三職生化學濃硫酸

第二節(jié)

硫酸

稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42－

三、硫酸1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應：H++OH-=H2O3．與金屬反應：2H++Fe=Fe2++H2↑4．與金屬氧化物：2H++CuO=Cu2++H2O5．與某些鹽反應：2H++CO32-=CO2↑

+H2O酸的通性一、濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體（2）密度：質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸的密度是1.84克/立方厘米，物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L（3）沸點：質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸的沸點是388°C（高沸點酸,難揮發(fā))（4）溶解度：易溶于水，跟水以任意比互溶,溶解時放大量的熱回憶：

初中學習了濃硫酸的哪些化學性質(zhì)？（1）吸水性：用途：可作干燥劑。（水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水）物質(zhì)中存在水2、化學性質(zhì)：可用來干燥與它不起反應的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI實驗：白糖變成“黑面包”濃硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖（2）脫水性（炭化）：如何描述濃硫酸脫水？濃硫酸使有機物中的氫、氧元素按水的比例（2：1）組成脫去，這是濃硫酸的脫水性。

性質(zhì)吸水性脫水性吸收對象濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？水蒸氣、結(jié)晶水被直接吸收有機物中的氫、氧元素被按水的比例脫去課本P114實驗4—7銅與濃硫酸的反應（3）氧化性：強氧化性（1）本實驗反應的條件是什么？（2）實驗現(xiàn)象是什么？由此能得到什么結(jié)論？加熱產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，紫色石蕊變紅，溶液稀釋后呈藍色。說明生成的氣體是SO2，溶液中有Cu2+。濃硫酸實驗4-7在盛有濃H2SO4的試管中插入銅絲，加熱。把反應生成的氣體通入品紅溶液和紫色石蕊觀察，反應后的溶液倒在水中稀釋。（3）濃硫酸有強氧化性

三、硫酸Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△1mola.1molCu和2molH2SO4（濃）共熱,被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量為：b.濃硫酸的作用：

②酸性①強氧化性①能氧化大多數(shù)的金屬（除Au、Pt外）2Fe+6H2SO4(濃）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OC+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（如C、S）

加熱時，濃硫酸與非金屬反應只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性。②與非金屬反應：（3）濃硫酸有強氧化性

三、硫酸S+

2

H2SO4(濃）=3SO2+2H2O

（4）濃硫酸鈍化Fe、Al

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟酸發(fā)生反應（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。

三、硫酸3、用途：

三、硫酸

硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。一氧化氮和二氧化氮一、NO的性質(zhì)1、NO的物理性質(zhì)無色無味的氣體，難溶于水有毒－－與CO相似2、NO的化學性質(zhì)活潑－－易與O2反應2NO＋O2＝2NO2二、NO2的性質(zhì)1、NO2的物理性質(zhì)紅棕色、有刺激性氣味的氣體易液化、易溶于水有毒2、NO2的化學性質(zhì)活潑－－易與H2O反應3NO2＋H2O

＝2

HNO3＋NO

此反應應用于工業(yè)制HNO3小檢測農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊稼”。請你寫出有關(guān)反應的化學方程式N2+O2==2NO（放電）2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑即閃電使空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成了硝酸鹽，即植物生長需要的氮肥，所以能雷雨發(fā)莊稼...

硝酸

一硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味

的液體。硝酸能以任意比溶解于水。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸；

質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。二硝酸的化學性質(zhì)

1）硝酸具有酸的通性酸的通性硝酸能使紫色的石蕊試液變紅硝酸能與某些金屬氧化物起反應

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O硝酸能與某些鹽起反應

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O硝酸能與堿起反應

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O二硝酸的化學性質(zhì)

1）硝酸具有酸的通性二硝酸的化學性質(zhì)

1）硝酸具有酸的通性

2）硝酸的不穩(wěn)定性

二硝酸的化學性質(zhì)

1）硝酸具有酸的通性

2）硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO3==2H2O+4NO2↑

+O2↑.為什么硝酸?，F(xiàn)出黃色？硝酸分解發(fā)出的二氧化氮氣體溶于硝酸而使硝酸呈黃色，所以硝酸必須保存在棕色瓶里，貯放在黑暗而且溫度較低的地方。二硝酸的化學性質(zhì)

1）硝酸具有酸的通性

2）硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO3==2H2O+4NO2↑

+O2↑二硝酸的化學性質(zhì)

1）硝酸具有酸的通性

2）硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO3==2H2O+4NO2↑

+O2↑3）硝酸的氧化性稀硝酸和濃硝酸都有氧化性a：硝酸與大部分的金屬能反應3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2OAl、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象

王水

濃硝酸濃鹽酸

1：3a：硝酸與大部分的金屬能反應

b：硝酸與許多的非金屬能