高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 期中檢測題(二)

期中檢測題(二)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項(xiàng)符合題意)\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th是釷的兩種同位素，eq\o\al(232,)90Th可以轉(zhuǎn)化為eq\o\al(233,)92U，下列有關(guān)Th的說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232\o\al(232,)90Th元素的中子數(shù)為232\o\al(232,)90Th轉(zhuǎn)化成eq\o\al(233,)92U是化學(xué)變化\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：Th元素未指明哪種核素，A錯誤；eq\o\al(232,)90Th的中子數(shù)為232－90＝142，且eq\o\al(232,)90Th是一種核素，B錯誤；通過核裂變eq\o\al(232,)90Th可轉(zhuǎn)化為eq\o\al(233,)92U，該轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，C錯誤；eq\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th的質(zhì)子數(shù)相同，二者的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：D2．下列說法正確的是()A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行解析：A項(xiàng)，廢舊電池應(yīng)集中回收，但不能填埋處理；B項(xiàng)，充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項(xiàng)，有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的，如碳的燃燒。答案：C3．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱解析：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，故B錯誤。答案：B4．(2023·上海卷)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析：A.由題圖可知：H2O2分解放熱，錯誤；B.加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤。C.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。答案：D5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，關(guān)于溴的性質(zhì)判斷肯定不正確的是()A．溴的非金屬性比氯強(qiáng)B．溴的含氫化合物可以HBr形式存在C．溴的氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫差D．溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO4解析：同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，故A錯誤；溴的含氫化合物有多種，可以是含氧酸，也可以是溴化氫，以HBr形式存在，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因非金屬性Cl>Br，則溴的氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫差，故C正確；溴的最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)為＋7價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO4，故D正確。答案：A6．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，下列說法中正確的是()A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11解析：A2－與B＋電子總數(shù)相差8，A、B又為短周期元素，則A、B有兩種組合：①A為O，B為Li；②A為S，B為Na，逐項(xiàng)驗(yàn)證可得答案。答案：D7．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)?)A．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．C>A>B解析：金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)時就越劇烈，故A比C活潑；原電池的負(fù)極金屬比正極金屬更活潑，且負(fù)極金屬失去電子，質(zhì)量減小，故B比A活潑，C正確。答案：C8．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵能把白鐵變成黃金C．氮化鎵中氮元素顯＋3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子解析：由于鎵與鋁位于同一縱行，可知鎵為ⅢA族元素，最外層有3個電子，氮元素位于ⅤA族，最外層有5個電子，故A錯，D對；B項(xiàng)說法違反了質(zhì)量守恒定律，錯；氮化鎵中氮顯－3價(jià)，鎵顯＋3價(jià)，C錯。答案：D9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時，OH－向正極移動解析：由題意知，該裝置組成了原電池，反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯誤；Cu在反應(yīng)中失電子，為原電池的負(fù)極，故電流方向?yàn)锳g2O→Cu，C項(xiàng)錯誤；電池工作時，電池內(nèi)部OH－移向負(fù)極，D項(xiàng)錯誤。答案：B10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定解析：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)3倍的情況只有一種，即X為氧，則Z為硫；Y為第三周期的氯；W與氧、氯不同周期，可見W為氫元素；HCl比H2S更穩(wěn)定，故D項(xiàng)不正確。答案：D11．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：A.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，正確；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，錯誤；C.圖Ⅰ所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，錯誤；D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，錯誤。答案：A12.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動解析：鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確。a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2＋，C項(xiàng)正確。答案：D13．如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e解析：圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有＋6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強(qiáng)。答案：D14．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件不變，mol/L的KMnO4酸性溶液分別與mol/L的H2C2O4溶液和mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快續(xù)上表選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快解析：C.催化劑雖然質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快，錯誤。答案：C15．一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()(1)(2)(3)A．(3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為65∶64B．(2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純C．(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D．(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時，鋅片減輕的質(zhì)量相等解析：A項(xiàng)，裝置(3)屬于原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋(質(zhì)量減輕)，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu(質(zhì)量增加)；B項(xiàng)，裝置(2)屬于原電池，如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純；C項(xiàng)，裝置(1)不屬于原電池，在金屬Cu上沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；D項(xiàng)，裝置(2)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，裝置(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，所以正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時，鋅片減輕的質(zhì)量相等。答案：A二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(10分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個原電池，此電池的負(fù)極是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過________mol電子。(4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成________________________________。中和反應(yīng)都是________熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是__________________________________________________________。答案：(1)②③④⑤⑥①(2)銅Cu－2e－=Cu2＋(3)1.12L(4)放儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H＋＋OH－=H2O17．(12分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_____________________________________________________。(4)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，其中氧化劑是________，被氧化的元素是________。解析：首先根據(jù)元素周期表的框架確定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之間(短周期)。設(shè)X元素原子序數(shù)為a，則Y元素原子序數(shù)為a＋8，Z元素的原子序數(shù)為a＋9，由題意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分別為O、S、Cl。根據(jù)元素化合物及有關(guān)知識：①T2X、T2X2分別為白色固體、淡黃色固體可推出T為Na元素；②U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，可確定U為H元素，生成物為HCl。其他各問根據(jù)有關(guān)知識即可答出。答案：(1)OSClNaH(2)(3)|(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OSO2硫18．(11分)某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．生成3molY的同時生成1molZD．生成1molZ的同時生成2molX(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為______________________________________________。②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法中正確的是________同學(xué)。解析：(1)Δn(X)＝－mol＝mol，Δn(Y)＝－0)mol＝mol，Δn(Z)＝－0)mol＝mol，故X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為∶∶＝2∶3∶1，反應(yīng)方程式為：2X3Y＋Z。生成Z是正反應(yīng)方向，生成X是逆反應(yīng)方向，且生成X的物質(zhì)的量是生成Z的2倍時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)t1min時有－molNH3分解，反應(yīng)吸收的熱量為mol×46kJ/mol＝kJ。v(H2)＝eq\f(\fmol,2L),t1min)＝eq\f,t1)mol/(L·min)。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，甲同學(xué)的觀點(diǎn)錯誤，但持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。答案：(1)①2X3Y＋Z②平衡D(2)①kJeq\f,t1)mol·L－1·min－1②乙19．(10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答下列問題：(1)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：________能轉(zhuǎn)化為________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：________能轉(zhuǎn)化為____________能。(2)在甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是__________________________。(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)__________________________________________________。解析：(1)甲形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)鋅片上產(chǎn)生氣體，可能是由于鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池。(3)若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則Cu2＋在Cu極上得電子，銅極上會析出Cu。答案：(1)化學(xué)電化學(xué)熱(2)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池(3)Cu2＋＋2e－=Cu20．(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液mol/L、2mol/L、mol/L)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L硫酸溶液于三支試管中②________反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。乙同學(xué)為了