高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（全國一等獎(jiǎng)）

一、選擇題1．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由·L－1增加到mol·L－1需18s，那么由由·L－1增加到·L－1，需要反應(yīng)的時(shí)間是等于20sB.等于18sC.大于20sD.大于18s2．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能3．在298K1．0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL1mol／LKOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmolSO2通入1L2mol／LKOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3 A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol4．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A．CO燃燒 B．H2SO4與NaOH反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)D．生石灰與水作用5．對于可逆反應(yīng)：，下列說法正確的是（

）。A．增大壓強(qiáng)，增大，減小，所以平衡向右移動(dòng)B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動(dòng)C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動(dòng)6．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化7．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（）A化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量C化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一8．相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是A．20mLL的硫酸溶液B．30mLL的硫酸溶液C．20mLL的硫酸溶液D．10mLL的硫酸溶液9．下列說法不正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要記錄體系達(dá)到的最終溫度C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，增大了活化分子百分率D．溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的10．根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（） A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定 C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池 D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E311．在372K時(shí)，把通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍。下列說法正確的是（）A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為·L－1·s－1B.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有D.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%12．在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A．×100%B．×100%C．×100%D．%13．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

2A(g)＋B(g)

2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為mol/L；現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol/L其中正確是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④14．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度15．銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負(fù)極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn－2e—==Zn2+二、非選擇題16.．Ⅰ．已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mLmol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度②量取50mLLNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：（1）NaOH溶液稍過量的原因。（2）加入NaOH溶液的正確操作是(填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=J·(g·℃)-1，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________（5）若將含molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）kJ，原因是Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用堿式滴定管量取mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，記下讀數(shù)為V2mL試填空：（1）正確操作步驟的順序是(用字母表示）。（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是。（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_________________________。17.中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取的NaOH溶液50mL與的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是。（2）右圖中的小燒杯應(yīng)該選擇下列哪種規(guī)格的。（選填代號）①50mL②100mL③150mL④250mL（3）為了便于計(jì)算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應(yīng)后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應(yīng)前后溶液的溫度，則該實(shí)驗(yàn)中和熱的計(jì)算表達(dá)式為。18.進(jìn)行中和熱的測定的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）某研究小組將裝置完善后，把V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：①研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃②由題干及圖形可知，V1/V2=：時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。19．·L－1鹽酸與·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL·L－1鹽酸跟·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________；用50mL·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案【解析】試題分析：由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸降低，因此有＞，解得t＞20s，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系，然后靈活運(yùn)用即可?！窘馕觥吭囶}分析：煤燃燒時(shí)還伴隨發(fā)光，所以并沒有將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)是正確的，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化過程中能量變化的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力?！窘馕觥俊窘馕觥柯??！窘馕觥恳蚴褂么呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，并不能使平衡移動(dòng)?！窘馕觥吭囶}分析：A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)的過程都伴隨著能量變化，正確；B．任何反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化，也可能是光能、電能等形式，錯(cuò)誤；C．物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則可能是化學(xué)變化，也可能是物理變化，錯(cuò)誤；D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也可以有能量的變化，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查能量變化與化學(xué)變化的關(guān)系的知識。【解析】考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是斷鍵需要吸收能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量是不相同的，所以答案選B。【解析】【解析】試題分析：A．手機(jī)上用的鋰離子電池是可充電電池，因此屬于二次電池，正確；B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要記錄反應(yīng)開始時(shí)的溫度和反應(yīng)體系達(dá)到的最高溫度，錯(cuò)誤；C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，增大了活化分子數(shù)，而分子總數(shù)不變，因此活化分子百分率增大，正確；D．溫度對化學(xué)平衡的影響是通過使平衡發(fā)生移動(dòng)，從而改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的，正確?？键c(diǎn)：考查鋰離子電池的分類、中和熱的測定、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識。【解析】依題意知反應(yīng)物的能量大于生成物，放熱反應(yīng)。能量越低越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤，B正確。設(shè)計(jì)原電池要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。該反應(yīng)向外界放出的熱量為E1-E3，D錯(cuò)誤?！窘馕觥縉2O4和NO2存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系N2O42NO2，前2s時(shí)N2O42NO2起始（mol）0反應(yīng)（mol）×52s時(shí)（mol）－×5v（N2O4）＝＝·L－1·s－1氣體總的物質(zhì)的量為－＋·L－1×5L＝。2s時(shí)與開始的壓強(qiáng)之比為p（2s）∶p（始）＝∶＝∶1。60s達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為x。則有N2O42NO2起始（mol）0反應(yīng)（mol）x2x平衡（mol）－x2x平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為－x＋2x＝＋x，所以有＝，解得x＝。平衡體系中含，N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%?！窘馕觥吭囶}分析：a

mol

SO2和b

mol

O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c

mol

SO3生成，則：

2SO2+O2

2SO3起始量（mol）：a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）：c

0．5c

c平衡量（mol）：a-c

b-0．5c

c故φ（SO2）=（a-c）/[(a-c)+(b-0．5c)+c]×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】

2A(g)＋B(g)

2C(g)初始：4mol2mol0mol△n:2s：【解析】試題分析：A．在上述條件下，可逆反應(yīng)，SO2少于100%的轉(zhuǎn)化為SO3，說法不正確；B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變，正確；D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的原理判斷?！窘馕觥吭囶}分析：原電池中，Zn是負(fù)極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)，A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極失電子，故Ｄ正確，此題選Ｃ?？键c(diǎn)：考查原電池的概念和原理相關(guān)知識。16.Ⅰ、（1）確保硫酸被完全中和(2）B(3）用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)(4）kJ·mol-1,H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2