富集在海水中的元素-氯

第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯新課程高中化學(xué)《必修1》浩瀚的海洋資源的寶庫(kù)海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個(gè)電子+17287+17288易得電子

思考與交流：

游離態(tài)的氯是以氯原子還是氯分子的形式存在？試從原子的結(jié)構(gòu)分析。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2

＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。雙原子分子Cl2氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應(yīng)。ＭnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意

稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。若沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，也可用NaCl和濃H2SO4與MnO2

共熱制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O2.制氣類(lèi)型：固+液氣（注意：KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)不需加熱）。3.收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2

在飽和食鹽水中的溶解度最小)。4.凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。5.尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣。6.驗(yàn)滿(mǎn)方法（1）將濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)。（2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿(mǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿(mǎn)。7.注意事項(xiàng)（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與MnO2作用生成Cl2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,

再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。特別提醒（1）一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對(duì)有毒氣體必須有尾氣處理裝置。（2）制Cl2裝置，可適用于具有“固體（或液體）+液體氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)?！镜淅龑?dǎo)析1】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是

。（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

，試完成并配平下列離子方程式：

MnO+

Cl-+

H+Mn2++Cl2↑+

。（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用

溶液浸濕，其作用是

。（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從

口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿(mǎn)了的方法是

。解析

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選Ⅰ裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選Ⅲ裝置；若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,為了防止氯氣逸出污染空氣,應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口;由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”；將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(mǎn)。答案（1）ⅠMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Ⅲ21016258H2O（3）氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣（4）A將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(mǎn)京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿(mǎn)載液氯的液罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開(kāi)?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無(wú)毒性：有毒熔沸點(diǎn)：較低(易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。不能用排水集氣法收集氯氣氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度易液化：（二）化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)

（1）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl（二）化學(xué)性質(zhì)在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。注意：不生成FeCl2。與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成金屬的高價(jià)態(tài)化合物

演示實(shí)驗(yàn)鐵絲在氯氣中燃燒現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；溶于水后溶液呈黃色。

（2）鐵與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3（二）化學(xué)性質(zhì)

（3）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍(lán)綠色溶液。點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2（二）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

①氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑。②金屬+氯氣→金屬氯化物（鹽）成鹽元素——鹵素2.與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃2.與非金屬反應(yīng)

在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反H2+Cl22HCl光照H2作還原劑Cl2作氧化劑實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl22PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2

2PCl5點(diǎn)燃2.與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）思考與交流

通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。3.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑次氯酸（HClO）的性質(zhì)

一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見(jiàn)光易分解都源于其+1價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類(lèi)成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯氣化學(xué)性質(zhì)想一想4、氯氣與堿反應(yīng)

氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（）

A.氯化鐵B.氯化銅

C.氯化鎂D.氯化亞鐵D課堂練習(xí)3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）

A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物D課堂練習(xí)D4．下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱

C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) 燃燒一定有氧氣參與D

漂白性的比較名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍過(guò)氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅

解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色（速度較慢），故選（D）（D）課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚(yú)缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫

解析：自來(lái)水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對(duì)生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。A考考你的智慧

20克36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？解：設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為

x

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑1467120×36.5%gx20×36.5%×71

146x==3.6g

答：能生成氯氣3.6克此答案對(duì)嗎？為什么？

不對(duì)！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于3.6克。二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸

或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想補(bǔ)充鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫(xiě)出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。

與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對(duì)比Cl2，寫(xiě)出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對(duì)比Cl2，寫(xiě)出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱(chēng)反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱

H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀Ag++Br-=AgBr↓淺（淡）黃色沉淀Ag++l-=AgI↓黃色沉淀小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

筆記基礎(chǔ)回歸1.物理性質(zhì)

通常情況下,氯氣是

色

氣味的

體。

密度比空氣

，有

，易

，能溶于水,通常

1體積水約溶解

體積氯氣，其水溶液稱(chēng)為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：

。黃綠有刺激性氣大毒液化2瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔用手在2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

(

色煙)

（

色煙)（2）與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

(

色火焰)（3）與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2O棕黃棕褐蒼白HCl+HClO（4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①與燒堿反應(yīng):

，②制取漂白粉：

。漂白粉的主要成分是

,有效成分是

。（5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①氯氣與KI溶液：

。②氯氣與FeCl2溶液：

。③向氯水中通入SO2：

。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22KI+Cl22KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2SO4+2HCl3.制?。?）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學(xué)方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理：

。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O基礎(chǔ)回歸1.次氯酸（HClO）(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為

。（2）弱酸性：比碳酸酸性

，電離方程式為

。（3）強(qiáng)氧化性：具有

性。2.Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性比HClO

。（2）水解顯

性，其水解離子方程式：

。2HClOHClOH++ClO-漂白2HCl+O2↑強(qiáng)堿ClO-+H2OHClO+OH-弱（3）與酸反應(yīng)生成

，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為

。 漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？提示

工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性。由于HClO見(jiàn)光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓思考:要點(diǎn)一氯水的成分及性質(zhì)1.氯水的成分

Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO要點(diǎn)精講三種分子：C12、H2O、HC1O四種離子：C1-、H+、OH-、C1O-2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類(lèi)Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-

特別提醒

當(dāng)向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，要考慮它們的還原性順序：SO2>I->Fe2+>Br-，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。3.氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：（1）Cl2的強(qiáng)氧化性;

（2）HCl的強(qiáng)酸性；（3）HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；（4）Cl-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+AgCl↓H+Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H++COCO2↑+H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)