第二章水基分散系

第二章水基分散系Chapter2WaterDispersedSystem分散體系

稀溶液的依數(shù)性膠體分散體系1§2-1分散體系

DispersedSystem一、分散體系:一（幾）種物質的細小粒子分散于另一種物質中形成分散體系被分散的物質——

分散相使分散相分散在其中的物質——

分散介質solutions,alloys合金,air?Whatarethey?相:體系中物理和化學性質完全相同的均勻部分。相間有明顯界面。2按分散質的粒子大小：粗分散體系：D>10-6m>

1000

nm

分子或離子分散體系：D<10-9m

<0.1~1nm

膠體分散體系：10-9m

<D<10-6m1~1000nm

多相體系：乳濁液，懸濁液，如泥漿水(懸濁液）、牛奶、豆?jié){等，肉眼或在顯微鏡下可觀察到微粒，靜置易沉淀，是一種不穩(wěn)定的體系單相體系如溶液，是一種穩(wěn)定的體系高度分散的多相體系：溶膠，凝膠如天然水中的雜質、蛋清等。外觀與溶液相似，但透光可觀察到“丁澤爾效應”。能保持相對的穩(wěn)定。3膠體分散體系

1～1000nm分子,離子的聚集體多相

Heterogeneous膠體溶液(Colloid溶膠）Fe(OH)3，[Fe(OH)3]n

溶于H2O 粗分散體系1000nm～10um比膠粒大,甚至肉眼可見多相Heterogeneous粗分散體系泥漿水Suspension懸濁液

OilyFat油脂溶于H2OEmulsion乳濁液分散體系分子,離子分散體系0.1～1nm分子,離子均相Homogeneous真溶液NaCl溶于H2ORubber橡膠溶于Benzene4§2-2溶液分散體系2-2-1溶液概述及濃度表示方法

定義:一種物質以分子或離子的狀態(tài)均勻地分布在另一種物質中得到的分散系統(tǒng)稱為溶液。量少的稱溶質(Solute),量多的為溶劑(Solvent).溶解---溶質均勻分散于溶劑中的過程是個既有化學變化，又有物理變化的復雜過程常伴隨：顏色變化，體積變化，能量變化5溶液濃度的表示方法：物質的量分數(shù)（摩爾分數(shù)molefraction

）：某一溶質的物質的量與全部溶質和溶劑的物質的量之比。無量綱即可用溶劑與溶質的相對量來表示,也可用一定體積溶液中所含溶質的量來表示。質量分數(shù)（質量百分比masspercent

）：溶質的質量在全部溶液的質量所占的分數(shù)。無量綱6物質的量濃度（摩爾濃度，體積摩爾濃度Molarconcentrationinvolume）

：用每立方分米（每升）溶液中所含溶質的物質的量來表示質量摩爾濃度（molality）

：

1000g溶劑中含溶質的物質的量。常用符號m表示，單位為mol·kg1

。在濃度很稀的水溶液中，質量摩爾濃度數(shù)值上等于物質的量濃度原因用符號C或[]表示，單位為mol·dm3或mol·L172-2-1稀溶液的性質--依數(shù)性

ColligativePropertiesofDiluteSolutions溶液蒸氣壓下降(vapor-pressurelowering)溶液的沸點上升(boiling-pointelevation)、凝固點下降(freezing-pointdepression)溶液的滲透壓(osmoticpressure)8一、依數(shù)性溶解是一物理化學過程，溶質和溶劑性質均起變化：

決定于溶質的本性，如顏色、體積、比重、導電性等原因：生成溶劑合物

H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,HAc的溶液都顯酸性

NaOH,Na2CO3,NaAC,NH3的溶液都顯堿性鹽溶液是咸的，糖溶液是甜的，醋是酸的，酒有醇香香水有香味，氨水有氨的刺激性臭味硫酸銅溶液呈藍色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色

這一大類溶液的這些性質特征主要是由溶質的特性所決定的9溶液的這種只與溶質和溶劑微粒數(shù)之比有關，而與溶質的本性無關的性質稱為依數(shù)性。決定于溶液的濃度，與溶質的本性無關;只與溶質和溶劑微粒數(shù)之比有關。原因：溶質微粒分散到溶液中，致使溶劑的自由分子濃度減小10本節(jié)討論的是難揮發(fā)的非電解質稀溶液的依數(shù)性任何溶液都有依數(shù)性，只有難揮發(fā)的非電解質稀溶液的依數(shù)性有一定的定量規(guī)律。

思考：難揮發(fā)的電解質稀溶液的依數(shù)性如何？1、蒸氣壓下降（Theloweringofthevaporpressure)2、沸點上升(Theelevationoftheboilingpoint)3、凝固點降低(Thedepressionofthefreezingpoint)4、滲透壓(Thephenomenonofosmoticpressure)通常所說的“依數(shù)性”，包括四個方面：注意??！11二、純溶劑的飽和蒸氣壓純溶劑置于密閉容器中，開始時，液面上能量較大的分子會克服液體分子的引力從表面溢出變?yōu)檎魵夥肿?，此過程稱為蒸發(fā)。同時隨著蒸氣分子的增多，某些蒸氣分子有可能撞到面，被液體分子所吸引而重新進入液體內，又變?yōu)橐后w分子，這一過程稱為凝聚。H2O(l)H2O(g)EvaporationCondensation由于液體（純溶劑）在一定溫度時的蒸發(fā)速率是恒定的，蒸發(fā)剛開始時，凝聚速率很小，但隨蒸氣濃度的增大而隨之加大，當凝聚速率與蒸發(fā)速率相等時，即為平衡狀態(tài)。

在一定溫度下，達到平衡時，蒸汽所具有的壓力稱為該溫度下純溶劑的飽和蒸氣壓。12汽化（蒸發(fā)）：液體表面能量較大的分子，克服分子間的引力，逸出液體表面進入液體上面的空間。凝聚：氣相中的分子，可能與液體表面發(fā)生碰撞，并被周圍的液體分子所吸引，重新回到液相。飽和蒸氣壓：當汽化速率=凝聚速率，達到平衡，此時蒸氣壓為一定值。稱為飽和蒸氣壓。13蒸氣壓是液體的特征之一，它與液體的量和在液體上方的蒸氣體積無關。但與溫度和液體的性質有關。液體的蒸氣壓隨溫度升高而增大。對于指定的液體，在一定溫度下，其飽和蒸氣壓為定值。**蒸氣壓表達了一定的溫度下，液體蒸發(fā)的難易程度。它是液體分子間作用力大小的反映。分子間作用力越弱，液體越易蒸發(fā)，蒸氣壓越高。除液體外，固體也有飽和蒸氣壓。如干冰、萘、碘等固體，蒸氣壓很大，可直接由固體變成氣體（升華）。飽和蒸氣壓與溫度密切相關——蒸氣壓—溫度曲線蒸氣壓要點：14溶劑的飽和蒸氣壓與溶劑的性質、溫度相關。

在318k，水、乙醇、乙醚的蒸氣壓分別為2.34kPa,5.83kPa,58.7kPa。揮發(fā)性:乙醚>乙醇>水.原因：分子極性依次減弱，分子間引力依次減小。TDiethylether

乙醚

Ethanol

乙醇Water1atm34.6℃100℃p溫度升高，蒸氣壓增大15三、溶液的依數(shù)性--蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降指在同一溫度下，溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓要小，它們之間的差值，叫“溶液的蒸氣壓下降”。溶液的蒸氣壓在此指溶液中溶劑的蒸氣壓。溶液的飽和蒸氣壓同樣與溫度密切相關：說明：16將少量可溶性、難揮發(fā)的非電解質溶解于溶劑中形成稀溶液，此時溶劑的部分表面被溶質分子占據(jù)，使得單位表面所能逸出的溶劑的分子個數(shù)減少，故達到相平衡時，溶液的蒸氣壓必然低于純溶劑的飽和蒸氣壓。溶液的濃度越大，溶液的蒸氣壓下降得越多。

定性解釋Why？17定量計算--拉烏爾定律1887年法國物理學家拉烏爾（F.M.Raoult）根據(jù)大量實驗結果得出下列規(guī)律：在一定溫度下，非揮發(fā)的非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶液中溶質的摩爾分數(shù)成正比，而與溶質的本性無關。

蒸氣壓下降溶質的摩爾分數(shù)純溶劑蒸氣壓溶劑物質的量溶質物質的量Raoult1830~1901France18例題：蒸氣壓大小？(1)0.1mol·L1

HAc(2)0.1mol·L1

NaCl

(3)0.1mol·L1H2SO4(4)0.1mol·L1glucose解：溶解物種的濃度為0.1mol·L1H2SO4>0.1mol·L1

NaCl>0.1mol·L1

HAc>0.1mol·L1glucose（葡萄糖）.據(jù)拉烏爾定律，則蒸氣壓下降值順序同上則蒸氣壓大小：0.1mol·L1H2SO4<0.1mol·L1

NaCl<0.1mol·L1

HAc<0.1mol·L1glucose.（與下降值相反）19溶液的蒸氣壓下降是引起溶液的沸點升高、凝固點下降及產(chǎn)生滲透壓的根本原因。20四、溶液的沸點上升和凝固點下降

液體的沸點、凝固點：At100℃,p飽和

(H2O,l)=p?=1atm=101.3kPaAt0℃，p(H2O,g)=610.6Pa=p(H2O,s)當液體的蒸氣壓等于外界壓力時，液體開始沸騰，此時溫度叫做該液體的沸點

EvaporationCondensationH2O(l)H2O(g)當液體的蒸氣壓與其固體的蒸氣壓相等時，液體開始凝固，此時的溫度叫做該液體的凝固點

H2O(l)H2O(s)freezemelt一定壓力下的21什么是物質的凝固點？一種物質的凝固點或熔點是指一定外部壓力下該物質的固液兩相蒸氣壓相等時的溫度。

22從蒸氣壓曲線理解:

什么是純液體的沸點和凝固點什么是溶液的沸點和凝固點為什么溶液的沸點上升、凝固點下降？pTTbpTbpTfpwatersteamice0℃100℃PurewatersolutionTfp101.3kPa0.610kPaPT23定性解釋沸點上升

因為含有非揮發(fā)性溶質的溶液上方蒸氣壓始終低于同溫度下純溶劑上方的蒸氣壓，故在原純溶劑沸點溫度時，溶液上方蒸氣壓低于外界壓力，不能開始沸騰，所以必須再升溫至溶液上方蒸氣壓等于外界壓力時，溶液才能沸騰，那么此沸點一定高于純溶劑的沸點。

液體的蒸氣壓等于外界壓力時，液體開始沸騰蒸氣壓下降！24凝固點下降

由于在溶劑凝固點時，溶液上方的蒸氣壓低于純溶劑蒸氣壓（指溶劑固態(tài)上方的蒸氣壓）時，故無法使溶液凝固，只有繼續(xù)降溫，雖然降溫一方面使溶液上方蒸氣壓下降，但另一方面由于溶劑固態(tài)上方蒸氣壓隨溫度下降而迅速下降，故至兩曲線相交（圖表）之處，即溶液上方蒸氣壓與溶劑固態(tài)上方蒸氣壓相等之時，溶液就會凝固，所以溶液的凝固點一定低于純溶劑的凝固點。

要點：

溶劑固態(tài)蒸汽壓隨溫度下降的速度快于溶液蒸汽壓的下降速度溶劑溶液固液兩相蒸汽壓相等時的溫度25定量計算--拉烏爾定律溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的溶質的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性無關。ΔTbp=Kbp·mΔTfp=Kfp·mandKbp、Kfp

為溶劑的沸點升高常數(shù)、凝固點下降常數(shù)，兩者與溶劑的性質相關。m是溶液中溶質的質量摩爾濃度。!？其數(shù)學表達式為：

26溶劑沸點/KKb/K?kg?mol-1凝固點/KKf/K?kg?mol-1水373.10.5122731.85~1.87氯仿334.33.63//苯353.22.53278.74.90醋酸391.03.07289.83.90萘491.15.80351.36.8～6.927溶液的沸點上升和凝固點下降的應用：求溶質的摩爾質量（物質的分子量），一般對同一溶劑，Kfp大于Kbp，相同濃度溶液的凝固點下降較沸點上升大，故凝固點下降法常用。

汽車水箱加入醇類（如乙二醇，甲醇，甘油）防凍。

冰鹽混合物做冷凍劑

測定熔點、沸點檢驗化合物純度撒鹽除積雪28例題：為防止汽車水箱在寒冷季節(jié)凍裂，需使水的凝固點下降至253K，則在每千克水中應加入甘油多少克？（甘油分子式為C3H8O3，其摩爾質量M為92g·mol-1）

解：純水的凝固點為273K，查表得水溶劑的凝固點下降常數(shù)

Kfp

=1.86，由拉烏爾定律可知：ΔTfp=Kfp·m

ΔTfp=（273.0-253.0）K=20.0K,Kfp

=1.86，則：20.0K=1.86·m

解得

m=10.75mol·kg-1(指每千克水中應加入10.75mol甘油)

那么W=10.75mol92g·mol-1=989g

故應在每千克水中加入989克甘油，才能達到目的29糖水的蒸氣壓低于純水的蒸氣壓空氣中只有水分子能通過純水糖水放置一段時間后！五、溶液的滲透壓

Osmoticpressure30液柱產(chǎn)生的靜壓力阻止了水繼續(xù)向管中滲透阻止?jié)B透所需要的外界靜壓力，叫滲透壓，記作。31

半透膜是一種特殊的多孔分離膜，它可以選擇性地讓溶劑分子通過而不讓溶質分子通過。用半透膜把溶劑和溶液隔開時，純溶劑和溶液中的溶劑都將通過半透膜向另一邊擴散，但是由于純溶劑的蒸氣壓大于溶液的蒸氣壓，所以凈的宏觀結果是溶劑將通過半透膜向溶液擴散，這一現(xiàn)象稱為滲透。為了阻止這種滲透作用，必須在溶液一邊施加相應的壓力。這種為了阻止溶劑分子滲透而必須在溶液上方施加的最小額外壓力就是滲透壓。

半透膜、滲透、滲透壓32滲透

溶劑分子通過半透膜的單方向的擴散現(xiàn)象滲透壓定義

溶劑分子能自發(fā)從濃度稀的溶液中通過半透膜滲入濃度濃的溶液的現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象(滲透作用）同理溶劑分子也能自發(fā)從純溶劑液體中通過半透膜滲入溶液中。將能阻止?jié)B透作用的最小壓力稱為該溶液的滲透壓。

33因為溶液上方的蒸汽壓低于同溫度下純溶劑上方的蒸汽壓，故溶液與純溶劑之間若用半透膜隔開，則發(fā)現(xiàn)兩邊的壓力不同，而且純溶劑一邊上方蒸汽壓大于溶液一邊上方蒸汽壓。所以會導致溶劑分子自發(fā)從溶劑中通過半透膜滲入溶液中，使溶液的液面上升。要使?jié)B透作用消除，必需在溶液一邊施加一定壓力使兩邊液面保持同一平面。這外加的壓力就是溶液所具有的滲透壓,當然溶液濃度越大，滲透壓越大。溶劑向溶液滲透的壓力溶液具有滲透壓的定性解釋34溶液溶劑hp半透膜溶液溶劑p半透膜P＋∏引起原因與氣體壓力不同：溶液蒸氣壓下降35定量計算--范特荷莆公式

1886年荷蘭物理化學家范特荷莆（J.H.VantHoff）指出“非揮發(fā)性，非電解質的稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關系同理想氣體方程式一致”

ΠV=n

RTor

Π=c

RT式中∏為溶液的滲透壓，單位為Pa；V為體積，單位為m3，n為溶質的物質的量（mol數(shù)）,c為溶質的濃度，單位為mol?m-3。R為摩爾氣體常數(shù)，取值為8.314，單位為Pa?

m3?

K-1?

mol-1。Pa?m3=J1852~1911Netherland36Examples∏=306Pa,V=1×10-3m3，R=8.314Pa?m3?K-1?mol-1

T=298K,則故雞蛋白的平均摩爾質量為40500g?mol-1

例題1：將5.0克雞蛋白溶于水中并制成1dm3溶液，測得該溶液在298k時滲透壓為306Pa，試求雞蛋白的平均摩爾質量。解：由公式計算ΠV=n

RT=（w/M）RT

式中W=5.0g,M為題中要求的雞蛋白的平均摩爾質量。

常利用滲透壓測定分子量較高的物質的摩爾質量37例題2：37℃時，血液的滲透壓為775kPa.，葡萄糖靜脈注射液的濃度為多少時，其滲透壓與血液的相當？解:據(jù)公式

Π=c

RT

有

775=c

8.314310

則：c

=(7758.314310)=0.3（mol.L1）輸入溶液的滲透壓低（低滲），使得紅血球撐破.輸入溶液的滲透壓高（高滲），使紅血球收縮失水有機體的細胞膜具有半透膜的性質，許多生命現(xiàn)象與滲透有關靜脈注射：生理鹽水0.9%,葡萄糖5%38滲透現(xiàn)象與生命活動密切相關，因為細胞是構成生命的基本結構單元，而細胞膜就是典型的性能優(yōu)異的天然半透膜，同時動植物組織內的許多膜（如毛細管壁，紅血球的膜等）也都具有半透膜的功能。紅血球在水中溶脹和破裂游泳后眼球充血39果蔬的腌制脫水過程煮肉時會有血水滲出H2O濃溶液40總結：依數(shù)定律（稀溶液定律）難揮發(fā)溶質的稀溶液的某些性質，如溶液的蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等，與一定量溶劑（或一定體積的溶液）中所溶解的溶質的量成正比，而與溶質的本性無關。統(tǒng)稱稀溶液的依數(shù)性41例：4.5g某難揮發(fā)的非電解質溶質和125g水配制成溶液125ml，此溶液的凝固點是-0.372℃,求算（1）溶質的摩爾質量；（2）該溶液的沸點；（3）該溶液在25℃時的滲透壓；（4）該溶液在25℃時的蒸氣壓。解：首先，可以從表2－2中查得水的Kb和Kf分別為0.512及1.86K?kg·mol-1

(1)根據(jù)凝固點下降公式(2－4)可以計算出溶質的質量摩爾濃度，△Tf＝Kfm0.372K＝(1.86K?kg/mol－1)·mm＝0.372K/(1.86K?kg·mol-1)=0.200mol/kg42再根據(jù)溶質和溶劑的質量可算出溶質的摩爾數(shù)和摩爾質量溶質的摩爾數(shù)n＝（0.200mol溶質/kg溶劑）×0.125kg溶劑＝0.0250mol

溶質的摩爾質量m＝4.5g/0.0250mol＝180g/mol(2)根據(jù)沸點上升公式(2－3)，△Tb＝Kbm△Tb＝0.512K?kg/mol×0.200mol/kg＝0.1024K

所以溶液的沸點＝373K＋0.1024K＝373.1024K≈100.1020C43(3)根據(jù)稀溶液的滲透壓公式(2-5):π=nRT/V=cRTπ＝0.025mol×8.314J.K-1.mol-1×298K/125×10－6m3

＝4.955×105Pa(4)根據(jù)蒸氣壓下降公式(2-1):△p

＝

pox1

＝po（1－x2）溶質的摩爾數(shù)為n1

＝0.025mol

溶劑的摩爾數(shù)為n2

＝125g/18g.mol-1

＝6.944mol

所以x1

＝0.025/(6.944+0.025)＝3.58×10－3

查表得知，25℃時水的蒸氣壓po為3.17×103Pa△p

＝pox1

＝3.17×103Pa×3.58×10－3

＝11.0Pa

該溶液的蒸氣壓＝3170Pa－11Pa

＝3159Pa≈3.16×103Pa44本章討論的對象：分散質為固體的溶膠系統(tǒng)。分散相以粒徑10-9m<D<10-6m分散于分散劑中所形成的多相體系。1、膠體的種類按分散介相狀態(tài)的不同溶膠(sol)

分散介質為液體的膠體分散體系。例如：乳狀液(分散質為液體),泡沫(分散質為氣體)氣溶膠(aerosol)

分散介質為氣體的膠體分散體系。膠體§2-3膠體分散體系452、膠體的制備分散法研磨法:大顆粒直接磨細,常加穩(wěn)定劑如丹寧、明膠超聲法：利用超聲波分散膠溶法：新生成的沉淀物加入適宜的電解質做膠凝劑分散轉化電弧法：電弧使金屬原子蒸發(fā)，在于分散介質中凝聚，常制備金屬溶膠

化學反應法

水解反應：

FeCl3(aq）+3H2O→Fe(OH)3(sol）+3HCl↑

氧化還原反應：

2HAuCl4(aq)+6K2CO3+3HClO→2Au(Sol)+5CO2+8KCl+2H2O

復分解反應：

2H3AsO3(aq)+3H2S→As2S3(sol)+6H2O變更溶劑的物理凝聚法

松香的酒精溶液滴入水中，溶于酒精中的松香會以膠粒大小析出，形成松香凝膠。凝聚法使分散質的微粒直徑:10-9m

<D<10-6m463、膠體的性質（1）光學性質——丁達爾現(xiàn)象Tyndall(1820～1893年

)English與光束垂直的方向有光柱

1869年，英國科學家丁達爾發(fā)現(xiàn)了丁達爾現(xiàn)象.

膠體中分散質微粒對可見光（400~700nm）散射而形成。用于膠體與溶液的鑒別。47

產(chǎn)生原因:光的散射光射到微粒上可以發(fā)生兩種情況:

當微粒直徑大于入射光波長很多倍時，發(fā)生光的反射；微粒直徑小于入射光的波長時，發(fā)生光的散射，散射光稱乳光。

散射光的強度，隨著顆粒半徑增加而變化。懸(乳)濁液分散質微粒直徑太大，對于入射光只有反射而不散射；溶液里溶質微粒太小，對于入射光散射很微弱，觀察不到丁達爾現(xiàn)象；只有溶膠才有比較明顯的乳光，這時微粒好像一個發(fā)光體，無數(shù)發(fā)光體散射結果，就形成了光的通路。

散射光的強度，還隨著微粒濃度增大而增加，因此進行實驗時，溶膠濃度不要太稀48

溶膠透過散射反射Tyndall效應產(chǎn)生原因:光的散射現(xiàn)象真溶液粗分散系

λ＞＞r粒子λ＞r粒子λ＜r粒子出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象越接近r粒子，散射越強。用紅光作信號燈（可穿透濃霧）λ越長，散色越弱，穿透越強。λ藍色光接近天空中微粒半徑，天空是藍色。49天空為何是藍的?海水為何是藍的?科學史上幾個令人深思的故事:瑞利拉曼上約里奧.居里查德威克溴的發(fā)現(xiàn)50RobertBrown1773~1858ScotlandBotanistBrown用超級顯微鏡（2）動力學性質——布朗運動

51膠體粒子做布朗運動是本身熱運動分散介質分子對它撞擊總結果Brown運動特點:

(1)

是膠體微粒無規(guī)則的熱運動

(2)

粒子越小，布朗運動越劇烈

(3)

溫度升高，布朗運動越劇烈52電泳：在電場作用下，帶電質點在介質中的定向移動現(xiàn)象。電滲：分散介質在外電場作用下通過多孔固體的遷移現(xiàn)象。水帶正電荷，向負極遷移——電滲（3）電學性質——電泳和電滲Fe(OH)3+As2S3SAu-粘土微粒帶負電荷，向正極遷移——電泳電泳與電滲是膠粒帶電引起的電動現(xiàn)象的不同表現(xiàn)形式電泳應用：生化物質如蛋白質、核酸分子的分離電滲應用：水的凈化53膠體溶液中，膠體粒子和分散介質之間存在一定界面，膠體粒子較小，具有很大的比表面積，能量很高。為降低能量，要吸附其它物質，表現(xiàn)出強烈的吸附作用。物理吸附無選擇性化學吸附有選擇性混合吸附（4）表面性質——吸附作用物質（主要是固體物質）表面吸住周圍介質（液體或氣體）中的分子或離子的現(xiàn)象。產(chǎn)生原因：界面上的粒子和固體內部的粒子所處的情況不同。

優(yōu)先吸附與它組成有關，且環(huán)境中較多的離子膠粒結構與所帶電荷54Ag+I-K+NO3-當KI過量時：［(AgI)mnI-1(n-x)K+]x-xK+AgNO3+KI=AgI+KNO3當AgNO3

過量時：［(AgI)mnAg+(n-x)NO3-]x+xNO3-必須有“血緣關系”4、膠團的結構原因:吸附作用55［(AgI)mnI-1(n-x)K+]x-xK+膠粒膠團膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層

[(AgI)m

·nAg+

·(n-x)NO3-]x+·xNO3-膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層膠粒（帶電）膠團（電中性）56(AgI)m膠核膠粒膠團結構示意圖Ag+（電位離子）NO3-（反離子）吸附層擴散層57擴散層膠粒原擴散層擴散層新形成的擴散層膠粒運動示意圖585、溶膠的特征（1）高分散度（2）多相體系（3）熱力學不穩(wěn)定：有自動聚結變大、沉淀的趨勢（4）不可逆性：沉淀后不可逆轉熱力學不穩(wěn)定，具有動力學穩(wěn)定性。596、溶膠的穩(wěn)定性

原因：（1）帶電；膠粒帶有相同電荷，相互排斥的結果阻礙粒子的充分接近，使聚沉受阻。（2）Brown運動（3）溶劑化作用離子的水化層的形成

——膠核吸附的電位離子和反電位離子都能水化，因而在膠粒周圍形成一水化層，從而阻止了膠粒間的相互接近，同時在一定程度上阻止了膠粒和帶相反電荷離子相結合。穩(wěn)定性是相對的，有條件的。60長久放置