化學(xué)必修一第二章第三節(jié)-氧化劑與還原劑

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié)氧化劑與還原劑昌樂(lè)一中

光合作用高爐煉鐵鐵生銹燃料燃燒2Cu+O22CuO△0

0+2-2CuO+H2Cu+H2O△+2

00+10+2+20Fe+Cu2+

Fe2+

+CuCaCO3CaO+CO2高溫+2+4-2

+2

-2+4-2NaCl+AgNO3NaNO3

+AgCl↓+1-1

+1

+5-2

+1+5-2+1-1標(biāo)出反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，分析其在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化？碳酸鈣高溫分解NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O△還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。如何從化合價(jià)變化的角度來(lái)定義氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)？+2

00+1失氧發(fā)生還原反應(yīng)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。對(duì)立統(tǒng)一討論

問(wèn)題1

鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？問(wèn)題2

該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移嗎？問(wèn)題3

電子是怎樣轉(zhuǎn)移的？2Na+Cl22NaCl

點(diǎn)燃0

0

+1-1NaNa失電子0

失e-

+1ClCl得電子0

得e-

-1失去e-失去e-后得到e-后Cl-Na+2Na+Cl22NaCl

點(diǎn)燃0

0

+1-1對(duì)立統(tǒng)一｝+11Na+28+17Cl782+17Cl-882+11Na281氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移外觀表現(xiàn)：有元素化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒金屬的冶煉有氧運(yùn)動(dòng)銅與AgNO3溶液的置換反應(yīng)電池放電銹蝕*判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

練習(xí)⑴Cu+Cl2==CuCl2（2）Zn+2H+

==Zn2++H2↑高溫3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（4）+2+30+40+1+200

0+2-1還原劑

還原劑

還原劑

氧化劑

氧化劑

氧化劑

以上氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。氧化劑：氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。氧化劑

既是氧化劑又是還原劑

還原劑

指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。點(diǎn)燃⑴2Cu+O2==2CuO(3)Cl2+H2O==HCl+HClO(2)C+H2O==CO+H2高溫還原劑

氧化劑

練一練0+1-2+1-1+1+1-2還原劑：化合價(jià)升高→失e-→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：化合價(jià)降低

→得e-→發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑氧化劑Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu得2×e–