山西省朔州市下社鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市下社鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B2.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D3.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略4.對于和+兩種粒子，下列敘述正確的是

（

）A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同參考答案：A5.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

6.下列除雜方案不正確的是（

）

被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱

參考答案：B【詳解】A．二價(jià)鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會(huì)再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會(huì)引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時(shí)降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。7.下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號(hào)內(nèi)為其用途）不相對應(yīng)的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導(dǎo)體材料）C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）參考答案：D略8.對于100mL

0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用生鐵代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（

）A.①③④

B.①②④

C.①②③④

D.①②③⑤參考答案：B①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用300mL0.5mol/L硫酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，③錯(cuò)誤；④用生鐵代替鐵片，可以形成原電池，使反應(yīng)速率加快，④正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，且常溫下發(fā)生鈍化，則不能加快反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤；綜上所述，①②④正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等。易錯(cuò)選項(xiàng)是⑤，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，再比如也不能加入硝酸等。9.用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩；②把5、6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩?？尚械氖?)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C10.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設(shè)各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，①中發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。11.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略12.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動(dòng)性的敘述正確的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu參考答案：A13.某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略14.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：mM+nN===pP+qQ（M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學(xué)式，m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)），下列說法中不正確的是A、

質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應(yīng)，則生成的P和Q的質(zhì)量之各一定等于（a+b）B、參加反應(yīng)的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素種類，不一定等于P和Q中的元素種類參考答案：D15.．據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素，它和鈾比較，下列敘述中正確的是

(

)A．它們互為同位素

B．原子核內(nèi)的中子數(shù)相同C．比多3個(gè)中子

D．具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮?dú)夂退?。有人設(shè)計(jì)以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍(lán)。請回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應(yīng)裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮?dú)?、氫氣在催化劑作用下合成氨?分）（2）用產(chǎn)生的氮?dú)馀叛b置中的空氣（1分）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮?dú)狻錃庵械乃魵饧八嵝詺怏w（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應(yīng)要在一定溫度下才能進(jìn)行及催化劑在一定溫度下對反應(yīng)發(fā)揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用雙線橋法分析下列反應(yīng)：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．參考答案：1.

2.3.4.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．分析：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子=2；（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時(shí)Cl失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1；（3）反應(yīng)中N得到電子同時(shí)N失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15；（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時(shí)Mn得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2．解答：解：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時(shí)Cl失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；（3）反應(yīng)中N得到電子同時(shí)N失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時(shí)Mn得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大18.(6分)自2009年12月以來，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地連續(xù)遭受歷史罕見的暴雪災(zāi)害。救災(zāi)時(shí)，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表中前20號(hào)元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式是________________。(2)D元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________。(3)元素R與Y同主族，其氫化物可用于刻蝕玻璃，試寫出R2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。參考答案：略19.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2．①能夠證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

；②設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

；③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．參考答案：（1）2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品紅溶液褪色；②除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：氧族元素．分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；②二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，若要檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)該先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；③B中二氧