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文檔簡介
山西省忻州市五臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.最近,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是A.N2
B.CO2
C.C2H4O
D.H2O2參考答案:B2.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng),卻能夠與濃硫酸反應(yīng),是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.脫水性
B.吸水性
C.強(qiáng)酸性
D.強(qiáng)氧化性參考答案:D試題分析:金屬銅活潑性在氫之后,不能夠與濃鹽酸反應(yīng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將銅、銀等不活潑金屬氧化,本身被還原成二氧化硫,所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng),故選D。3.下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是
A、s能級(jí)
B、p能級(jí)
C、d能級(jí)
D、f能級(jí)參考答案:B4.常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH可能為14-aB.某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則離子濃度一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)參考答案:B5.下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的圖像為(
)參考答案:A略6.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有(
)A.1種
B.2種
C.3種
D.4種參考答案:B略7.在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深,則應(yīng)向溶液中加入的是A.少量濃硫酸
B.少量氫氧化鈉固體
C.少量氯化鉀固體
D.少量H2O參考答案:A試題分析:若使橙紅色加深,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可增大氫離子的濃度,A正確;B.加入氫氧化鈉,是氫離子濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.加入氯化鉀對(duì)平衡無影響,C錯(cuò)誤;D.加入水平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),D錯(cuò)誤,答案選A.考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)8.下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A.△H>0B.X能量一定高于MC.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生參考答案:C略9.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
(
)參考答案:D略10.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是 ①②③④A.實(shí)驗(yàn)①燒杯中的澄清石灰水都變渾濁B.實(shí)驗(yàn)②試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀C.實(shí)驗(yàn)③品紅溶液褪色D.實(shí)驗(yàn)④氣體由紅棕色變?yōu)闊o色,試管中的液面上升參考答案:A略11.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物,已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(
)A.54%
B.63%
C.9%
D.12%參考答案:C試題分析:甲酸甲酯為C2H4O2,葡萄糖為C6H12O6,乙醛為C2H4O,丙酸為C3H6O3,各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1:2,故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-37%=63%,故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=63%×=9%。12.取0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣,其質(zhì)量為3.5g,則下列說法正確的是
()A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.一定有乙烷參考答案:B略13.下列說法或表示方法正確的是
(
)
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由“C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9KJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3KJ·mol-1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ
D.在101KPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H20(l)ΔH=+285.8KJ/mol參考答案:C略14.一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(
)
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同參考答案:B 15.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中不正確的是A.金剛石屬于金屬單質(zhì)
B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物
D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案:A試題分析:A、金剛石主要成分是C,C屬于非金屬,因此金剛石屬于非金屬單質(zhì),故說法錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)遵循元素守恒,因此元素種類不變,故說法正確;C、CCl4兩種元素組成的純凈物,屬于化合物,故說法正確;D、此反應(yīng)有單質(zhì)的參加和單質(zhì)的生成,屬于置換反應(yīng),故說法正確??键c(diǎn):考查物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)中濃硫酸起
劑和
劑的作用;(2)燒瓶內(nèi)放碎瓷片的作用是
;(3)制取乙烯的化學(xué)方程式是:
_。(4)可能生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物是
;生成它的化學(xué)方程式為:
。參考答案:(1)催化
脫水;(2)防止暴沸(3)(4)乙醚
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+
H2O本題重點(diǎn)考查了乙烯的制取,屬記憶性內(nèi)容。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
。(2).由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===
2H2O(g)的△H=_______________。參考答案:(1)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
?H=-1452.8kJ·mol-1或者CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l)
?H=-22.7kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l)
DH=-285.8kJ·mol-1;
△H=-483.6kJ·mol-1
略18.(6分)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是_______________;②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向______方向移動(dòng);③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為______態(tài)。參考答案:略19.(14分)1-乙氧基萘是一種無色液體,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下:+C2H5OH+H2O1-萘酚
1-乙氧基萘(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是
。燒瓶上連接長直玻璃管的主要
作用是
。(2)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是
。A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④(3)蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有
,
。(4)實(shí)驗(yàn)測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示,時(shí)間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是
、
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