山西省大同市陳莊鄉(xiāng)中學2021年高三化學月考試題含解析

山西省大同市陳莊鄉(xiāng)中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略2.（2002·廣東廣西卷）15.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（

）A.a=1，b=1

B.a=2，b=1C.a=2，b=2

D.a=3，b=2參考答案：AD略3.能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L時又一定能發(fā)生反應的離子組是（

）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣

④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣

⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥

B．②③⑥C．①④⑧

D．③⑤⑦參考答案：A①離子之間不發(fā)生任何反應，可存在于同一溶液中，HCO3﹣既能與OH﹣反應也能與H+反應而不能大量存在，故①選；②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故②選；③Ca2+、Cu2+與SO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故③不選；④Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故④不選；⑤Al3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故⑤不選；⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I﹣與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故⑥選；⑦Ag+、NH4+、OH﹣不能大量共存，故⑦不選；⑧無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故⑧不選．故選A．4.

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略5.反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（

）A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．催化劑降低了該反應的活化能

D．該反應的焓變△H=參考答案：C略6.用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學平衡的影響參考答案：C略7.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－

、Na＋、SO42－C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略8.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3

參考答案：A略9.

下列說法不正確的是A．鉛蓄電池放電工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充電時陰極反應式為：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式可以寫為：Zn—2e—=Zn2+C．堿性鎳氫電池放電時正極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某鋰離子電池的總反應式為：，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B略10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系錯誤的是（）A．二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有強氧化性；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應；C．石英主要成分為二氧化硅，熔點高；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性質(zhì)，可以做中子反應堆作熱交換劑，故D錯誤；故選D．11.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（）A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：A12.25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元強堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)參考答案：D略13.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14﹣aD．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．酸是弱酸，堿是強堿，混合溶液呈中性，說明反應中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越?。窘獯稹拷猓篈．該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反應后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯誤；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正確；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水電離的）=1×10﹣amol/L，則溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點．14.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g。則下列敘述中不正確的是

(

)A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mI。B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是O．4molC．參加反應的金屬的總質(zhì)量為9．6g>m>3．6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24I。參考答案：D知識點:有關(guān)混合物反應的計算

答案解析:D解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

向反應后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g/17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；

B．根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=8/3n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol,正確。C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成的NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，錯誤。思路點撥:本題考查了混合物有關(guān)計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。15.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹?，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙組：MgO、NO2、O2丙組：MgO、NO2、N2

丁組：Mg3N2、O2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定

組的猜想一定不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A

B

C

D（2）實驗過程

①簡述檢驗該裝置氣密性的方法

。

②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是

；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先

然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

①證明一定有O2生成的依據(jù)是

，與此相關(guān)的化學原理為（用化學方程式表示）

。根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______組結(jié)論是正確的。

②一位同學認為上述裝置不能確認分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認為可能是

，如果需改進裝置，應該

。

（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為

。參考答案：（1）丙（1分）

不合乎氧化反應規(guī)律，N只降價，沒有元素升高價（1分）（2）①關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到D中有氣泡連續(xù)放出（1分）②加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（2分）；加熱時的預熱方法是移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管（1分）。（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH

2Na2SO3

+

O2

==2Na2SO4，（2分）。乙（1分）②D裝置與空氣相通，空氣中的氧氣可能將Na2SO3氧化（1分）在D裝置后再加一套除氧裝置（1分）（4）2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O2（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

K1[②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

K2③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

①由圖A可判斷T1

T2，該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。③T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。參考答案：（1）K12/K2（2分）

（2）289-2a（2分）（3）①<（2分），<（2分）；②0.1（2分）；③2（2分）；（4）A（2分）

（3）①根據(jù)圖像可知T2＞T1，降低溫度c(C1NO)增大，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應是放熱反應，△H＜0。②反應開始到10min時，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)=1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min)，則NO的平均反應速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)③

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L)

2

1

0反應(mol/L)

1

0.5

1平衡(mol/L)

1

0.5

1所以T2時該反應的平衡常數(shù)K==12/12×0.5=2。（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，說明若n(NO)不變，n(C12)越大，所以NO的轉(zhuǎn)化率越大，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點。18.（9分）用18mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol·L-1的H2SO4，

其操作可分為以下各步：a.用量筒量取

ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌b.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處f.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

(1)依次填寫上述各步的空白處。2)正確的操作順序是（字母填寫）。(3）該實驗中應選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：＿＿＿＿＿＿A.150ml

B.100ml

C.250ml(4)誤差分析,對所配溶液濃度的影響(填偏大,偏小或無影響):①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度