九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)1

首頁(yè)鹽堿酸中考練習(xí)酸堿鹽的總復(fù)習(xí)1、了解常見(jiàn)的酸和酸的通性2、了解常見(jiàn)的堿和堿的通性3、了解常見(jiàn)的鹽和鹽的性質(zhì)相關(guān)考試說(shuō)明鹽堿酸中考練習(xí)酸幾種常見(jiàn)的酸酸的通性溶液PH值鹽酸硫酸鹽酸物理性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1、無(wú)色有剌激性氣味的液體2、易揮發(fā),在空氣中形成白霧3、有酸味,腐蝕性4、工業(yè)品:黃色(含F(xiàn)e3+)化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與較活潑金屬與堿性氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無(wú)色酚酞不變色檢驗(yàn)氫離子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O除銹Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl

↓+HNO3檢驗(yàn)氯離子化工生產(chǎn)硫酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色、粘稠、油狀液體2、難揮發(fā)3、吸水性，脫水性、

強(qiáng)氧化性稀硫酸化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與較活潑金屬與堿性氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無(wú)色酚酞不變色檢驗(yàn)氫離子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氫氣Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除銹Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4

↓

+2HCl檢驗(yàn)硫酸根離子化工生產(chǎn)酸的通性１、能使紫色石蕊試劑變紅色．無(wú)色酚酞不變色２、酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣５、酸＋鹽→新鹽＋新酸４、酸＋堿→鹽＋水３、酸＋堿性氧化物→鹽＋水溶液ＰＨ值含義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱范圍０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈堿性想一想:PH值最簡(jiǎn)便測(cè)定方法堿幾種常見(jiàn)的堿堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈉物理性質(zhì)1、白色片狀固體2、極易溶于水且放大量熱3、易吸收水分而潮解4、強(qiáng)腐蝕性，故稱火堿、燒堿、苛性鈉５、水溶液有澀味和滑膩感化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與酸性氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色檢驗(yàn)氫氧根離子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除雜質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生產(chǎn)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性堿SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈣物理性質(zhì)1、白色粉未狀固體2、微溶于水且放熱,水溶液叫熟石灰3、有一定腐蝕性，俗稱熟石灰,消石灰化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與酸性氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色檢驗(yàn)氫氧根離子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取氫氧化鈉堿的通性１、能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色．無(wú)色酚酞變紅色4、堿＋鹽→新鹽＋新堿3、酸＋堿→鹽＋水2、堿＋酸性氧化物→鹽＋水鹽幾種常見(jiàn)的鹽鹽的性質(zhì)金屬活動(dòng)順序表氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸氫鈉幾種常見(jiàn)的鹽性質(zhì)比較氯化鈉碳酸氫鈉碳酸鈉俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途注意點(diǎn)食鹽小蘇打純堿,蘇打,口堿白色固體,能溶于水白色粉末.能溶于水白色粉末,能溶于水能與硝酸銀反應(yīng)能與酸反應(yīng)能和酸反應(yīng),晶體會(huì)風(fēng)化調(diào)味劑,生理鹽水0.9%制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉食品工業(yè),洗滌劑,制NaOH鹽與食鹽的區(qū)別治療胃酸過(guò)多癥鹽的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)注意舉例鹽+金屬1→新鹽+金屬2鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽1比2活潑,鹽要可溶生成物應(yīng)有水,氣體或沉淀反應(yīng)物可溶,生成物有水、淀、氣反應(yīng)物可溶,生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl主要應(yīng)用：一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中1、食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑,氧化鈣屬于（）A、酸B、堿C、鹽D、氧化物2、酸能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻ǎ〢、氫離子B、氫分子C、酸根離子D、酸分子酸的試題：3、下列家庭常見(jiàn)物質(zhì)中能導(dǎo)電的是()A、醫(yī)用酒精B、食鹽固體C、石墨棒D、蔗糖水4、檸檬汁能使石蕊試液變紅，由此可知其溶液()A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、無(wú)法確定DACA5、下列類別的物質(zhì)中，不可能含有三種元素的是()A、酸B、堿C、鹽D、氧化物6、下列固體分別溶于水，水溶液溫度降低的是()A、NaClB、NH4NO3C、濃H2SO4D、NaOH7、某同學(xué)幫助綠化工人做花園土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)PH小于7，為改良土壤應(yīng)選擇的物質(zhì)是()A、氯化鈉B、燒堿C、氫氧化鉀D、熟石灰8、下列物質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)的是()A、CuOB、FeC、Fe(OH)3D、CO2

DBDD9、將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中有少量物質(zhì)固體物質(zhì)存在，該固體物質(zhì)是_______;溶液中肯定含有的溶質(zhì)是______________10、家庭飲用水。經(jīng)檢驗(yàn)其PH略小于7，說(shuō)明溶液顯__性，這是因?yàn)槿苡衉_____原因，該水是_________(填純凈物或混合物）CuFeSO4、H2SO4酸CO2

混合物堿的試題：1、下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是（）A、H2

、O2

、COB、H2、

O2、CO2

C、H2、

SO2

、CO2D、O2、

CO、CO2A2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸，苛性鈉、碳酸鈣露置于空氣中，則質(zhì)量會(huì)增加的是__________________,質(zhì)量減小的是___________.會(huì)變質(zhì)的是_______________.生石灰、濃硫酸、苛性鈉濃鹽酸

生石灰、苛性鈉3、如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小球膨脹起來(lái)，那么當(dāng)X為CO2，那么Y為_(kāi)_____當(dāng)Y為水，則X應(yīng)為_(kāi)____aXY氫氧化鈉溶液等可溶性氣體4、我國(guó)古代紡織常用氫氧化鉀做漂洗的洗滌劑。前人用貝殼（主要成份是碳酸鈣）煅燒后的固體與草木灰（主要成份是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀，上述反應(yīng)方程式：____________________

________________________________________CaCO3

=

CaO+CO2↑

高溫CaO+H2O=

Ca(OH)2

Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+

CaCO3↓5、為了檢測(cè)長(zhǎng)期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用酸、堿、鹽試劑來(lái)鑒別，可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式可以為_(kāi)___,______,______HCl

Ca(OH)2CaCl2

鹽的試題1、腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，因此食用時(shí)常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，最好是加_____A醬油B食醋C香油D食鹽2、向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的物質(zhì)是_______