新人教版必修二-化學(xué)能與熱能

第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能

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我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)能量守恒定律，知道一種形式的能量可以轉(zhuǎn)換成另外一種形式的能量，但體系包含的總能量不變。各種物質(zhì)都包含化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅組成不一樣，包含的化學(xué)能也不一樣?；瘜W(xué)能也是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量，如熱能和電能，在轉(zhuǎn)化時(shí)同樣遵守能量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中有能量變化，通常變現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱石油氣的燃燒美麗的煙花電池放電鎂條燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為不同形式的能量化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-1】

鋁片與鹽酸的反應(yīng)

在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化．現(xiàn)象：結(jié)論：劇烈反應(yīng)，有氣體生成，溶液溫度升高該反應(yīng)有熱量放出【實(shí)驗(yàn)2—2探究】

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象：結(jié)論：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O1、玻璃片會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生該反應(yīng)吸收熱量【思考與討論】

實(shí)驗(yàn)裝置所做改動(dòng)有什么優(yōu)點(diǎn)？對(duì)你有什么啟迪？2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)記住它們吧！2、吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定不加熱？不一定，反應(yīng)的放熱、吸熱與是否加熱無(wú)必然聯(lián)系1、濃硫酸溶于水，是放熱反應(yīng)嗎？不是，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類結(jié)果。濃硫酸溶于水可稱為放熱過(guò)程。【思考與交流】判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)課堂練習(xí):放熱放熱放熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒放熱吸熱放熱吸熱吸熱

思考反應(yīng)吸熱還是放熱是由什么決定呢？

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<

生成物的總能量

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我們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量或生成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。例如：H-H鍵的鍵能是436.4kJ/mol，即拆開(kāi)1molH-H鍵需要吸收能量436.4kJ；也可以表示生成1molH-H鍵就會(huì)放出436.4kJ的能量.1molCH4中含4molC-H鍵，斷開(kāi)1molC-H鍵要吸收415kJ的能量，斷開(kāi)1molCH4中所有的C-H鍵則要吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ的能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂與形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。物質(zhì)鍵能越大，越穩(wěn)定,該物質(zhì)本身的能量越低?；瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)斷鍵吸熱成鍵放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程

舊鍵的斷裂新鍵的形成

反應(yīng)物總能量

＞生成物總能量二、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系

反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量<

放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物總能量<生成物總能量

吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量>在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，若有1molH2參加反應(yīng)則該反應(yīng)（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD解：(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：862kJ—683kJ=179kJ課堂鞏固關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下可能會(huì)發(fā)生發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,除了熱量,還可以有光能,電能等A課堂鞏固已知反應(yīng)X+YM+N,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法一定正確的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D:逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CD氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂鞏固拆開(kāi)1molH—H鍵,1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436KJ,391KJ,946KJ,求：（1）1mo