山西省太原市大眾學(xué)校2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市大眾學(xué)校2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D 2.1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡式可能為A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3參考答案：D 3.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是參考答案：C略4.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝?67.7KJ·mol—1②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝?57.3KJ·mol—1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H＋(aq)+F—(aq)

△H＝+10.4KJ·mol—1B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H＋)C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)參考答案：B略5.液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

(

)A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達(dá)到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等粒子。參考答案：B略6.在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為A.大于1×10-14

B.小于1×10-14C.等于1×10-14

D.無法確定參考答案：C7.有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體，這四種氣體的體積最大的是（）A．6.72L甲烷 B．3.01×1023個氯化氫分子C．13.6g硫化氫 D．0.2mol氨氣參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據(jù)n===解答該題．解答：由n=可知，氣體的體積越大，則物質(zhì)的量越大，A.6.72L甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol；B.3.01×1023個氯化氫分子的物質(zhì)的量為=0.5mol；C.13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol；D.0.2mol氨氣，對比選項可知B物質(zhì)的量最大，則體積最大．故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．8.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略9.下列物質(zhì)的名稱中，正確的是

A．1，1－二甲基－3－丙醇

B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇

D．3，3－二甲基－1－丙醇參考答案：C10.水污染主要來自

（

）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放

③水生動物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤參考答案：B略11.下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是A．碘與酒精

B．硝基苯與水

C．苯與溴苯

D．苯磺酸與水參考答案：B略12.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略13.光導(dǎo)纖維和太陽能電極板的主要成分分別是是A．純硅、純硅

B．SiO2、純硅

C．SiO2、SiO2

D．純硅、SiO2參考答案：B略14.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態(tài)水氣化參考答案：B略15.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）

A．常溫下都可用鋅制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。

參考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（3）濃硫酸；除去Cl2

（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對CO2的測量（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體(有二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角)，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？

參考答案：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構(gòu)成，而每個等邊三角形有3個頂點，這樣共有20×3＝60個頂點，但每個頂點又被相鄰的5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數(shù)應(yīng)為：20×3×＝12個。18.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是

；（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型①A→D

；②)D→E

③A→F

；④F→銀鏡

③A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡式是

。④能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有