山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測(cè)NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--e-=Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽(yáng)極材料與得失電子情況。易錯(cuò)點(diǎn)為陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。2.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：D略3.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．+2價(jià)

B．+3價(jià)

C．+4價(jià)

D．+5價(jià)參考答案：B略4.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略5.某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣為1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為1mol，則金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量為64，利用平均值法判斷．解答：解：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣為1mol，設(shè)金屬都為+2價(jià)，金屬的物質(zhì)的量為1mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為64，A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于64～65之間，故A錯(cuò)誤；B．若Na為+2價(jià)，則其相對(duì)原子質(zhì)量為46，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于46～65之間，故B正確；C．因?yàn)殍F與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則Fe為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為56×=37.4，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，二者相對(duì)分子質(zhì)量都小于40，故C錯(cuò)誤；D．Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于40～64之間，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，注意平均值法在該類型題目的應(yīng)用，題目難度不大．6.下列試劑中，能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來(lái)制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B9.下列物質(zhì)屬于醇類的是A．

B．

C．

D．參考答案：B10.某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得反應(yīng)后N2和CO2的體積比為1∶1，則該氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．KOH

B．HNO3

C．玻璃

D．CuCl2參考答案：C12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的參考答案：D略13.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（

）A．CO2

B．NH3

C．H2O

D．CH4參考答案：C略14.下列各組離子在給定的條件下一定能大量共存的是（

）A.在無(wú)色溶液中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－C.含Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－參考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-為紫色；B、在強(qiáng)堿性溶液中Fe3＋與OH—反應(yīng)；C、含Ca2＋的溶液中該組離子之間不反應(yīng)；D、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3－與H+反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液中MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在強(qiáng)堿性溶液中，F(xiàn)e3＋與OH—反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，也不與Ca2＋反應(yīng)，故能大量共存，故C正確；D項(xiàng)、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3－與H+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)考查，把握試題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。15.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置.B中有無(wú)水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固體變成藍(lán)色

品紅褪色△

（3）尾氣處理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mlNO氣體（標(biāo)況）求：ks5u（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）產(chǎn)物中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量。（3）若混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別是多少？參考答案：（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)利用N原子守恒。n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,則n[Cu(NO3)2]=(0.06-0.01)/2=0.025molks5u(3)n(Cu2O)=0.005molks5un(CuO)=0.005mol略18.現(xiàn)有300mLMgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))參考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計(jì)算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算n(Mg2+)，據(jù)此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計(jì)算?！驹斀狻?1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)==3mol/L，反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2