化學反應速率及限度(第三課時)

新課標人教版化學必修Ⅱ化學反應限度第1課時1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應的化學反應速率？動腦時間知識應用動腦時間2．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）知識應用一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全(按照方程式中相應物質的量的關系)轉變成生成物？工程師的設想

為什么CO和鐵礦石的反應時間加長后，排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少？可逆反應

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。特點：1、條件相同2、各反應物、生成物同時存在，反應不能進行到底，有一定的限度3、能量變化互逆4、有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。在密閉容器中加入1molH2

和1molI2

發(fā)生反應：問題探究：H2+I22HI

正反應逆反應對于以上反應，請分析：問題探究：1

當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？2當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？3隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？4隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？5反應進行到什么時候會“停止”？6此時，反應物和生成物濃度如何變化？7給這個狀態(tài)命名：

8反應真的停止了嗎？

2、化學平衡：(1)化學平衡狀態(tài)的建立①反應過程分析A：反應剛開始時B：隨著反應的進行C：反應平衡

正、逆反應速率隨時間變化情況曲線:t0t1ν正ν逆

υ正υ逆＝2、化學平衡：(2)化學平衡的研究對象可逆反應(3)化學平衡的概念

在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應②實質：V正=V逆③標志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)化學平衡的特征：逆:等：動：定：變：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時V正=V逆化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的標志化學平衡的標志1、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是()A單位時間內生成nmolH2同時生成nmolHI。

B單位時間內生成2nmolHI同時生成nmolI2。

C單位時間內生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習】B(5)平衡轉化率(α)：

用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前(初始時)該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。

產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習】3、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應速率相等【課堂練習】Ｄ4、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習】CD5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強B混合氣體的密度

C氣體的總物質的量DA的物質的量濃度【課堂練習】Ｂ6、對反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，A、B、C、D能共存C反應容器中，A、B、C、D質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：

A