弱電解質(zhì)的電離平衡ppt

化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……復(fù)習(xí)1電解質(zhì)電離的表示電離方程式的正確書(shū)寫(xiě)

總結(jié):

強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。復(fù)習(xí)2電解質(zhì)電離的表示

電離方程式的正確書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：NaHSNaHCO3NaHSO4H2CO3HClOAl(OH)3BaSO4HCOOHHFCa(OH)21.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+2.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-答案：D答案：B弱電解質(zhì)的電離平衡專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡2

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v—t圖象1.定義：2.特征：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài).動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

定：平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等：V電離=V分子化=01.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？為什么?2.H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)，最后放出H2的量誰(shuí)多？[思考1]3.同體積同濃度的HAc和HCl中和同濃度的NaOH，耗體積

.相同HAC多初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

H+

4.21×10-3

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.09866

CH3COOH

CH3COO-+H+交流與討論完成P65交流與討論溶液越稀越易電離.1.34×10-31.34×10-31.34%0.421%

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------1、定義：電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%×100%（二）弱電解質(zhì)的電離度

：例：

250C時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？

2、影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時(shí)，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。溶液越稀越易電離（三）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大。②可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱：③影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。弱酸越強(qiáng)，電離常數(shù)越大；弱堿越強(qiáng)，電離常數(shù)越大；B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小只受溫度變化的影響，不受其濃度變化的影響。多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離.[結(jié)論]多元弱酸的酸性由第一步電離決定。（四）、影響電離平衡的外界條件：濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②同離子效應(yīng):a.加水稀釋：正向移動(dòng)，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動(dòng)，電離程度減小。增大生成的離子的濃度:逆向移動(dòng);減小生成的離子的濃度:正向移動(dòng)溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)溶液越稀越易電離電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加水②通入氨氣③加NH4Cl固體④加NaOH固體⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加熱（不考慮氨氣揮發(fā)）⑧加壓在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4

++OH-△H>0

[思考]3:√√√√√√√[思考4]一定量的冰醋酸加水稀釋的變化如圖所示：H+0ＣVH2O(單位：L)（1）稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？（2）稀釋過(guò)程中，冰醋酸的電離程度如何變化？（3）若將冰醋酸改為1mol/L的醋酸溶液，曲線將如何變化？⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

5、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子。a﹥c﹥bC

相等⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點(diǎn)溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅6.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸1.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫B.加少量氫氧化鈉固體C.加水D.升溫D隨堂檢測(cè)2.在25