山西省運(yùn)城市河津第三中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市河津第三中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C.N2的電子式：D.由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程：參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程為，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。

2.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無(wú)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無(wú)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。3.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是 （

） A．分別逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，看產(chǎn)生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：C4.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A5.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：M>Z>Y>X B.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D.元素X可與元素M形成離子化合物XM2參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X的最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S元素；Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。【詳解】由分析可知：X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，M為S元素。A.Y、Z、M都含有3個(gè)電子層，X含有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Y＞Z＞M＞X，故A錯(cuò)誤；B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以4種元素中Mg的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D.元素X可與元素M形成的化合物為CS2，CS2是由非金屬元素組成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）A.HClO

B．Cl2

C.NaHCO3

D．CO2參考答案：D略7.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物

參考答案：B由圖示可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類、物質(zhì)分類的依據(jù)，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。8.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的是A．金剛石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2參考答案：B10.下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000℃以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選B。

11.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種元素，它們分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應(yīng)B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中含有–1價(jià)元素參考答案：D12.下列離子組合，能夠大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B13.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D．14.aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物為YOm

D、氫化物為HnX或XHn參考答案：BD15.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2參考答案：CA、HNO3不穩(wěn)定受熱分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黃色，原因分析正確，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，原因分析正確，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、利用SO2的還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析錯(cuò)誤，符合題意，故C正確；D、利用濃硫酸的脫水性，使蔗糖碳化，然后利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2，體積膨脹，解釋原因正確，不符合題意，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__________（填序號(hào)）。B的作用是_______。

a．堿石灰

b．濃硫酸

C．生石灰

d．燒堿溶液

(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_______（填I(lǐng)或Ⅱ）。

I．打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

Ⅱ．加熱裝置C

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則

該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

該反應(yīng)證明氨氣具有_________性。

(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號(hào)）。

(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol/L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，并測(cè)得溶液中H+濃度為1mol/L。

假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計(jì)算.

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）0.3mol

（2）36.0%18.（5分）由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：求（1）參加反應(yīng)鋁粉的物質(zhì)的量