山西省忻州市第十一中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省忻州市第十一中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略2.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C3.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；B．氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類(lèi)、氫化物的沸點(diǎn)比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略5.下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．連二苯

B．連三苯C．蒽

D．菲參考答案：D略6.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A.濃硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯水

D.氯化鈉參考答案：D略7.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于(

)A．8.64g

B．9.44g

C．9.00g

D．

9.20g

參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律C2

C3

D4【答案解析】D

解析：還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量是8960mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物質(zhì)的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合價(jià)共降低0.4+2×0.03=0.46；設(shè)銅xmol,鎂ymol，則有：98x+58y=17.02

；2x+2y=0.46.

解得x=0.092

y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律，利用氧化還原反應(yīng)原理即可順利解答。8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略9.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱(chēng)量時(shí),被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時(shí)未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對(duì)弱酸來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對(duì)應(yīng)的酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。11.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略12.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中參考答案：D略13.下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A.只有②⑥

B.只有②⑤

C.只有①②⑤⑥

D.只有②③④⑤參考答案：B略14.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略15.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）

A

B

C D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：圖示題．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來(lái)消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成），當(dāng)OH﹣反應(yīng)完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]堿性比Na2CO3強(qiáng)，[Al（OH）4]﹣先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時(shí)沒(méi)有變化；碳酸鈉消耗完后，CaCO3開(kāi)始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀（BaCO3）減少，平臺(tái)，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺(tái)，沉淀（BaCO3）減少，平臺(tái)，滿(mǎn)足以上關(guān)系的圖象為A。故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題．屬于偏難題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是__________________________________。（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需分別稱(chēng)量______________裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號(hào)）。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是____________。（3）方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱(chēng)量固體質(zhì)量、計(jì)算：①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是_____________________________________。②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱(chēng)得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________。參考答案：（1）使NaHCO3完全分解（2）①防止空氣中的CO2及水蒸氣等進(jìn)入C裝置②C

③實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被C中的堿石灰吸收。（3）①將反應(yīng)后的物質(zhì)靜置后，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全。（或取上層清液，再加BaCl2溶液，若溶液不變渾濁則沉淀已完全。）

②55.8%（或56%等合理數(shù)據(jù)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱(chēng)為摩爾鹽。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：

生成的質(zhì)量為：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）18.（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時(shí)，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過(guò)濾烘干得4.98g固體。求此時(shí)氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：×100%=14.6%（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233=4.66g。生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因?yàn)?.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略19.（2008·全國(guó)Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的純度。參考答案