山西省朔州市李林中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市李林中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.黑火藥爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)的生成物都是無(wú)毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境B．該反應(yīng)的發(fā)生需要點(diǎn)燃或撞擊，所以它是一個(gè)吸熱反應(yīng)C．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車(chē)、火車(chē)、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶參考答案：D2.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為(

)A.綠色變深

B.淺綠色變得更淺

C.變黃

D.無(wú)明顯變化參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是參考答案：C4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①防止鐵釘生銹

B．②構(gòu)成銅鋅原電池C．③構(gòu)成銅銀原電池

D．④驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略5.X、Y、Z三種元素。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A、離子半徑：X+＞Y－

B、原子序數(shù)Y＞X＞ZC、X、Y、Z均屬于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

參考答案：D略6.（2010·上海卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l參考答案：BC此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識(shí)歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇。

7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：略8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

（

）

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取SO2時(shí)，用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀釋濃H2SO4參考答案：C略10.某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成

C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)

D．Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：B略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖4

圖3

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略13.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B略14.（16分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）15.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/mol

D．ΔH＝＋996.6kJ/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)NaClO氧化法制備N(xiāo)a2FeO4，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____

(答出兩點(diǎn)即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無(wú)毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為:A_______B。（填>、<或=）（2）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）:c（SO42-）=____________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）:c（SO42-）=____________。

參考答案：（1）<

（2）2∶1；

20∶118.在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A．11.3g

B．32.3g

C．33.3g

D．35.3g參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml1mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來(lái)計(jì)算．解答：解：當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，Ba（OH）2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本題的關(guān)鍵．19.（10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的