山西省忻州市莊磨中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市莊磨中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B略3.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A4.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：A略5.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中獲得了廣泛的應(yīng)用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．16O與18O互稱同位素

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋更強(qiáng)參考答案：略6.下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B8.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A9.分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是(

) A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略10.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略11.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯(cuò)誤的是A．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍(lán)色

D．溶液的pH變小參考答案：D12.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略13.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：D略14.參考答案：答案：B15.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：

、

（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸發(fā)

過濾

（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

（5）a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時(shí)間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH＋＋I(xiàn)n－。則酸根離子In－的顏色是

。甲基橙的酸性與草酸相比，

(填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H＋)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10－5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全?，F(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略顯酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4?，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，該溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9參考答案：

(1)40s(2)黃色

前者弱(3)如圖(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應(yīng)，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(5)ABCD

略18.下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為____________________(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

(填字母)。A.加成反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

(不需注明條件)。參考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本題考查有機(jī)綜合推斷。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，是加成反應(yīng)，根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式推斷化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為；該化合物分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生水解(取代反應(yīng))，方程式為：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵，與其官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解，不含能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)，故選B。(5)化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：n.19.（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。回答下列問題：⑴流程圖中操作a的名稱為

。⑵工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①則氣體A應(yīng)是

（填化學(xué)式）其過程反應(yīng)方程式為_________________________。②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

。⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在

氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液________噸，同時(shí)消耗______