2021屆高考化學(xué)模擬卷(全國Ⅰ卷)

絕密★用前2021屆考化學(xué)模預(yù)熱卷（國Ⅰ卷）注意事：答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16F19Ca40Co59一、選擇題：本題共7個(gè)小題，小題分。42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.我明崇禎年間《徐光啟手跡記載了《造強(qiáng)水法:“綠釩（O）斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?！瓘?qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的()A.“礬炒去，約折五分之一”生成FB.該法所造“強(qiáng)水”為硝酸C.“黃金不化水中，加鹽則化的原因是加入NaCl液后氧化性增強(qiáng)D.“水用過無力”的原因是“水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱8.從道年蒿中提取出一種具有顯抗癌活性的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的()A.該質(zhì)的分子式為H

B.該質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)C.該質(zhì)的一氯代物共有5種D.該質(zhì)所有的碳原子不可能共面9.下物質(zhì)的除雜方案正確的是()選項(xiàng)A

被提純的物質(zhì)CO(g)

雜質(zhì)(g)

除雜試劑飽和Na溶、濃H32

除雜方法洗氣

催化劑催化劑BCD

Cl(aq)乙烯(s)

(aq)(g)SO

溶溶液NaOH溶液、無水

過濾過濾洗氣A.A

B.BC.CD.D10.George教和其合作者使用Ru-PNPpincer合物作催化劑乙烯六(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳直將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇可的過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的()A.甲可作為車用燃料B.總應(yīng)方程式為CO3HCHOH2C.循過程中催化劑參與中間反D.反過程中只有極性鍵的斷裂形成11.某放射性核衰變的過程為：W

X

Y+Z+1其中短周期元素X、Y原的最外層電子數(shù)之和為。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是)A.該應(yīng)的一個(gè)中子轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)子和一個(gè)電子B.X的原子半徑大于Y的C.X可用于考古領(lǐng)域鑒定文物的代D.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

33212.我國某科研團(tuán)隊(duì)首次提出了種可充電的Al-N2電池系統(tǒng)，使用離子液體負(fù)Pd的墨烯催化劑作為極，陽極使用低成本鋁，放電27時(shí)轉(zhuǎn)化為AlN，裝置如圖所示。2下列說法錯(cuò)誤的()A.放時(shí)，AlCl向負(fù)極移動(dòng)2B.放時(shí)，正極反應(yīng)為8AlCl2

7

6e2

14AlCl

4C.Al-電池系能發(fā)生固氮反應(yīng)2D.充時(shí)，電池的總反應(yīng)為2AlN2AlN

2℃時(shí)，向20mL0.1mol的水中滴加濃度為0.1的HCl溶溶液中

4

和溶液pH的化曲線如圖所示c點(diǎn)入HCl溶液體積為10mLb點(diǎn)加入HCl溶液的體積為20mL相關(guān)說法正確的是)A.25℃氨水的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)

B.滴過程中可選用酚酞做指示C.a、c、d四中點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D.c

點(diǎn)時(shí)，4二、非選擇題：共43分，第26~28題必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分（14分金屬鈷Co）廣泛作電池材料，草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。某工廠以水鈷礦（主要成分為o，含少量FeO、FeO、AlO、MgO等）原料制備草酸鈷的流程如圖，回答下列問題：（1）O中鈷元素顯+2價(jià)，則碳元素的化合_______________固體1的成是______________。（2）酸浸過程涉及兩個(gè)氧化還反應(yīng)，寫出CoO與鹽酸反應(yīng)（有氣體單質(zhì)生成）的離子方程式：_____________________另一個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑（均指固體）物質(zhì)的量之比為_________________。（3）為實(shí)現(xiàn)調(diào)pH除雜目的（溶液中雜質(zhì)離子濃度不大mol/L）溶液的pH不應(yīng)小于則得固體1的K__________________用NaF沉而不是用調(diào)pH的法除sp鎂的原因最可能是________________________{已常溫下K

、K

7

}。（4）O在隔絕空氣條件下加熱到350℃時(shí)會(huì)分解生成兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明，14.7gO充分加熱后，固體質(zhì)量減8.8g，寫出相應(yīng)的方程式：___________________。（5）鈷酸鋰具有功率大的特點(diǎn)用作電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池，其工作原理如圖A極的碳作為金屬鋰的載體，電池反應(yīng)式：LiC

放電充電

C。

則充電時(shí)Li+

從_（“A”“B）極區(qū)移向另一區(qū)，陽極上的電極反應(yīng)式為_______________________。27.（15分）工業(yè)上經(jīng)常用水氣蒸餾的方法從橙子等水果果皮中收集橙(主要成分是檸檬烯)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)提取檸檬烯①將2~3個(gè)新鮮橙子皮剪成極小片后，投入100mL燒D中，加入約30mL水，照下圖安裝水蒸氣蒸餾裝置。②松開彈簧夾G。加熱水蒸氣發(fā)生器A至水沸騰，當(dāng)管的支管口有大量水蒸氣沖出時(shí)夾緊彈簧夾G，開啟冷卻水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行。一段時(shí)間后可觀察到在錐形瓶的餾出液的水面上有一層很薄的油層。(2)提純檸檬烯①將餾出液用10mL二甲烷萃3次合并萃取液裝有適量無水硫酸鈉的50mL錐形瓶中。②將錐形瓶中的溶液倒入50mL蒸餾中蒸餾。當(dāng)二氯甲烷基本蒸完后改用水泵減壓蒸餾以除去殘留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黃色液體，即橙油?；卮鹣铝袉栴}：(1)直玻璃管C的用是____________________。冷凝水從直形冷凝管___________(填“a”或“”)口進(jìn)入。

22(2)水蒸氣蒸餾時(shí)，判斷蒸餾結(jié)束的方法________________________；為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)停止時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________(3)將餾出液用二氯甲烷萃取時(shí)用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器_____________________________。(4)無水硫酸鈉的作用是______________________________。(5)二氯甲烷的沸點(diǎn)為℃提純檸檬烯時(shí)采________________________加熱蒸餾的方法。28.（14分NO是見的大氣污染物，處理NO有助于減少霧霾天氣的形成。x已知：Ⅰ.

(g)

(g)ΔH283.0kJ21

Ⅱ.N(g)(g)22

H179.5kJ2

2CO(g)2CO(g)Δ2

回答下列問題：(1)Δ__________________。3若在某絕熱恒容密閉容器內(nèi)行反應(yīng)Ⅲ，下列圖像能表示該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________(填號(hào)。C時(shí)在容積為2L的密閉容器中，加入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的倍。①(NO)___________________________。②TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入2molNO和2molN，時(shí)2正

________________

v逆

(填“””或“”)在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)(g)2NO(g)H

。已知該反應(yīng)的

正

c2(NO)正

2

，逆

2逆

2

(k

正

、

逆

分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)。①加入催化劑，該反應(yīng)的_____________(“增大”減小”或“不變)。②該反應(yīng)的lg

1正逆

隨溫度變化的曲線如圖所示_________________表lg隨正度變化的曲線。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從化學(xué)題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.[化——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)（15分1879年瑞典化學(xué)家證實(shí)“鈧即為門捷列夫當(dāng)初所預(yù)言的“類硼”元素。鈧常用于改善合金性能，一種用鈣熱法制備金屬(Sc)的制備原理用化學(xué)方程式表示如下：O6NHF24

C

2ScF6NHF3HO32ScF3Ca3

1650C

2Sc2回答下列問題：(1)基態(tài)Sc原子價(jià)層電子排布式____________________已知同周期Ti的高正價(jià)分別為4、+5、+6，據(jù)此預(yù)測Se的高正價(jià)_______________________。(2)NHF是式氟化銨，離子NH

4

的空間構(gòu)型為___________________，心原子的雜化方式與NH___________________填(“同”或“不同”；NH中不存在__________________(填標(biāo)號(hào)。A.離鍵B.σ鍵C.鍵D.氫鍵E.配位鍵(3)含有多個(gè)配位原子的配體與一中心離子(原子)通螯合配位形成的配合物為螯合物。一種

Ca

2

的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

22__________________mol，螯物中子的雜化方式______________種。(4)的晶胞如圖所示，其中CaF的位數(shù)分別為_____________和2______________________。的密度為2

，則

2

F

之間的最短距離為______________________cm(列計(jì)算式，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù))。A36.[化學(xué)——選修：有機(jī)化學(xué)基]（15分）有機(jī)物是種調(diào)香原料。合成有機(jī)物的一路線如下：已知：①反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%②回答下列問題：(1)B的稱為____________________，F(xiàn)中所含官能閉的名稱___________________。(2)H的構(gòu)簡式___________________，F(xiàn)→G反應(yīng)類型____________________?！鶫反的化學(xué)方程式為___________________；應(yīng)③所需要的試劑和條件為______________________。(4)G的分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的___________________種；其中核磁共振氫譜有組且峰面積之比為1:1:2:2:2的構(gòu)簡式為______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)

CHCHOH催化②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③屬于芳香族化合物(5)寫出以為原料，合5

的合成路線(其他試劑任選______________________________。答案以及解析7.答：解析：綠釩化學(xué)式為FeSO，“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水A正確依據(jù)題意“用水入五金皆成水”可知大多數(shù)金屬能夠溶于“強(qiáng)水”發(fā)生反應(yīng)，則“強(qiáng)水”為酸，又根據(jù)“硝五斤”可知“強(qiáng)水”為硝酸正確；王水是硝酸和鹽酸的混合物，可以溶任何金屬，因此應(yīng)是向其中加入了鹽酸使黃金溶解，而不是氯化鈉溶液C錯(cuò)；“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，硝酸氧化性要強(qiáng)于硝酸鹽正確8.答：解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式HO，A正；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有雙鍵，可以發(fā)生氧化、還原、加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中有烷基，故能發(fā)生取代反應(yīng)正；該分子中含有7種氫子，所以一氯代物有7，C錯(cuò)；結(jié)構(gòu)中可能共面的只有雙鍵，所有烷基不可能共面，正。9.答：解析：飽和碳酸鈉溶液也吸收

C

2

，除雜試劑應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸A錯(cuò)誤；NaOH能與反，應(yīng)該氨水作除雜試劑B錯(cuò)誤；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，不能除去硝酸鉀，錯(cuò)誤二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，而乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)，能分離除去，D正。10.答案：解析：甲醇是重要的能源物質(zhì)，可作為車用燃料，A正；根據(jù)反應(yīng)過程判斷，總反應(yīng)為COOHH，B確催化劑參與反應(yīng)過程，在反應(yīng)前和反應(yīng)化學(xué)23性質(zhì)不變，正；反應(yīng)過程中有—H鍵裂，HH鍵非極性鍵，錯(cuò)誤。11.答案：

1414解析：的質(zhì)子數(shù)為Z，Y的子數(shù)為Z，明X與Y是相鄰主族兩種元素，再結(jié)合題干中“短周期元素X、Y原子最外層電子數(shù)之和為9衰變過程中Y的量數(shù)為14”的信息，推斷和Y分為C和N衰變過程質(zhì)量守恒，但是質(zhì)子數(shù)增加，斷出中子數(shù)減少1，產(chǎn)生1個(gè)子，故該反應(yīng)的個(gè)中子轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)子和1個(gè)電，敘正確；的原子半徑大于N的B敘述正確C可用于考古領(lǐng)域推文物的年代C敘述正確N含6氧酸有HNO和，中HNO為弱酸D敘述誤。212.答案：解析：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2Al

4

8AlCl2

7

，正極反應(yīng)為8AlCl272

14AlCl，正極消耗AlCl，故生成的AlCl4

7

從負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，A說法誤B說正確；該電池的總反應(yīng)為AlN

2

N電池系統(tǒng)能將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，發(fā)生固氮反應(yīng)說法正確；結(jié)合裝置圖可知，充電時(shí)總反應(yīng)為2AlN13.答案：

2Al，D說法正確。2解析：℃時(shí)溶液中

mol

，由題圖中點(diǎn)標(biāo)知，c點(diǎn)時(shí)

c

c

則

O

，所以KO32

c4cO32

，A錯(cuò)誤；用鹽酸滴定氨水達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選用甲基橙做指示劑，B錯(cuò)誤；b、四中兩溶質(zhì)為NHH點(diǎn)溶質(zhì)，b點(diǎn)44溶質(zhì)為

4

，其中HCl和O均制水的電離，Cl促進(jìn)水的電離，故b點(diǎn)水4的電離程度最大，C錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以

，根據(jù)電荷守恒

，

所

以

，

則26.答案：（1）+3（1分Fe(OH)（1分

（2）2Cl2CoCl分）1（1）22（3）1

（2分）調(diào)pH使Mg2+

轉(zhuǎn)化為Mg(OH)過中，會(huì)Co(OH)生成，從而導(dǎo)致元素?fù)p失（分（4）O2

4

（2分）2（5）B（1分）LiCoO2

LiLi（2）解析：）化合價(jià)規(guī)則求出+3價(jià)；體1Fe(OH)。（2）由流程圖知，鈷元素在此轉(zhuǎn)化中應(yīng)生成

，故生成的氣體單質(zhì)是Cl，子方程式為CoO2

2Cl

2

O。一個(gè)氧化還原反應(yīng)是在酸性條件下22O

將FeO

中的Fe

元素氧化為

，相應(yīng)的反應(yīng)為2FeO23

2

3

5HO，化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰2。2（3）當(dāng)溶液時(shí)/L，L，K

。由

數(shù)據(jù)知MgF的解度比Mg(OH)的溶解度略大，故用spMgF作沉淀劑可能的原因調(diào)pH使Mg

轉(zhuǎn)化為過中，會(huì)有Co(OH)生，從而導(dǎo)致Co元素?fù)p失。（4物的量是0.1mol，0.1molCo質(zhì)是5.9g此值與固體質(zhì)量減輕后生成的固體質(zhì)量相等，故的分解產(chǎn)物是Co、。（5充時(shí)陽離子移向陰（A陽極上LiCoO中Co元失去電子轉(zhuǎn)化為LiCoO，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為LiCoOeLiLi21227.答案：平圓底燒瓶A中強(qiáng)2分）a（1）(2)餾出液澄清透明或少量餾液滴入水中，無油珠存（3分）松開彈簧夾G，然后停止加熱或把D中導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加)（2分）(3)分液漏斗（分(4)干燥除水（分(5)水?。?分

解析：(1)水氣發(fā)生器A中強(qiáng)過大，直玻璃管C液面上升，所以直玻璃管C的用是避免圓底燒瓶A中強(qiáng)過大。冷水從直形冷凝管的下口入，使餾分充分冷凝。(2)餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中，無油珠存在說明蒸餾結(jié)束。(3)萃取時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗。(4)無水硫酸鈉作為干燥劑除去萃取液中的水。(5)提純檸檬烯時(shí)，先將萃取劑二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸點(diǎn)為9.8℃，釆用水浴加熱蒸餾。28.答案：(1)-745.5分(2)AB（2分）(3)①0.16

（2分）②160（2分）>（2分）(4)①不變（2分②（2分解析：(1)觀察題給熱化學(xué)程式，可知2×反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ，故HH745.5kJ3

。(2)反應(yīng)Ⅲ正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，K減，當(dāng)K不時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)A項(xiàng)正；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)項(xiàng)正確；氣體密氣體質(zhì)量氣體積，為一定值，C項(xiàng)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行v減小至不變，D項(xiàng)錯(cuò)。正(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，N的質(zhì)的量濃度為mol，三段式可得：2NO(g)2CO(g)2CO2起始/

轉(zhuǎn)化/2x平衡/2xx平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的0.8則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量濃度始體總物質(zhì)的量濃度=0.8，(2):0.8，得x。①

0.16mol。

222222211132222222111322②TC時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K

c0.820.42c(CO)c(NO)0.20.2

160這向該密閉容器中再充入2molNO和，時(shí)2

c20.8222c

15.6K，衡正向移動(dòng)，v。正逆(4)①催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，即同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，加入催化劑，該反應(yīng)的不。②升高溫度放熱反應(yīng)的速率常增大得少lg

正

隨溫度升高減小得少，m表示lg

正隨溫度變化的曲線。35.答案：3d（1分）+3（1分）(2)正四面體（分相同（1分C（1）(3)4（2分）（2分(4)8（1分）（1分

34

3

4A

（3分解析：(1)Sc