山西省運(yùn)城市三焦中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市三焦中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑

④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.僅有② B.僅有②④ C.①②③④ D.僅有②③④參考答案：C2.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（

）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（?。紺uSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B.1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-離子數(shù)的總和一定為0.6NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Na是+1價(jià)的金屬，所以1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3+6HCl(濃鹽酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.下列各物質(zhì)中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是①N2②Cl2③CO2④PCl5⑤H2OA．全部

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④參考答案：C8.下列過(guò)程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（

）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B10.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD參考答案：B點(diǎn)評(píng)：利用金屬的置換、原電池的正負(fù)極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強(qiáng)弱，屬于簡(jiǎn)單題。11.對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大參考答案：D12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．56gCO所含的分子數(shù)為3NA參考答案：B略13.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是

（） A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2O C．K與水能夠反應(yīng)，不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出金屬銅參考答案：A略14.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱(chēng)取7.68克無(wú)水硫酸銅，加入500mL水

B．稱(chēng)取12.0克膽礬，配成500mL溶液

C．稱(chēng)取8.0克無(wú)水硫酸銅，加入500mL水

D．稱(chēng)取12.5克膽礬，配成500mL溶液參考答案：D15.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）寫(xiě)出F中反應(yīng)的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

________，AlCl3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是________。(3)①若mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m∶n＝1∶2.7,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原生成NO(無(wú)其他還原產(chǎn)物)則n的范圍為_(kāi)___________。③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2∶5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是________。參考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I(mǎi)－、Fe2＋②Fe3＋I(xiàn)2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO318.(8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.參考答案：(1)＝＞

(2)C

(3)弱

c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4略19.已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)______（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為_(kāi)__________。(2)c、d、e三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是________（用元素符號(hào)表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為_(kāi)___________（用化學(xué)式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見(jiàn)液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。①寫(xiě)出物質(zhì)E的化學(xué)式：_________。②寫(xiě)出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：(1)Na

(2)Al3+

(3)H2O>H2S（或H2S<H2O）

(4)NaAlO2

Na2O2+SO2=Na2SO4【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離