氨 必修一 人教版

4-4-1氨N2+O22NO放電高溫高壓催化劑N2+3H22NH3大豆、苜蓿等植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)變?yōu)榘被蜾@鹽。固氮方式N2

氮的化合物一、氮的固定：根瘤菌固氮：雷電固氮:人工固氮：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3德國化學(xué)家哈伯（FritzHaber,1868-1934),由于對合成氨工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，獲得1918年的Nobel化學(xué)獎。（工業(yè)上合成氨）二、氨的物理性質(zhì)氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物

無色、有剌激性氣味的氣體

比空氣輕

極易溶于水（1：700）

氨常作致冷劑為什么氨常用作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃），液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？----氨氣的噴泉實驗實驗4—8：演示實驗（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；氨氣為什么能使酚酞溶液變紅？

有的同學(xué)認(rèn)為氨氣溶于水是簡單的物理變化，氨氣的水溶液能使酚酞溶液變紅是因為氨氣本身具有堿性所致；

也有同學(xué)認(rèn)為氨氣溶于水是氨氣和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物具有堿性。

你認(rèn)為哪種觀點正確？科學(xué)探究（1）與水反應(yīng)：NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O2、化學(xué)性質(zhì)思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3(溶質(zhì))

、

H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-氨水的性質(zhì)①弱堿性:②易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△保存：棕色試劑瓶、密封(2)與酸反應(yīng)：【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙原因：揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。

NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（無白煙）實質(zhì)：NH3+H+=NH4+空瓶生煙(3)還原性：4NH3+5O2

4NO+6H2O催化劑HNO3N2NONO2NH3O2O2H2OH2請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式氨的催化氧化，工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)HNO3N2NONO2NH3O2O2H2O2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑H2N2+3H22NH3高溫高壓催化劑3、氨氣的實驗室制法①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+H2O△②裝置：固+固氣

③收集：向下排空氣法棉花的作用：使氨氣不易向試管外擴(kuò)散，收集到較滿的氨氣（尾氣吸收——濃硫酸）④干燥：堿石灰，放于干燥管或U型管中⑤檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒(常見唯一的堿性氣體)作用？除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。2010年12月20日西安市一家冷庫發(fā)生氨氣泄漏

2010年12月20日，西安市一家冷庫發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余輛消防車……

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、消防隊員采取什么措施來吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？疑問建議：用濕毛巾捂住口鼻，向低處逃離氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑4.氨的用途三、銨鹽1、銨鹽的形成②都可與堿反應(yīng)生成氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-==NH3?H2O(加熱)(不加熱)NH3+H+=NH4+2、物理性質(zhì)：均為白色晶體，均易溶于水。3、化學(xué)性質(zhì)：

①都不穩(wěn)定，受熱都易分解，但并不都放出NH3NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3NH4＋的檢驗4、銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。自然界中氮的循環(huán)過程動物中有機(jī)氮植物中有機(jī)氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細(xì)菌分解動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽練習(xí)1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化B練習(xí)2、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC練習(xí)3、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，