高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡單元測試 獲獎作品

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學復習鞏固訓練：選修4第二章化學反應速率和化學平衡（含解析）1．對可逆反應2SO2+O2≒2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中2．可逆反應2A(氣)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)，在四種不同條件下反應速率最快的是（）A．VA=(L·min)B．VB=(L·min)C．VC=(L·min)D．VD=(L·min)3．反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是（）A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容積不變，充入氨氣D．保持壓強不變，充入氮氣4．水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是()A．S（s）＞S（l）＞S（g）B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（l）5．反應2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫6．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的（）A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末7．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（）A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．單位時間生成nmolH2，同時消耗成2nmolHID．混合氣體的密度保持不變8．可逆反應：A＋3B2C＋2D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4種反應速率，其中反應最快的是（）A．D＝0．4mol/L·sB．C＝0．5mol/L·sC．B＝0．6mol/L·sD．A＝0．15mol/L·s9．（）物質XYZ初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)10．SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,A.低溫、高壓、催化劑B.適宜的溫度、高壓、催化劑C.低溫、常壓、催化劑D.適宜的溫度、常壓、催化劑11．某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是()A．t3時減小了壓強B．t5時增大了壓強C．t6時刻后反應物的轉化率最低D．t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)12．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．物質A、B的轉化率之比為1：2B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等C．當V正（A）=2V逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC13．某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝L，則下列敘述中正確的是（）A．SO2的轉化率為60%B．SO3的產(chǎn)率為50%C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶114．下列相關實驗不能達到預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A．把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B．在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學反應速率的影響。C．常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D．將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強弱15．圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是()A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣16．已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）17．在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是()A．3molC和1molDB．4molC和1molDC．2molA、1molB和3molCD．、、和18．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應方程式中的x＝1,30min時改變條件后，A的轉化率將變減小B．前30min內(nèi)A的反應速率為mol/(L·min)C．20至40min內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應D．30min時改變的條件是加入負催化劑，40min時改變的條件是升高溫度19．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后1粉末502035502塊狀5020352003粉末502036254塊狀502035125分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。（1）實驗1和3表明，對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有（填實驗序號）。（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是。該實驗說明，則反應速率越快；（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃。20．某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。a．低溫、高壓、催化劑 b．適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c．常溫、常壓、催化劑 d．適當?shù)臏囟?、常壓、催化?5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。21．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？（2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？（3）當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？22．反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉化率變?yōu)槎嗌伲?3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下時，NaCl溶液的PH＝(假設電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時EC2的轉化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有(填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易參考答案1．D【解析】試題分析：氧氣和二氧化硫反應生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同時分解生成二氧化硫和氧氣，所以足夠長的時間后，18O原子存在于O2、SO2和SO3中，答案選D?？键c：考查可逆反應的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應特點的掌握情況。試題注重基礎，和解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和抽象思維能力。2．D【解析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應速率，則分別是(L·min)、(L·min)、(L·min)、(L·min)，所以答案選D。3．B【解析】試題分析：A、在溫度和容積不變是通入二氧化硫，會與硫化氫反應，生成物濃度減少，平衡向正反應方向移動，故A錯；B、移走一部分固體，沒有影響到物質的濃度，所以平衡不移動，故B正確；C、容積不變，充入氨氣，生成物濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故C錯；D、壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體物質的濃度減小，平衡向正反應方向移動，故D錯誤?？键c：影響平衡移動的條件。4．C【解析】試題分析：同種物質的三種狀態(tài)：氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小；故選C。考點：熵點評：熵是體系混亂程度的度量，混亂程度越大則，熵值越大，反之最小。同種物質的三種狀態(tài)：氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。5．D【解析】試題分析：A、加壓反應速率增大。B、減壓反應向正反應方向移動，A濃度減小。C、反應向正反應方向移動，A濃度減小。D、降低溫度反應向逆反應方向進行，且反應速率減慢，所以答案選D考點：考查影響化學反應速率、化學平衡因素的相關知識點。6．C【解析】考點：．分析：根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．解：根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，A、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；B、加入NaCl固體，對反應無影響，不會減慢反應速率，故B錯誤；C、加入Na2SO4溶液，硫酸鈉不參與反應，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質的量沒有變化，則反應速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；D、加入CuSO4，構成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選C．7．B【解析】試題分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，A.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2，與濃度保持不變無關，不能判斷，錯誤；B.碘蒸氣有顏色，濃度不變，顏色不變，能作標志，正確；C.單位時間生成nmolH2，同時消耗成2nmolHI，表述的都是V（逆），錯誤；D.在恒容、密閉容器，密度始終不變，不能作判據(jù)，錯誤；選B?？键c：考查可逆反應處于平衡狀態(tài)的判斷。8．B【解析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用物質B表示，則反應速率分別是0．6mol/L·s、0．75mol/L·s、0．6mol/L·s、0．45mol/L·s，答案選B。9．C【解析】試題分析：A根據(jù)X的起始濃度、平衡濃度的變化關系可知：反應達到平衡時，X的轉化率為50％，正確；B．根據(jù)反應過程中各種物質的濃度變化關系可知反應可表示為X+3Y2Z，當反應得到平衡時，計算可得其平衡常數(shù)為1600，正確；C．應用該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但是由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，錯誤。D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，所以改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。考點：考查關于化學平衡移動、平衡常數(shù)的計算的知識。10．D【解析】反應SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,為放熱反應，且正反應方向為氣體體積減少的反應，所以適宜的溫度、常壓、催化劑；11．B【解析】在t3時刻改變條件正逆反應速率都減小，且平衡向逆反應方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強，A對；t5時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，B錯；t3～t4和t5～t6時刻反應一直向逆反應方向進行，所以反應物的轉化率一直減小，t6時反應物的轉化率最小，C對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4～t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，D對12．D【解析】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題。該反應是一個氣體體積減小的反應，反應條件是在恒溫恒壓下，A項物質A、B的轉化率之比與n和a有關，B項起始時刻密度大于達平衡后容器中混合氣體密度，C項應為當2V正（A）=V逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)D項為等效平衡。13．BC【解析】由題意知，O2轉化的濃度為mol/L，則SO2轉化的濃度為3mol/L，即SO2的轉化率為50%；而SO3生成的濃度也為3mol/L，若完全反應，則應生成SO3的濃度為6mol/L，故SO3的產(chǎn)率為50%；由反應前總濃度是12mol/L，反應后總濃度是mol/L，平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8；平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶∶3＝2∶3∶2。14．B【解析】A項，在保證其他條件相同的情況下，只改變了固體反應物的接觸面積，故A正確；B項，不僅改變了溫度，還使用了不同的催化劑，故錯誤；C項的原理：單質與酸反應置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強，故正確；D項，構成Zn-Cu-稀硫酸原電池，活潑金屬Zn做負極，較不活潑金屬Cu做正極，在銅片上會出現(xiàn)氣泡，故正確；15．B【解析】圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，且反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應前后氣體體積不變的反應，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應方向移動，則CO2濃度減小，D錯。16．C【解析】試題分析：由于該反應的正反應是氣體體積增大的放熱反應。A.升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。當反應達到平衡后，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動，所以NO的平衡含量減小。正確。B.增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。當反應達到平衡后，增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的方向即向逆反應方向移動，所以NO的平衡含量減小。正確。C.升高溫度，平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動，所以NO的平衡含量減小。錯誤。D加入催化劑后化學反應速率大大加快，達到平衡所需要的時間縮短。當反應達到平衡后，由于催化劑能同等倍數(shù)的改變化學反應速率。所以加入催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。平衡時NO的含量不變。正確?？键c：考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響的知識。17．AD【解析】由于容器容積不變，所以要使平衡等效，則換算之和，A和B的物質的量應該分別是2mol和1mol。根據(jù)方程式可知，A～D中物質A和B的物質的量（mol）分別是2，1、2，1（但C剩余1mol）、2，1（C還有3mol）、2、1，所以答案選AD。18．C【解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知平衡時C的濃度是2mol/L，B減少了2mol/L—1mol/L＝1mol/L，所以反應方程式中的x＝1。30min時改變條件后正逆反應速率仍然相等，平衡不移動，A的轉化率不變，A錯誤；B．前30min內(nèi)C增加了2mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗A是1mol/L，所以A的反應速率為1mol/L÷30min＝mol/(L·min)，B錯誤；C．20至40min內(nèi)正逆反應速率相等，表示處于平衡狀態(tài)。30min物質的病毒均減小，但正逆反應速率仍然相等，平衡不移動。由于反應前后體積不變，則改變的條件是增大容器的體積。40min時正逆反應速率均增大，改變的條件只能是升高溫度。由于B的濃度逐漸增大，所以平衡向逆反應方向進行，則該反應為放熱反應，C正確；D．30min時改變的條件也可以是增大容器的容積，D錯誤，答案選C?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響和平衡狀態(tài)的計算19．（7分）（1）硫酸的濃度，實驗2、4（2）固體反應物的表面積；實驗2、3；表面積越大（3）可能是硫酸過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近（2分）【解析】試題分析：影響化學反應速率的因素很多：固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率越慢；反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低。（1）觀察實驗1和3，金屬的質量和金屬的狀態(tài)，溶液的溫度均是相同的，但稀硫酸的濃度不同，可知稀硫酸的濃度對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有實驗2和4。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在實驗2和3中，金屬的質量、溶液的溫度和稀硫酸的濃度均是相同的，不同的是金屬的表面積，所以本實驗中影響反應速率的其他因素還有固體反應物的表面積。表面積越大，反應速率越快。（3）反應前后溶液的溫度變化值（約15℃考點：考查影響化學反應速率因素的有關實驗探究點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的應試能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。20．（1）（2）(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)(4)b(5)飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾【解析】試題分析：：（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應即到達丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）由于氫氣的密度比空氣小，故用向下排空氣法；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為④⑤①②③（或④⑤①③②）；由于反應是一個體積減小的可逆反應，所以采用高壓，有利于增大反應速率和提高原料氣的轉化率；正向反應是放熱反應，雖然低溫有利于提高原料氣的轉化率，但不利于增大反應速率，因此要采用適當?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D化率，但有利于增大反應速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因為1—丁醇，和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開?？键c：氣體檢驗、化學反應速率、有機反應等點評：這是一道綜合性比較強的題，包含了常見有機轉換、化學反應速率、氣體檢驗等，難度不大。21．（1）未達到平衡，向正反應方向進行；（2）50%；（3）75%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉化濃度(mol/L)終止?jié)舛?mol/L)Q=,所以反應未達到平衡，反應向正反應方向移動；（2）設達到平衡時，CO轉化了x，則CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)2-x2-xxx，解得x=1mol/L。α（CO）=50%(3分)（3）設達到平衡時，CO轉化了y，則CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2600轉化濃度(mol/L)yyyy平衡濃度(mol/L)2-y6-yyy