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廣東龍門縣永漢中學(xué)2023學(xué)年(下)第一單元測(cè)試題一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確(每個(gè)2分,共90分)1.下列關(guān)于的敘述正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為8B.質(zhì)子數(shù)為8C.中子數(shù)為16D.電子數(shù)為162.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.拉瓦錫 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓3.下列選項(xiàng)中,表示ⅤA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是4.下列分子中有3個(gè)原子核的是 C.H2O D.CH45.F、Cl和Br都是VIIA族元素,關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是A.原子半徑:F>C1>Br B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外層電子數(shù)都不相同6.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A.Na B.Mg C.A1 D.Si7.下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是A.兩者互為同位素 B.兩者互為同素異形體C.兩者屬于同一種核素 D.兩者屬于不同的元素8.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是A.鈉是活潑的非金屬B.鈉與水反應(yīng)放出氧氣C.鈉與水反應(yīng)放出氫氣D.鈉不能保存在易燃品煤油中9.對(duì)于VIIA族元素,下列說(shuō)法不正確的是A.可形成-l價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小C.從上到下原子半徑逐漸增大D.從上到下非金屬性逐漸減弱10.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.KOH比NaOH堿性強(qiáng)D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈11.關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是A.硫在O2中燃燒生成SO2B.硫在O2中燃燒生成SO3C.硫的非金屬性比氧的強(qiáng)D.氧的非金屬性比硫的強(qiáng)12.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示:其中·表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)+1728713+17287A.質(zhì)子數(shù)為7B.最外層電子數(shù)為2c.核外電子數(shù)為7D.核外有3個(gè)電子層14.第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們的原子具有相同的A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)15.與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是A.O2B.COC.NO2D.CO216.下列判斷正確的是A.核電荷數(shù):Al<NaB.金屬性:Na>AlC.原子序數(shù):Na>C1D.原子半徑:Cl>Na17.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A.該元素是非金屬元素B.該元素原子的核電荷數(shù)為16C.該元素原子核外有3個(gè)電子層D.該元素原子容易失去最外層電子18.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料,它們的組成成分都含有的元素是A.SB.CC.SiD.O19.下列說(shuō)法不正確的是A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B.溴的金屬性比氯強(qiáng)C.VIIA族中原子半徑最小的是氟D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉20.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,其元素符號(hào)是A.SB.SiC.BD.Be21.元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)。第3周期元素中,得電子能力最強(qiáng)的是A.NaB.SiC.SD.Cl22.第ⅦA元素是重要的成鹽元素,其氫化物穩(wěn)定性最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI23.陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成,其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子,則X元素為A.CB.AlC.OD.Si24.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液25.下列離子與氬原子具有相同核外電子數(shù)的有A.Na+B.F—C.Al3+D.S2—26.氫有三種同位素:、和,它們之間存在差異的是A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.原子序數(shù)D.質(zhì)子數(shù)27.具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是A.Na+B.O2―C.F—D.Ne28.下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A.F2B.Cl2C.Br2D.I229.既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是A.A1B.Na2CO3C.A1(OH)3D.(NH4)2SO430.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽31.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化32.某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子,該元素A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是過(guò)渡元素D.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素33.已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是A.a(chǎn)-m=b+n B.a(chǎn)+m=b-nC.a(chǎn)-n=b+m D.a(chǎn)+n=b-m34.鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述正確的是A.在化合物中呈+2價(jià) B.單質(zhì)能與水反應(yīng),放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水35、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A.H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C1元素最高正化合價(jià)依次升高C.B、C、N、0、F原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)36、在周期表的前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1:2,則這兩種元素不可能是A.鈉和氧B.鈣和氯C.鎂和氟D.硫和氧37、下列判斷不正確的是A.沸點(diǎn):HF>HClB.半徑:S2->Na+C.熔點(diǎn):MgO>NaClD.酸性:HClO>H2CO338.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列各項(xiàng)中,反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是()①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A.只有④⑤ B.只有②⑤C.只有①②③⑤ D.只有①②⑤39、在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類元素40、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材K3C6041、下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中,正確的是A.在AsCl3分子中,砷原子最外層電子數(shù)為8溶液的pH大于7C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3,它是一種強(qiáng)氧化劑D.砷的相對(duì)原子質(zhì)量為,由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子42.某元素的原子序數(shù)為7,下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是()A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正價(jià)為+5,負(fù)價(jià)為-3C.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D.它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)43.X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑:Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<ZC.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m44.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),對(duì)人體有保健作用。已知硒為第4周期ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)為()A.硒化氫不穩(wěn)定B.硒化氫的水溶液顯弱酸性C.得電子能力強(qiáng)于硫D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴45.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱二、填空題(每3分,共60分)46、.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一,掌握其結(jié)構(gòu)和遞變規(guī)律是運(yùn)用周期表的前提。請(qǐng)按要求回答下列各題:(1)寫出下面各周期或族所包含的元素種數(shù):第3周期________,第6周期_______,IA族__________。(2)已知A、B分別是第四周期的IIA族、IIIA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則n—m的值_________。(3)有X、Y、Z三種元素位于周期表中的1、2、3周期,相對(duì)位置如右圖所示,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________(4)寫出五個(gè)含10個(gè)電子的微粒符號(hào)。(5)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):。47.(12分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑩九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨請(qǐng)回答:(以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問(wèn)題)(1)在表里填寫①~⑩元素符號(hào),寫出元素符號(hào)①____⑤____、③____、⑧____⑨____⑩_____。(2)在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
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