高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律 優(yōu)質課獎

《元素周期律》過關訓練試題（考試時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題4分，共40分）1．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是()①原子半徑：A＜B②原子序數(shù)：A＞B③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A．①②B．②③④C．④⑤D．②⑤【答案】B2．已知1～18號元素的離子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同電子層結構，下列關系正確的是()A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2－＞D－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質子數(shù)：c＞d【答案】B3．下列各組順序的排列不正確的是()A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】A4．下列遞變規(guī)律正確的是()A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強【答案】C5．已知七種周期元素a～g的有關信息如下表所示：下列推斷正確的是()元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2＋3－2＋3＋1＋1A.氫氧化物堿性的強弱：f＜gB．簡單離子的離子半徑：b＜gC．元素e的氧化物只能與酸反應D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物【答案】A6．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是()A．X的金屬性比Y的金屬性強B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低【答案】C7．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C8．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質量數(shù)，X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜XB．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質【答案】A9．能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著【答案】A10．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是()A．Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Z＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)【答案】A二、非選擇題（共60分）11（14分）．已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________，燒瓶中加入的試劑是________。(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用________________。(3)裝置B中盛放的試劑是________(選填下列所給試劑的代碼)，實驗現(xiàn)象為________，化學反應方程式是______________，該反應屬于四種基本反應類型中的________反應。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：________________________________________。(5)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是()A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外【答案】(1)濃鹽酸MnO2(2)除去Cl2中的HCl氣體(3)A有淡黃色沉淀生成Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓置換(4)Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(5)B12（12分）．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素________的單質在室溫下呈液態(tài)(寫元素符號)；(2)表中半徑最大的元素是________；(寫元素符號)(3)表中元素⑤、⑥、⑦對應的單質氧化性最強的是________；(寫化學式，下同)(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________；(5)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是________。【答案】(1)FKBr(2)K(3)F2(4)HClHBr(5)HClO413（14分）．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式________，最高價氧化物對應水化物化學式________，其單質與NaOH反應的化學方程式為_____________________。(2)原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學式分別為________、________，其單質也有兩種，化學式分別為________、________。(3)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ne相同，這些氫化物的化學式分別為________、________、________、________?！敬鸢浮?1)Cl2O7HClO4Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14（10分）．(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質隨著______的遞增呈現(xiàn)________的變化。(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則XYZ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________(填化學式)。②三種元素形成的單質中熔點最高的是________(填化學式)?！敬鸢浮?1)原子序數(shù)周期性(2)KF(3)HFH2SS15（10分）．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的名稱：C________，D________。(2)畫出下列元素的原子結構示意圖：A________________，B________________，二者離