高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·廣東卷2

2023年高考沖刺模擬卷(廣東卷)（二）化學(xué)一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2023·河南信陽二?！?）某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是（）A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗②、③均為放熱反應(yīng)D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)2．（2023·湖南十三校二?！?2）下列選項中，離子方程式書寫正確的是()A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－3．（2023·淮安市第二次調(diào)研·10）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H54．（2023·江西八校聯(lián)考·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．沸點：W2Z>YW3>XW4空氣O2O空氣O2O2Li+載荷鋰Li+A．放電時,空氣極為負(fù)極B．放電時，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2OC．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液6．（2023·江西八校聯(lián)考·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．沸點：W2Z>YW3>XW4二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7．（2023·上海六校聯(lián)考·18）在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（）A．該反應(yīng)中化合價變化的只有N元素B．當(dāng)x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3∶4D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，NOx中氮元素的化合價為+2價8．（2023·淮安市第二次調(diào)研·11）下列有關(guān)說法正確的是A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．加熱mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)非選擇題部分（64分）9．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·28）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。設(shè)計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（1）查閱資料：①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。②使上述制得的氣體通過___________裝置方能獲得干燥的N2（2）實驗步驟：①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取氧化鐵、炭粉混合均勻，放入的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（3）數(shù)據(jù)處理：①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是____________________②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）實驗優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是

。②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3?，F(xiàn)向LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為_________（已知：lg2=；Ksp(BaCO3)=）③從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善：

。10.（16分）（2023·江門市二?！?0）已知：（鹵烷基化反應(yīng)）用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型是。（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種），。a.能與FeCl3溶液作用顯紫色，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1。（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）化合物Ⅱ與乙醇.濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）①也是鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。11.（2023·江西八校聯(lián)考·37）有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni%、Al%、Fe%，其余為C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是，其中碳原子的雜化方式是，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是。（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是（填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是，設(shè)α－Fe晶胞邊長為anm，δ－Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）氧化鎳(NiO)是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）?；鶓B(tài)Ni2+有個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積m2/g。12．（2023·深圳二?！?2）（16分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH(NH4)2SO4操作①高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體Ⅰ固體Ⅱ攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時，所得溶液中陽離子有。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是。（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為。指出氣體Ⅰ的用途（任寫一種）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式。（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=。（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）命題立意：A①中氯氣還會與水反應(yīng)，③中為Fe(OH)3膠體制備，為混合物，A錯；B中涉及過程均無元素化合價變化，故正確；C中③為吸熱反應(yīng)，故C錯；①中氯氣和鐵均不是電解質(zhì)，故D錯；選B?！久}立意】本題考查離子方程式的書寫?！窘馕觥窟€原性：碘離子大于亞鐵離子，所以碘離子先被氧化，A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤。3.【答案】B；【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用；【解析】燃燒是放熱過程，氫氣燃燒是放熱的，故△H1＜0，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故△H2＜0，A錯誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H5＜0，根據(jù)蓋斯定律，將方程式進(jìn)行疊加，有△H5=△H4—△H3＜0，則△H4＜△H3，B正確；△H1＝(△H2＋△H3)×3/2，C錯誤；△H3＝△H4—△H5，D錯誤。4.【答案】A【命題立意】本題考查元素周期表、化學(xué)鍵X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點比甲烷高，D正確。5.【答案】D【命題立意】本題考查電化學(xué)【解析】原電池中的陽離子移向正極，根據(jù)Li+流向知放電時,Li極是負(fù)極，空氣極為正極，A錯誤；放電時，電池反應(yīng)應(yīng)該為：2H2O+4Li+O2=4LiOH，B錯誤；鋰能與醇反應(yīng)，故C錯誤；根據(jù)2H2O+4Li+O2=4LiOH知鋰被消耗，則水也被消耗，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，形成LiOH的飽和溶液，不利于Li+的流動，故在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液，D正確。6.【答案】A【命題立意】本題考查元素周期表、化學(xué)鍵X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點比甲烷高，D正確。命題立意：考查氧化還原。解析：分析可知C的化合價由+2變?yōu)?4，故A錯；x=2時，每生成1molN2，由2molN由+4變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故B錯；N2中為叁鍵，CO2中為兩個雙鍵，故C正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，為NO，即氮元素化合價為+2，D正確；選AB。8.【答案】BD；【命題立意】本題考查合金的腐蝕、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、溶度積的應(yīng)用、外界條件對鹽類水解的影響因素；【解析】鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強(qiáng)，A錯誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，說明△G=△H-T△S＞0，可推斷△H＞0，B正確；Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl-與Br-的濃度有關(guān)，C錯誤；溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，水解過程是吸熱的，升溫能夠促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，D正確。9.【答案】（1）①NH4++NO2-==N2↑+2H2O（2分）②B（2分）（2）步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2（空氣）（1分）步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中（1分）（3）①生成的CO2質(zhì)量小于生成氣體的總質(zhì)量；②2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（2分）（4）①將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；（1分）M（BaCO3）﹥M（CaCO3），相對誤差小。（1分）②（2分）③從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。（2分）【命題立意】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分的實驗研究?！窘馕觥?1)①由題目信息：氯化銨和亞硝酸鈉（NaNO2）混合加熱生成氮氣，故離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O；②濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故選裝置B；(2)步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2（空氣），從而防止碳粉與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)；步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2與澄清石灰水完全反應(yīng)；(3)①分析反應(yīng)前后裝置及所含藥品質(zhì)量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)后生成氣體++2)=，而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=，可知m(CO2)=×44g·mol-1=<，可判定氣體產(chǎn)物還存在CO，且m(CO)=，n(CO)=；②、由①中分析可知，碳粉與氧化鐵反應(yīng)后得到的氣體為CO和CO2，且n(CO)：n(CO2)=1：1，據(jù)此可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；(4)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2

溶液的原因是Ba(OH)2

溶解度大，濃度大，使CO2

被吸收的更完全，M

(BaCO3

)＞M

(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②c(Ba2+)=L，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)≧Ksp(BaCO3)，溶液開始產(chǎn)生沉淀，則由Ksp(BaCO3)=×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-)，得c(CO32-)=×10-8mol/L，PC=；③、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置；10.答案：（16分）（1）取代反應(yīng)（2分，漏“反應(yīng)”扣1分）（2）（共4分，各2分，鄰位.間位.對位任寫2種）（3）17.5（2分）（2分）（4）（3分，寫箭號不扣分）（5）（3分）命題立意：考察有機(jī)分子的同分異構(gòu)體的書寫，提示信息的提取利用。解析：（1）根據(jù)取代反應(yīng)的定義是有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被-CHBrCH3代替（2）根據(jù)題意化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是,它的同分異構(gòu)體要求a.能與FeCl3溶液作用顯紫色說明還有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)s說明含有醛基c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1，說明除苯環(huán)外還有三種氫原子且個數(shù)比為1：2：1，醛基和酚羥基都是一個氫原子，所以另外的一個碳上是兩個氫，這個碳必須和醛基相連寫出再根據(jù)苯環(huán)上兩取代基鄰間對的位置關(guān)系寫出（3）C15H14O2完全燃燒生成CO2和H20根據(jù)方程式需消耗O217.5,根據(jù)提示Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式兩者反應(yīng)后生成。（4）化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（5）由提示可知在①反應(yīng)中醛基的碳氧雙鍵斷裂，碳一端連接苯環(huán)一端連接鹵原子HO11.HOCN（1）（1分）sp（1分）直線型（2分）CN（2）Al-O（1分）非極性（1分）ClAlClAlClClAlClClCl（1分）（3）4：3（2分）2b3：a3（2分）（4）2（2分）（2分）【命題立意】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、雜化、化學(xué)鍵、配位數(shù)、晶胞計算?！窘馕觥浚?）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是H-O-C≡N，為直線型，故碳原子的雜化方式sp⑵Cr2O3與鋁粉反應(yīng)生成鉻和氧化鋁，而且該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵比Al-O弱。根據(jù)氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（可溶于非極性溶劑）知是非極性分子，該分子中Cl提供電子對，Al提供空軌道，形成1個配位鍵，配位鍵用“→”，箭頭指向有空軌道的原子。⑶α、γ、δ三種晶體是，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，三種晶體中含有的鐵原子配位數(shù)分別是8、3×8/2＝12、6，所以鐵的α、δ晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為4∶3。α、δ晶體中含有的鐵原子數(shù)分別是8×1/8＋1＝2、8×1/8＝1，、ρa(bǔ)：ρb=2b3∶a3。⑷Ni是28號元素，價電子排布是3d84s2，故基態(tài)Ni2+有2個未成對電子。1個球的體積是4π(D×10-7/2)3/3cm3，1個球的質(zhì)量是ρ4π(D×10-7/2)3/3g，球的表面積是4π(D×10-9/2)2m2，S=[ρ4π(D×10-7/2)3/3g]÷[4π(D×10-9/2)2m12.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一個、只答一個或者錯答一個均只得1分，少答或者錯答二個不得分）（2）鐵與