高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

南開(kāi)中學(xué)2023屆第四次月考理科綜合試卷化學(xué)部分第Ⅰ卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16N:14Na:23Cl:K:39Ca:40S:32Fe:56Cu:64Zn:65Br:80I:127Ag:108Si:28Mg：24C:12Ba:137一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案，每小題6分，共36分）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）=1\*GB3①混合物：鹽酸、塑料、堿石灰=2\*GB3②電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氯化鋁=3\*GB3③化合物：CaCl2、HD、NaOH=4\*GB3④同分異構(gòu)體：C60、金剛石、石墨=5\*GB3⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、過(guò)氧化氫分解、濃硫酸溶于水A.=1\*GB3①=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=4\*GB3④C.=1\*GB3①=3\*GB3③D.=1\*GB3①=2\*GB3②2.下列敘述中完全正確的一組是（）=1\*GB3①常溫常壓下，1mol甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為10NA=2\*GB3②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成，則電路通過(guò)電子=3\*GB3③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO與LO2混合后氣體分子數(shù)位=4\*GB3④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA=5\*GB3⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA=6\*GB3⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA=7\*GB3⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L水中含分子數(shù)為NAA.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.盛放Na2SiO3溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中的X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)增大點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入Z，在原溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大6.現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸醋酸鈉pH111133下列有關(guān)敘述中正確的是A.分別將=1\*GB3①、=2\*GB3②、=3\*GB3③、=4\*GB3④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的PH:=1\*GB3①>=2\*GB3②>=4\*GB3④>=3\*GB3③B.五種溶液中，水電離出的c(H+)最小的是=5\*GB3⑤C.將=1\*GB3①、=4\*GB3④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.在=5\*GB3⑤中加入適量的=4\*GB3④至溶液呈中性，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)第Ⅱ卷二、填空題(共64分)7.（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：HH2OO2O2ABCD①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：。

②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為_(kāi)_____、______。符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：。（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：BACBAC若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物。

請(qǐng)用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：。

在實(shí)驗(yàn)室里，欲使A溶液中的陽(yáng)離子全部沉淀出來(lái)轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。8.（18分）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子個(gè)數(shù)之和是O原子個(gè)數(shù)的5倍。已知：各有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物．（1）A的分子式是。

（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是。完全燃燒時(shí)，1mol

D與1mol

下列有機(jī)物耗氧量相同的是（填字母代號(hào)）。

a．C3H6O3

b．C3H8O

c．C2H4

d．C2H6O2

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

一定條件下，C與F反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（4）寫(xiě)出C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是。（5）同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種．

①與A互為同分異構(gòu)體

②可以水解

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種（6）1mol上述（5）中的一種有機(jī)物X在水溶液中能與4mol

NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。9.（18分）某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．（1）請(qǐng)寫(xiě)出用此法制取Cl2的離子方程式：。（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、______、______；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-。

②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：

限選試劑：3mol·L-1

H2SO4、1moL·L-1

NaOH、·L-1

KMnO4、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1

H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟二：在A試管中滴加______，振蕩。若______，則說(shuō)明假設(shè)1成立。步驟三：在B試管中滴加______，振蕩。若______，則說(shuō)明假設(shè)2成立。（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL

1mol·L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X。忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為。

若用·L-1

KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為_(kāi)_____L。10.（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（一）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011151300平衡常數(shù)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A.提高反應(yīng)溫度B.移出部分CO2C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各,此時(shí)υ正υ逆（填“>”、“<”或“=”）。經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=。(二)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。（4）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是；生成molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如右圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。第四次月考理科綜合試卷化學(xué)學(xué)科答題紙班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)7.（1）；。

②、。。（2）。。8.（1）。

（2）。

（3）。。。（4）；。（5）

（6）。9.（1）：。（2）、；①；②