山西省忻州市余莊鄉(xiāng)東莊中學高一化學期末試題含解析

山西省忻州市余莊鄉(xiāng)東莊中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-=Fe2+還原反應：2H++2e-=H2↑則下列正確的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反應：Fe-2e-=Fe2+還原反應：2Fe3++2e-=2Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反應：H2S-2e-=S↓+2H+還原反應：Cl2+2e-=2Cl-A．③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：D2.過量的鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦加少量的NaHCO3固體⑧改用100mL0.01mol/L的鹽酸A．①②⑦ B．①④⑤ C．②⑦⑧ D．①⑤⑧參考答案：B3.將標準狀況下密度為ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：D【詳解】aL標準狀況下的HCl的物質的量為：=mol，質量為：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液的質量為：1000g+g，所得溶液的體積為：=×10-3L，所有該鹽酸的物質的量濃度為：c==mol/L，答案選D。4.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()A．二者都能水解，但水解的最終產(chǎn)物不同B．二者含C、H、O三種元素的質量分數(shù)相同，且互為同分異構體C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D．化學性質相同參考答案：C解析A項，兩者水解的最終產(chǎn)物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質不同。5.大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是A.食鹽水溶液

B.碘的四氯化碳溶液

C.泥水

D.淀粉溶液參考答案：D【分析】霧屬于膠體。【詳解】A.食鹽水屬于溶液，故錯誤；B.碘的四氯化碳溶液屬于溶液，故錯誤；C.泥水屬于懸濁液，故錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體。故正確。選D。6.對外加電源的保護中，下列敘述正確的是

A.被保護的金屬與電源的正極相連

B.被保護的金屬與電源的負極相連

C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應

D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應參考答案：B7.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的包箱應貼的標志是 A B

C D參考答案：D8.下列物質能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④參考答案：D略9.提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A、道爾頓

B、普利斯特里

C、門捷列夫

D、阿伏加德羅參考答案：C略10.下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是A.△H3<0

B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的順序，△H2依次增大

D.△H1越小，HX越穩(wěn)定參考答案：C11.等質量的SO2和SO3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質量之比為2：3C．它們的物質的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：4參考答案：C【考點】物質的量的相關計算．【分析】結合n=、N=nNA、ρ=及分子構成計算．【解答】解：設質量均為m，則A．它們的分子數(shù)目之比是：=5：4，故A錯誤；B．它們的氧元素的質量之比為×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B錯誤；C．它們的物質的量之比為：=5：4，故C正確；D．它們的密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤；故選C．12.人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是（

）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應C．太陽能電池可將太陽能轉化為電能D．目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D略13.試管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，試管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產(chǎn)生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產(chǎn)生氣體的體積比為

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．參考答案：D略14.中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是

（

）A

用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B

NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：B略15.下列實驗操作中錯誤的是A．過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時，需重新過濾B．蒸發(fā)結晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱C．制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體D．分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實驗的當天室溫較低B．在量取鹽酸時俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數(shù)值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數(shù)值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數(shù)值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數(shù)值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；能造成測得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點睛：本題的難點是實驗誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實驗操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）；實驗編號①②③④稀硝酸體積（mL）100200300400剩余金屬（g）18.09.600NO體積（L）2.244.486.72V試通過計算填空：（1）硝酸的濃度為___________（2）②中溶解了_______________gFe（3）③中溶解了_______________gCu（4）④中V=_________________L參考答案：（1）4mol/L

（2）16.8

（3）9.6

（4）8.96略18.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。分析計算：（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度。（設反應前后溶液體積的變化忽略不計）參考答案：（1）0.2mol/L

（2）1.12L

（3）0.7mol/L

略19.有一亞硫酸鈉樣品，因在空氣中久置而變質，稱取