山西省運城市永濟王村中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

山西省運城市永濟王村中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在中和滴定操作中，盛放標準液的滴定管應該用A.用自來水洗B.用自來水洗后用蒸餾水洗2～3次C.用蒸餾水洗后用標準液洗2～3次D.用蒸餾水洗后用待測液洗2～3次參考答案：C2.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出二種信號的是A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3參考答案：A略3.有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

A．A、B的相對分子質(zhì)量之差為43

B．1個B分子中應當有2個氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應參考答案：D略4.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略5.300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如右圖所示)的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。與制造藍黑墨水相關(guān)的基團可能是A.苯環(huán)

B.羧基

C.羧基中的羥基

D.酚羥基參考答案：D略6.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是

R

XYZ

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：B試題分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、三氧化硫不具有還原性，不可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，所以是Z元素最高價氧化物的水化物的酸性最強，故D錯誤；故選B．7.下列各對物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（

）A.與

B.O2與O3

參考答案：D11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為

A.20％

B.40％

C.60％

D.80％參考答案：B略9.下列有關(guān)熱化學方程式的說法中正確的是（

）A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同參考答案：B略10.據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是

（）A.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)化學性質(zhì)均不活潑參考答案：B略11.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略12.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧參考答案：CD13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb參考答案：A解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故D正確．故選A．14.下列說法正確的是（

）A．通常情況下，氮氣的性質(zhì)不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故B．氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐參考答案：B略15.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要的“綠色化工產(chǎn)品”，下列關(guān)于磷污染說法正確的是A、磷是營養(yǎng)元素，能促進魚類大量繁殖

B、磷是有毒物質(zhì)，會殺死水中的動植物C、磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存

D、磷促進水中動植物尸體的分解參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________（3）實驗中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應速率

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？參考答案：解：設在理論上要用C（S）燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答：(略)略18.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：發(fā)生反應：2X+O2═2XO，設X的相對原子質(zhì)量為Mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計算Mr，進而計算X質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置．解答：解：設X的相對原子質(zhì)量為Mr，則由題意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16