九年級化學(xué)課題三 離子(第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)課件人教版

以硫原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，構(gòu)成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。課前復(fù)習(xí):在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＝＝原子序數(shù)＝【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）三、核外電子的排布三、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層數(shù)離核遠(yuǎn)近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)電子層數(shù)1234567電子層符號電子層離核遠(yuǎn)近電子層上電子能量高低近→遠(yuǎn)低→高KLMNOPQ各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較各個電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882）每層最多容納電子數(shù)目是2n23）最外層電子數(shù)目不超過8個，第一層為最外層時不超過2個。４）次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，排滿里層再排外層2、電子在電子層上的分布規(guī)律想一想能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。3、原子的表示方法----原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：？？？核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)？原子核核外電子是分層排布的⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子。88⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高

寫出下列元素的符號和原子序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫鎂鈹氯氟氬

練一練練一練硫S鈹Be氟F氬Ar+16286+12282鎂Mg+422+927氯Cl+17287+18288想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布練習(xí)2：

1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是什么元素？解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.8=2×(2+X)X=21+1182質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12Mg7+17823、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子，該元素為

元素。D13383Al【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+432+524+652+726+827+928+10LiBeBCNONeF稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦是2個）元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個電子的結(jié)構(gòu)，若某結(jié)構(gòu)核外只有一個電子層，則該層電子達(dá)2個的也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于 4個一般多于或等于4個

8個電子（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)4、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。元素的種類由原子的

決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-）四、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的分類陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號4.離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。5、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷練習(xí)3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-6、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習(xí)2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10討論與思考：7、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子離子與原子區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-離子化合物：

由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物

例：鈉+氯氣→氯化鈉

離子化合物由離子構(gòu)成共價化合物以共用電子對形成分子化合物例：氫氣+氯氣→氯化氫（1）共價化合物由分子構(gòu)成（2）共用電子對雖被雙方原子所共用，但它會偏向于得電子能力強(qiáng)的一方，使這一方略顯負(fù)電性，另一方略顯正電性，但整個分子不顯電性。構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子（如：H2、O2、）、或共價化合物（如：H2O、CO2、HCl等）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。如：NaCl、NaOH）課堂練習(xí)1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的()A．電子層數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

AD3．下列符號表示陽離子的是()

4．下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是()A．S和S2－B．F－和Mg2＋C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

。

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

。第二層上的電子數(shù)是

。6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子，變成

離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般

4個。

7．某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中易

(填“得”或“失”)電子，屬

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

電子層118失去陽少于11失金屬8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽”)，帶

個單位的

電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有

。①元素的種類

②元素的化學(xué)性質(zhì)

③相對原子質(zhì)量

④粒子的電性

⑤原子核

⑥最外層電子數(shù)

⑦電子層數(shù)

⑧核外電子層數(shù)

⑨質(zhì)子個數(shù)

原子核內(nèi)有13個質(zhì)子33失陽3正①③⑤⑨課堂練習(xí)9、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K1．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運(yùn)動的B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)2.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2課堂練習(xí)AA3、對結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+9824、六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是

。

四

ACF

BDE

5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個電子層，y與粒子的

關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為

(填類別)。(3)y＝8時，該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為

。(4)當(dāng)y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時，形成的化合物屬于

化合物。

該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3化學(xué)性質(zhì)

原子

S2－

離子

練習(xí)4：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，+17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)