高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 省賽獲獎

河南省信陽市二高2023屆高三化學復習能力提升訓練：選修3原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（有詳解）1．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子序數(shù)：b>a>c>d C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A D．四種元素一定屬于短周期元素2．下列關于原子核外電子排布式或運動狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（）A．原子核外電子有六種運動狀態(tài)B．L能層p能級只有一個空軌道C．L能層有兩個未成對的電子D．最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等3．相同狀況下，等體積的14N17O和14C16O分子中所含中子總數(shù)（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定4．國際化學組織已將周期表中原主、副族的族號去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列敘述正確的是（）A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B．第14列元素所形成的化合物種類最多C．第17列元素均有最高價氧化物R2O7D．最外層有兩個電子的原子都在第2列5．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（） A．HClB．HBrC．HFD．HI6．下列說法正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．已知MgCO3的KSP=×l0-6，MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)=×10－6C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>07．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關推斷正確的是()A.簡單離子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X與X2Z反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2能分別與Y、Z、W形成共價化合物、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間一定相互反應8．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A．SiH4 B．PH3 C．H9．X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是：（）A、第三周期第0族B、第四周期ⅠA第族C、第三周期第ⅠA族D、第三周期第ⅧA族10．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍ZZ的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1WW的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑(1)W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子核外有個未成對電子。(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是。(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲12．應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（）①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應A.①③⑤B.①③C.①③④⑤D.全對13．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z>YB．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱D．M的最高價氧化物對應水化物不能與NaOH溶液反應14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是（）A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)C．1mol甲與足量的乙完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1mol15．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有3個電子16．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素X與氫形成原子個數(shù)比為1:1的化合物有多種B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成C．Z的原子半徑比Y的原子半徑大D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17．下列有關化學用語表示正確的是()A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：O2NCH3B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：H∶Cl,∶O,∶D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－18．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（）A．非金屬性：X＞NB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜NC．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應19．利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結(jié)論，實驗所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請回答：實驗試劑實驗結(jié)論甲乙丙①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2（1）圖中①為，②為。（2）請你根據(jù)上述實驗裝置再設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論填入下表；試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論酸性：鹽酸＞碳酸石蕊試液20．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據(jù)題目要求回答下列問題。(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有________(填序號)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵(2)寫出X與二氧化碳反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀③將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式________________________________________________________________________。(4)寫出含molZ的溶液與20mL5mol·L－1的鹽酸反應的離子反應式__________________________。實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是________。(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：Weq\o(,\s\up7(△),\s\do5(CO2＋H2O))N。若有W和N·xH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為________，N·xH2O的化學式為__________。21．元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR.在標準狀況下，氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mlL的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀(1)求HxR的相對分子質(zhì)量；(2)推斷x值，并確定R元素的名稱.22．A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應的離子方程式_____________；兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。（2）意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB—B鍵吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B鍵放出942kJ熱量。寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學方程式：；由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：______________。（以上均用化學式表示）（3）X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應的化學方程式是_______________。23．X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。（1）寫出X的元素符號，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式。（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為。（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為。（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為。參考答案1．B【解析】2．C【解析】3．C【解析】相同狀況下，等體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等；1mol14N17O分子中含中子數(shù)16mol，1mol14C16O分子中含中子數(shù)164．B【解析】試題分析：A錯誤，比如金屬活潑性越強就越不容易形成M2O2型化合物。B選項正確，因為有碳的存在，碳的化合物尤其以有機物種類多。C選項為鹵族元素，其中氧和氟沒有最高正價。D選項最外層有兩個電子的原子也可以在第12列，原來的ⅡB?？键c：元素周期表點評：本題需要學生熟練的掌握元素周期表，對于每一列的元素都能對應之前的族序數(shù)加以分析。所以在做此題時，可以將第幾列轉(zhuǎn)化成第幾族來判斷。5．C【解析】氟、氯、溴、碘，為同一主族，從上到下，半徑逐漸增大，半徑越小，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以應該是HF，選C。6．D【解析】試題分析：A．氟元素無最高正化合價，錯誤；B．這個c(Mg2+)·c(CO32－)=×10－6相等，但沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，錯誤；C．物質(zhì)的類型不同，不能通過Ksp(AB2)和Ksp(CD)大小進行對照，錯誤；D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應的熵是增加的，有利用反應自發(fā)進行，要使反應不能自發(fā)進行，則該反應肯定滿足ΔH>0，正確；考點：本題考查反應的自發(fā)性判斷，沉淀溶解常數(shù)，元素化合價與族的關系。7．A【解析】根據(jù)“YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色”,知YX3為NH3,其中Y為N,X為H。又據(jù)X與Z,W與Z分別可形成常見的化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,則可知Z為O,W為Na。又因Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故Q可為Mg或Al。離子半徑:N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+(Al3+)＞H+,A項正確;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比應為1∶1,B項錯誤;H與Na形成的化合物為NaH,是離子化合物,C項錯誤;若Q為Mg,則其最高價氧化物對應的水化物Mg(OH)2與NaOH不反應,D項錯誤。8．D【解析】試題分析：氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，F(xiàn)＞Cl，則非金屬性：F＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF?？键c：元素周期律點評：本題考查了元素周期律，該考點是高考考查的重點和熱點，本題要掌握氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。本題難度不大。9．B【解析】X的+1價陽離子為288的結(jié)構(gòu)，其原子為2、8、8、1。故為第四周期ⅠA主族10．（16分）（1）四（1分）ⅠB（1分）1(2分)（2）Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1(Na)(2分)H2O分子間存在氫鍵（2分）（3）（方程式2分，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2分,單線橋或雙線橋表示均可）（4）乙醇（2分）（其它合理答案均給分，不是名稱不給分），CO32-+H2OHCO3-+OH-（或C2O42-+H2OHC2O4-+OH-等合理答案均給分）（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Cu；（1）Cu的原子序數(shù)為29，在第四周期第ⅠB族，電子排布式為[Ar]3d104s1，故有1個未成對電子；（2）同周期從左到右，第一電離能依次增大，H2O中存在氫鍵，故沸點反常；（3）綠斑為堿式碳酸銅，故為銅與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應得到；（4）為C、H、O三種元素的化合物可發(fā)揮性很大，可以從簡單、常見物質(zhì)著手考慮。考點：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎，考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知識。11．B【解析】試題分析：氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性為氨氣，故甲、乙、丙、丁分別為H、N、Na、Al。A、原子半徑乙<丁<丙，錯誤；B、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為強酸、強堿、兩性氫氧化物，故能相互反應，正確；C、氧化鈉為離子化合物，錯誤；D、單質(zhì)還原性丙>丁>甲，錯誤。考點：考查元素周期律與周期表的有關問題。12．B【解析】第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱其酸性隨原子序數(shù)的增大而增強。砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定小于HC1。第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物NH3溶于水后，水溶液為堿性。鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應，不和氫氧化鈉溶液反應。13．B【解析】試題分析：A、M為金屬，根據(jù)四種短周期元素的位置判斷M是Al元素，X、Y、Z分別是Si、N、O元素。YZ同周期，所以Y的原子半徑大于Z的原子半徑，錯誤；B、Si的非金屬性弱于O的非金屬性，所以Si最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小，正確；C、N的最高價氧化物對應水化物是硝酸，而O不存在最高價氧化物對應水化物，錯誤；D、M的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁，可以與氫氧化鈉溶液反應，錯誤，答案選B?？键c：考查對元素周期表的認知程度，元素的判斷，元素周期律的應用14．C【解析】試題分析：常溫下0．01mol·L-1丁溶液的pH為12，可知丁為一元強堿，應為NaOH，根據(jù)己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己，可推出甲為Na2O2、乙為H2O、己為O2、丙為CO2、戊為Na2CO3，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na元素。A、X為C元素，在周期表中的位置為第2周期IVA族，錯誤；B、原子半徑r(Na)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(X)>r(Y)，錯誤；C、根據(jù)化合價的變化可知，Na2O2的電子轉(zhuǎn)移為：Na2O2~e￣，所以1molNa2O2與足量的H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023，正確；D、Na2CO3為弱酸強堿鹽，CO32￣發(fā)生水解反應，CO32￣+H2OHCO3￣+OH￣，陰離子的物質(zhì)的量增多，所以1．0L0．1mol·L-1戊溶液陰離子的總物質(zhì)的量大于0．1mol，錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、原子半徑比較、電子轉(zhuǎn)移、鹽類的水解。15．B【解析】試題分析：基態(tài)原子外圍電子排布為4d15s2，核內(nèi)只有一個未成對電子，核外共有5個電子層，最外層有2個電子，M層有18個電子，選項B符合題意?？键c：原子核外電子排布16．C【解析】試題分析：因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素．Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素；元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正確；元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故B正確；W、X的氯化物為LiCl，則Li＋的最外層只有兩個電子，故C錯；硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確?？键c：考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)?！敬鸢浮緼【解析】B項為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖；次氯酸的電子式應為H∶O,∶Cl,∶，C項錯誤；多元弱酸根離子水解是分步進行的，D項錯誤18．AB【解析】試題分析：圖中14種元素分別位于第二、三周期第IA～VIIA族，由于同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則圖中X、Y、Z、M、N分別為氧、鈉、鋁、硅、氯元素。X、N分別為氧、氯，由于氧無最高正價（+6），氯有最高正價（+7），說明氧的非金屬性比氯的強，故A正確；M、N分別是硅、氯，由于硅的非金屬性比氯弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則硅化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱，故B正確；X、Y分別為氧、鈉，二者形成的化合物分別為氧化鈉、過氧化鈉，Na2O只有離子鍵、Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；X、M分別為氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，與堿能反應，氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸，故D錯誤?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及短周期主族元素原子半徑、非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氧化鈉和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、二氧化硅的性質(zhì)等。19．（1）①濃鹽酸②NaBr或KBr溶液（2）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論稀鹽酸大理石澄清石灰水白色沉淀酸性：鹽酸＞碳酸濃鹽酸高錳酸鉀石蕊試液先變紅，后腿色氯水既有酸性，又具有漂白性【解析】試題分析：（1）由氧化性強的制取氧化性弱的物質(zhì)，所以①為濃鹽酸，②為NaBr或KBr溶液。（2）要證明酸性的強弱，用強酸制取弱酸。要證明氯水的漂白性，要先制氯氣。所以該表為試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論稀鹽酸大理石澄清石灰水白色沉淀酸性：鹽酸＞碳酸濃鹽酸高錳酸鉀石蕊試液先變紅，后腿色氯水既有酸性，又具有漂白性考點：元素周期律點評：本題非常基礎簡單，主要考查學生對元素周期律的理解。20．(1)AC(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(3)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al2O3(5)4.2gNa2CO3·7H2O【解析】(1)依據(jù)焰色反應現(xiàn)象知，五種化合物都含有鈉離子，根據(jù)X顏色知，它是過氧化鈉，Na＋與Oeq\o\al(2－,2)之間存在離子鍵，Oeq\o\al(2－,2)中氧與氧之間存在非極性共價鍵。(3)據(jù)實驗①中現(xiàn)象知，Y＋H2SO4→S↓＋SO2↑，聯(lián)想高二化學學生實驗“化學反應速率和化學平衡”中化學反應原理：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Y為硫代硫酸鈉。又根據(jù)實驗②中“Z＋鹽酸→白色沉淀，白色沉淀＋鹽酸→溶液，溶液＋氨水→白色沉淀”，由短周期元素組成的物質(zhì)中只有偏鋁酸鈉符合題意。Z為偏鋁酸鈉。灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。(4)n(HCl)＝20×10－3L×5mol·L－1＝mol，n(HCl)＝n(NaAlO2)，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl。(5)根據(jù)W、N轉(zhuǎn)化關系，“CO2＋H2O”暗示：W為碳酸氫鈉，N為碳酸鈉。設W、N·xH2O物質(zhì)的量分別為a、b。根據(jù)混合物質(zhì)量得：84g·mol－1×a＋(106＋18x)g·mol－1×b＝6.52g①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2Oaa2a18g1.71g44g1.10g84g4.2g5.6L摩爾質(zhì)量為34g／mol,R為硫。22．（共12分）（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O+Cl－c(Ca2+)=c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)（各2分）（2）N4(g)=2N2(g)△H=－882kJ·mol－1N2>N4（各2分）（3）NCl3+3H2O＝NH3↑+3HClO（各2分）【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則B為氮或磷元素；再由③C可能為氯元素，由④A元素質(zhì)子數(shù)的4倍為6×4=24，B的質(zhì)子數(shù)