說CN

會(huì)被氧化劑氧化中S：價(jià)，：價(jià)，：價(jià)，故N素一定被氧化，D正確故答案為：年，國(guó)家相繼出臺(tái)一系列政策，扶持光伏發(fā)電項(xiàng)目建設(shè)。1是陽(yáng)能電池工作示意圖，與圖2裝聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的()太陽(yáng)能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換

電能Y接太陽(yáng)能電池的P電C.工作一段時(shí)間后圖2左pH減每移1mol電，圖2右池液中n(H+的變化量為2mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．太陽(yáng)能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電,故A正；B．Y電極反應(yīng)為

--=VO+HO22

,Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極，與源正極相連，由圖1可知電池的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以P極是太陽(yáng)能電池的正極，故B正；C．Y電極反應(yīng)為

VO

-2

-+2++H2

，右池需要?dú)潆x子參加反應(yīng)，所以氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右池，左池pH會(huì)大，故誤；D．Y電反應(yīng)為

VO

-2

-+2++H2

，每轉(zhuǎn)移電，右池中有2mol子參加反應(yīng)，故正

33233a223322233233a2233222a23333332222242故答案為：C。亞酸H)有機(jī)磷水處理藥劑的原料，有強(qiáng)還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶，其pH與液的HPO、、HPO的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)衡時(shí)某物種3的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比的關(guān)系。下列關(guān)于亞磷酸的說法正確的()亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸亞磷酸的K的數(shù)量級(jí)為10C.亞磷酸與銀離子好完全反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1pH為時(shí)主要反應(yīng)的離子程式為H+2OHO3【答案】B【解析】【分析】【詳解A．亞磷酸的構(gòu)為誤；

，且根據(jù)圖示知，溶液中不存在PO，則亞磷酸是二元酸，故A錯(cuò)3B亞磷酸的

2

2-3c(HPO)23

)

，根據(jù)圖示時(shí)，c(HPO)=c(HPO)，則K+3

-6.5

，即數(shù)量級(jí)為，故B正；C．離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式HPO，則HPO是原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，n(AgPO)×，+：n(HPO：1，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)示知為時(shí)H轉(zhuǎn)化為HPO，主要的離子方程式為H-=HPO+HO33故D錯(cuò)；故選B。銨礬[Al(SO)O]分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，在生產(chǎn)生活中也有很多重要用途。實(shí)驗(yàn)室以

43122222222NHHCO為料制43122222222請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.(1)試寫出過程Ⅰ的化學(xué)方程___。(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸的目的_若略該過程則會(huì)導(dǎo)致制得的明礬晶體中混_雜質(zhì)填化學(xué)。(3)過程Ⅲ獲得銨明礬晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作__、過濾、洗滌、干。Ⅱ.

為測(cè)定銨明礬晶體純度，某學(xué)生取銨礬品配成mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三實(shí)驗(yàn)方案每個(gè)方案取用溶液的體積均為mL)請(qǐng)結(jié)合三個(gè)方案分別回答下列問題：方案一：測(cè)定的量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：(4)老師評(píng)價(jià)這個(gè)方案不科學(xué)，測(cè)得的含量將(“高或偏低”，理由__。方案二：測(cè)定NH的量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示：(5)準(zhǔn)確測(cè)量氨氣的體積是實(shí)驗(yàn)成功的保證。①讀取量氣管的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_②量氣管中所盛液體可以_(填字母)。水

b.醇

c.

d.氯化碳方案三：測(cè)定Al3+的量，實(shí)驗(yàn)過程如下：(6)取mL待液，調(diào)節(jié)溶液pH約3.5，加入VmLcmol/L乙二胺四乙酸二鈉NaY)標(biāo)溶液，加熱至沸騰，使Al與HY速反應(yīng)；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用cmol/L的Zn2+

滴定液滴定過量的HY，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

滴定液的體積為VmL反應(yīng)的離子方程式為Al3++HY=AlY，2+Y2-=ZnY+2H+。通過計(jì)算確定明礬晶體的純_。

4323423424343432434243234234243434324342322443442342424244242333

2NHHCOSO↓+(NH)

除溶液A中余

3

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

偏

銨釩中混有硫酸鈉

保持量氣管兩側(cè)液面相平；眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面

cd(9).

453V-cV)12m

%【解析】【分析】Ⅰ.HCO飽和溶液加入稍過量的飽和SO溶液，利用溶度較小NHHCO和Na發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)HCOSO=2NaHCO)，濾后濾液中含有硫酸銨、硫酸鈉和一定量的NaHCO，入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液，可除去HCO，后入硫酸鋁溶液制取銨明釩晶體。3Ⅱ.方案一是利用氯化鋇測(cè)定溶中的SO的，由此求出銨明晶體的量；方案二是使用量氣管量取產(chǎn)生的氨氣體積用氣的體積和銨明釩晶體的化學(xué)式出明釩晶的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度；方案三是用乙二胺四乙酸二鈉(NaHY)準(zhǔn)溶液測(cè)定Al3+的量，由此求銨明礬晶體的含量?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)以上分析過程Ⅰ為NHHCO和SO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHHCO+Na=2NaHCO↓+(NH)，故答案為：2NHHCOSO=2NaHCO)SO；(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸的可除去溶液A剩余的HCO，使之生成CO，到含(NH)HSO和3量NaSO的液，若省略該過，溶液中還有一定量HC，加入Al)Al3+與生相互3促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉，導(dǎo)致制得的銨明礬晶體中混有A，答案為：除去溶液中余的HCO；Al(OH)；3(3)過程Ⅲ為從溶液中獲得銨明礬晶體的過程，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；Ⅱ.(4)方一是利用氯化鋇測(cè)定溶液中的的量求銨明礬晶體的量銨釩中混有硫酸鈉，測(cè)得的SO含將偏高，故答案為：偏高；銨明釩中混有硫酸鈉；(5)①一定溫度下，氣體體積與壓強(qiáng)有關(guān)，所以讀取量氣管的讀數(shù)時(shí)應(yīng)意保持量氣管兩側(cè)液面相平，同時(shí)眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面，避免造成讀數(shù)誤差，故答案為：保持量氣管兩側(cè)液面相平；睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面；②方案二是使用量氣管量取產(chǎn)生的氨氣體積，利用氨氣的體積和銨明釩晶體的化學(xué)式，求出銨釩晶體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是盡可能不讓氨氣溶于量氣管中的液體，由于氨氣易溶于水和乙醇，不于苯和四

22211212112211221123224222xx221222211212112211221123224222xx221225225323(6)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Al3+Y2-=AlY-+2H+

，Zn2+

+HY=ZnY+

，50.00mL待液中含n(Al3+

)=n(HY)-n(Zn

V-cV-3)mol，則明礬樣品配成的500mL溶中含n(Al3+

V-3

-cV10-3)mol

V-cV，銨明礬晶體的質(zhì)=(cV-2cV

)mol

V-V)g銨明礬晶體的純度=

4.53V22

100%

453V-V22m

%故答案為：

453V-V22m

%十大報(bào)告提要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)，對(duì)硫、氮等元素形成的毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ主要來源于含硫燃料的燃燒發(fā)電常利用反應(yīng)CaCO(g)+O(g)2CaSOΔ對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理以減少SO的排放T時(shí)將煤燃燒產(chǎn)生的氣體收集于一閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：時(shí)間(min)20濃度(mol)O

2

CO

2

(1)10~20內(nèi)平均反應(yīng)速率v)=；高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(填增大減小或不變。min后只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能(填字母)。A通入一定量的O

2B加入一定量的碳酸鈣粉末C．當(dāng)縮小容器的體積D．入適的催化劑Ⅱ．NO的放主要來自于汽車尾氣NO的除方法基本一致，即設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?3)已知2NO(g)+O(g)H=-113O(g)H=-227O(g)HkJ/mol則2O(g)是__反(填放熱或吸”)，O氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是

322422222212223x2322232322p1222222222222123222223NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)H=___，最后將NO與當(dāng)?shù)倪€原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為322422222212223x2322232322p1222222222222123222223(4)常見的汽車尾氣處理原理是使尾(含適當(dāng)比例的NO、CO)通過裝有高效催化劑的處理裝置，發(fā)生反應(yīng)：(g)+2CO(g)請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾污___填能“”，由_(通過必要的計(jì)算加以說明。反應(yīng)反應(yīng)I2NO(g)反應(yīng)II2CO(g)

N(g)2CO(g)+O(g)

℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1×1030K=1×10-92(5)用NH催還原NO也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO(g)+2NH(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的閉容器中充一定量的NONO和NH達(dá)平衡狀態(tài)后容器中含n(NO)=an(NOmol(NH)=2a(N)=2bmol且N(g)的體積分?jǐn)?shù)為

，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K=__(用只含P的數(shù)式表示，且化至最簡(jiǎn)式。已知：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作K。組分的平衡分壓=P×該組分的物質(zhì)的量分)?！敬鸢浮?/p>

0.038mol-1?min-1

減小

AC(4).放熱

能

由反應(yīng)I

和II

K的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g)N的K=K

數(shù)值很大，該反2應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度很大

【解析】【分析】【詳解】在10~20min內(nèi)O的濃度由0.79mol/L變mol/L，減小了mol/L則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗SO的濃度eq\o\ac(△,c)eq\o\ac(△,)(SO)=2×mol/L=0.38mol/L，v)=

0.38mol/L10min

=0.038mol-1-1

；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K將小；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知應(yīng)20min時(shí)經(jīng)達(dá)到平衡30min后濃度增大CO濃度增大了，方程式物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)CO是1，說明改變的條件可能是通入一定量的，可能是適當(dāng)縮小容器的體積，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)，故合理選項(xiàng)是AC；(3)已知：2NO(g)+OHkJ/mol②6NO(g)+OO(g)HkJ/mol③4NO(g)+OO(g)H=-57

323242221K2322232322222222322p442根據(jù)蓋斯定律，×2-×3，整理可得④：(g)ΔHkJ/mol，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)323242221K2322232322222222322p442將

①+)

，整理可得(g)=NO(g)+O(g)ΔkJ/mol(4)已知：反應(yīng)I：2NO(g)

N(g)K=1×10反應(yīng)II2CO(g)

2CO(g)+O(g)K=1×10將反應(yīng)I-II整可得

K(g)+N該應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===2.5×1012122

K的2數(shù)值很大，說明該反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度很大，因此該法能有效消除NO、尾污染；(5)對(duì)于反應(yīng)NO(g)+NO(g)+2NH，在一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P密閉容器中充入一定量的NO和NH達(dá)到平衡狀態(tài)后容器中含(NO)=amolnmoln(NH)=2a，(N)=2b且N的體積分?jǐn)?shù)為

根據(jù)方程式可知每反應(yīng)產(chǎn)生2個(gè)就同時(shí)產(chǎn)生個(gè)H，可由平衡產(chǎn)生(N)=2bmol，得到n(Hmol，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n氣mol+2amol+3bmol=5(a+b)mol由于N的體積分?jǐn)?shù)為

2b1，則=，得b=5a，故平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(氣mol=5(a+5a)=30a，所以平衡時(shí)各種氣體的體積分?jǐn)?shù)為x(NO)=

=30a30

，x(NO

110a15a1=，x(NH)==，x(N)==，x(H30a30a30a330a

，因此此時(shí)的平衡常數(shù)K

11(?P)2?(32111(?P)?(301515

2

=

5625P4

。10.為解環(huán)境污染問題國(guó)政府大力扶持新能源汽車行業(yè)的發(fā)展能汽車的核心部件是鋰離子電池用酸亞鐵(LiFePO)電極材料廢舊電(含雜質(zhì)Al墨)回收并獲得高純Li的工藝流程如圖：碳酸鋰在水中溶解度：

2233223232sp232442233223232sp2324422222222322244溫度/℃溶解度/℃

(1)過程Ⅰ的操作___。(2)過程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用_用化學(xué)方程式表。(3)過程Ⅲ采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均采用Li含為的原料，控制pH為，浸取1.5h后實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

酸HClHCl

氧化劑H

浸出液Li+

濃度(g/L)

濾渣中Li含/實(shí)驗(yàn)3

HCl

O

2

①實(shí)驗(yàn)與鹽酸反應(yīng)生成黃綠氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為___。②綜合考慮Li+的浸出率及環(huán)因素，選擇的氧化劑最好__。(4)浸出液中存在大量H和，合平衡移動(dòng)原理，解釋過程Ⅳ：加0%Na溶液得到磷44酸鐵晶體的原因__。(5)若濾液(Li+

)=4mol/L，加入等體積的NaCO過程Ⅴ)，過濾所得粗品中Li素占原Li素總量的，計(jì)算母液中(CO___。[K(Li)=1.62×-3]3(6)過程Ⅵ首先需洗粗品，應(yīng)該___填熱水或冷)洗，理由是_。(7)工業(yè)上將回收LiCO和粉碎，并與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程__?！敬鸢浮?/p>

的粉碎或研磨等

O=2NaAlO↑

+5Cl3

HO

結(jié)H，(H+)小，POHPO3

+H

，

34

+H兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng)(PO增大，與結(jié)形成磷酸鐵晶體4

0.20mol/L熱

由中數(shù)據(jù)可知升高溫度LiCO的解度減小，則熱水洗滌可減少LiCO的解(損高溫失)(9).LiCO+2C【解析】

2LiFePO

424423242222223+5Cl+，故答案為33222222223424423242222223+5Cl+，故答案為3322222222322233223sp23222222442442344sp232廢舊電(含雜質(zhì)Al石墨)研磨后加入氫氧化鈉溶液，將鋁解分離，濾液1中有NaAlO，濾渣有和墨粉；濾渣中入鹽酸、氧化劑可氧化亞鐵離子生成鐵離，濾渣石墨粉，浸出液中含有鐵離子、鋰離子，加入碳酸鈉溶液可生成?2HO，濾液含有鋰離子，加入飽和碳酸鈉溶解并加熱，可生成Li粗品，處理后得到高純Li，此分析解答。【詳解】(1)粉碎樣品，可增大接觸面積加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎或研磨等；LiFePO廢舊電極中含雜質(zhì)Al石墨粉，其中單質(zhì)鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，所以過程Ⅱ中加入足量溶的作用是溶解Al使其分離出去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O=2NaAlO，答案為O=2NaAlO；(3)①實(shí)驗(yàn)，NaClO與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

22

-+O；②實(shí)驗(yàn)成的氯氣會(huì)污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實(shí)驗(yàn)1與驗(yàn)相，+的浸出率較的是HO，以最終選擇H作氧化劑，故答案為：；(4)要得到過程Ⅳ得到磷酸鐵晶體，可使溶液中濃度增大，則應(yīng)使HPO44

+H

，4

+H平衡正向移動(dòng)加與H

反應(yīng)的物質(zhì)加碳酸鈉此因是結(jié)+3

+

)減小，HPOHPO4

+H，

+H

，兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng)c)增大，與4

結(jié)合形成磷酸鐵晶體，故答案為結(jié)H，c(H)減小H34

+H

HPO

34

+H兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng)，c(PO)增大，與結(jié)形成磷酸鐵晶體；4(5)K(LiCO，濾液②中c(Li+，加入等體積的后，Li的降達(dá)到95.5%，則混合后濾液中c(Li

)=

molL4.5%

，液③中c)=3

2

mol/L=0.20mol/L故答案為：0.20mol/L；(6)由碳酸鋰在水中溶解度數(shù)據(jù)可知高度Li的溶解度減小則熱水洗滌可減少LiCO的解，故答案為：熱水Li的解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li的溶解；(7)工業(yè)上將回收的LiCO、FePO粉與炭黑混合高溫灼燒生制備，應(yīng)的方程式為高溫

高溫Li

LiFePO，故答案為L(zhǎng)iCO+2C

LiFePO?！军c(diǎn)睛】本題易點(diǎn)為(，要注意K(LiCO)=2(Li+

)×(CO，難點(diǎn)(4)，要注意度對(duì)電離平衡的3

2423332A23222423332A232211.2020年11月24日長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭攜嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器在文昌發(fā)射升空，開啟我國(guó)首次地外天體采樣返回之旅。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵主要成分為TiOFe等)，月壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿和稀土元素等。(1)鈦是世重的金屬?；鶓B(tài)Ti原的價(jià)電子排布式___(2)鋁和鐵是目前用量最大的金屬。①在周期表中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__，該元的氯化物的空間構(gòu)型__。②氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原__(3)TiCl在常溫下是一種無色液體，熔點(diǎn)為250K，沸點(diǎn)為409K，其固體的晶體類型___。組成元素的第一電離能由大到小順序___熱解溫度比CaCO高的原因是___CO中3心原子的雜化方式為__，與其為等電子體的粒子__(寫出一種分子和一種離子。晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為apm阿伏加德羅常數(shù)的值為N，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為__g·cm?！敬鸢浮?/p>

3d2

4s2

Be鈹

直形

Fe3+

的能級(jí)充滿定

分子晶體

O>Ti>Ba(7).半比Ba

小，對(duì)中2-引力更大，且產(chǎn)物CaO比更定3sp

NO

3

、

(10).

Na3A【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置確定原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)同族替換和等量代換原找等電子體。根據(jù)原子的空間排列特點(diǎn)分析其堆積方式，根據(jù)均攤法確定晶體的化學(xué)式，進(jìn)一步根據(jù)晶的質(zhì)量和體積求其密度?！驹斀狻?1)鈦素的原子序數(shù)為，態(tài)原子的電子排布式為1s22p63S3d2(或[Ar]3d2)，Ti

224322223322元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為3d2224322223322

，故答案為3d24s2。(2)①根據(jù)對(duì)角線原則期表中Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰元素是()素的氯化物為，因?yàn)槠鋬r(jià)層電子對(duì)數(shù)

2+

2-1

=2

，電對(duì)數(shù)為，電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)VSEPR論BeCl的空間構(gòu)型為直線形。故答案為或；直線形。②Fe2+

的價(jià)電子排布式為3d6

，F(xiàn)e3+

的價(jià)電子排布式為3d，F(xiàn)e3+

的3d能處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，所以氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定。故答案為Fe

的3d能半充滿，穩(wěn)定。TiCl在常溫下是一種無色液體，熔點(diǎn)為，點(diǎn)，熔沸點(diǎn)低，所以其固體的晶體類型為分子晶體。故答案為：分子晶體。(4)因?yàn)槭堑谥芷诘贗IA族Ti是四周期Ⅳ族O第二周期第ⅥA族所以根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，BaTiO組元素的第一電離能由大到小順序是；同主族半徑越大金屬性越,

越容易失電子變成離子后半徑越大就越得電形成的鹽就越難分解，所以Ca半比2+，對(duì)CO中2-3吸引力更大，且產(chǎn)物BaO穩(wěn)定CO中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3

=3+

=3

，VSEPR型為平面三角形，所以中心原子的雜化方式為雜；的原子總數(shù)為4價(jià)電子數(shù)為，所以與其互3