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整理并解答整理并解答.2005年《物理化學(xué)》(二)參考答案 :www2005年攻讀入學(xué)考試試化學(xué)工業(yè)催化能源環(huán)境材料及技術(shù)生物醫(yī)學(xué)工程2009118日15:57修b25℃、1kg純水中，溶解不揮發(fā)性溶質(zhì)B22.2g，構(gòu)成一稀溶液，B在水中不電離，1010kgmB111.0gmolK0.52KmolKg100℃時(shí)摩爾汽化焓為40.67kJmolb此稀溶液25℃時(shí)的飽和蒸氣壓。(15分)解：(1bB=(22.2/111.0)molkg10.200molkg1ln(p/101.325kPa)= pA=p*x ΔfH?，S? ΔfHm 假設(shè)ΔrH? ΔrHmΔrSm=(219.6+69.91161)Jmol1K1=128.51Jmol1KΔrG?=ΔrH?TΔrS?=(44.130.298×128.51)kJmol1=5.834kJ ΔrG?=ΔrH?TΔrS?=(44.130.500×128.51)kJmol1=20.125kJ ΔrG?=ΔrH?TΔrS? T=ΔrH?ΔrS? 已知水在25℃時(shí)的飽和蒸氣壓為3168Pa，摩爾汽化焓為44.01kJmol，現(xiàn)有1mol水在25℃101325Pa下變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵?。?jì)算此過程ΔH，ΔU，ΔS，ΔG(設(shè)水蒸氣可視為理想氣體；對(duì)于凝聚系統(tǒng)而言，無相變情況下，壓力變化對(duì)H，U，S，G的影響可忽略不計(jì))。(15分)H2O(l,1mol,298K, H2O(g,1mol,298K, H2O(l,1mol,298K, H2O(g,1mol,298K,p*=3168Pa平衡相變過程：△H3=44.01kJmol1整理并解答整理并解答.2005年《物理化學(xué)》(二)參考答案 :www(1)請(qǐng)簡(jiǎn)要回答膠體系統(tǒng)的主要特征是什么?膠體系統(tǒng)能在一定程度上穩(wěn)定存在的主要原因是什么？(6分)(2)反應(yīng)Ba(SCN)2+K2SO4→ +BaSO4，在K2SO4稍過量的情況下，生成BaSO4溶膠，試寫出BaSO4溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表示式。(4分)解答：(1主要特征：高度分散，多相，熱力學(xué)上的不穩(wěn)定系統(tǒng)。膠體系統(tǒng)能夠穩(wěn)定存在的主[(BaSO4)mnSO22nx)K+]xxK或[(BaSOnSO22(nx)K+]2x 4 300KA1.00×10moldm

衡，保持溫度A使A的分壓增加為60kPa30min，A的分50kPa。在30℃時(shí)，已測(cè)得正、逆反應(yīng)速率常數(shù)均為0.055min1。求: 分)解：(1)K=k+/kpBe/pAeA(g) 增加

ln((pApAe)/(70kPapAe))=(k++k)tt=30min時(shí)pA＝50kPa，即 =140.3kJ=36.09kJ角為123.0°，將其加入水中振蕩成小液滴分散于水中后，測(cè)得其25℃時(shí)平衡分壓為30.4kPa，假定分散后的小液滴均為等半徑的球形。已知25℃時(shí)水的表面張力為72.8×10N 的表面張力為32.2×10Nm，摩爾體積為52.5×10mmol。求:解：(1)根據(jù)楊氏方程 wowocos72.8×10332.2×103×cos123.0Nm1=0.0903N(2)開爾文公式：298K0.05moldmHAc0.0368Sm，NaAc、HCl0.0091Sm2mol1，0.042616Sm2mol10.012645Sm2mol1298KHAca及解離平衡常數(shù)K?。(12分) =(0.042616+0.00910.012645)Sm2=0.039071Sm2整理并解答整理并解答.2005年《物理化學(xué)》(二)參考答案 :wwwK?=已知金屬A和B的分別為648℃和1085℃。兩者可形成兩種穩(wěn)定化合物A2B和AB2，其依次為580℃，800℃。兩種金屬與兩種化合物四者之間形成三種低共熔混合物，低共熔混合物的組成(含B%(質(zhì)量))及對(duì)應(yīng)的低共依次為：B:35%，380℃；B：66%，560ABA。已知AB摩爾質(zhì)量分別為24.3gmol，63.55gmol(15分)A2BwB=63.55/(63.55+2×24.3)=56.7%， wB=2×63.55/(2×63.55+24.3)=83.9%，C=2(雙組分)，恒壓FC+1P=3

b

I

K

d

liquidliquid+Liquid+A2B(s)+A2B(s)tt0WB50的冷卻曲線

t/的溶度積將AgBr(s的生成反應(yīng)Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)解：(1AgBrBrAg+AgBr(s)K=K

r rAg+eAg(sBr→AgBr(sE?=RTlnK1/F=所 E?(Ag+|Ag)=E?(AgBr|Ag)RTlnKsp/F=[0.0715V8.315×298×ln(4.88(1/2)Br2(le負(fù)極：Ag(sBrAgBr(s電池：Ag(s|AgBr|Br|整理并解答整理并解答.2005年《物理化學(xué)》(二)參考答案 :wwwrG?m=zFE?=(1×96500×0.9935)Jol1=95872Jmol )Jmol1=92996J N2在電弧中加熱，從光譜中觀察到兩個(gè)振動(dòng)能級(jí)分子數(shù)之比為n(=1)／n(=0)(2)此