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山西省運(yùn)城市晉新中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中,當(dāng)電池中有0.2mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極的質(zhì)量變化是
A.增加6.5g
B.減少6.5g
C.減少5.65g
D.增加6.4g參考答案:B2.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A.24.4gB.25.5g
C.23.6gD.24g參考答案:C略3.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(
)A.萃取
B.蒸餾
C.過(guò)濾
D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案:D試題分析:膠體和溶液的區(qū)別是:膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具備,可以據(jù)此來(lái)鑒別二者;選項(xiàng)D符合題意。4.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(
)A.1:6
B.2:3
C.1:1
D.3:2參考答案:C略5.下列物質(zhì)中,屬于堿性氧化物的是()A.FeO
B.Al2O3
C.Na2O2
D.SiO2參考答案:A考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題:物質(zhì)的分類專題.分析:堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物,而且堿性氧化物一定是金屬氧化物.解答:解:堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,MgO是堿性氧化物,它能和酸反應(yīng)生成鹽和水,且為氧化物;而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,屬于過(guò)氧化物,不是堿性氧化物;Al2O3與酸和堿都反應(yīng)屬于兩性氧化物;SiO2為酸性氧化物,不能與酸反應(yīng),故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查了堿性氧化物的概念,堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物,可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物,題目難度不大.6.下列關(guān)于硫酸的敘述中,正確的是()A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,不可貯存在鋁、鐵容器中C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌參考答案:A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì).【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),具有吸水性,一般可用于干燥氣體,具有脫水性、腐蝕性,且溶于水放熱,以此解答該題.【解答】解:A.使蔗糖碳化,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故A正確;B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化膜,可貯存在鋁、鐵容器中,故B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸密度比水大,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)防止酸液飛濺,應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故D錯(cuò)誤.故選A.7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是
(
)①能使澄清石灰水變渾濁;②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色;③能使品紅溶液褪色;④通入足量的氫氧化鈉溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀能溶于稀鹽酸;⑤通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤
B.②③⑤
C.只有⑤
D.只有③參考答案:C略8.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案:D略9.下列離子方程式中,不正確的是
()A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OC.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO參考答案:B略10.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會(huì)造成環(huán)境污染B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.原電池反應(yīng)中電子總是由負(fù)極流出,流入正極D.原電池負(fù)極被還原參考答案:C11.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A.物質(zhì)的量
B.分子數(shù)
C.原子數(shù)
D.體積參考答案:C略12.下列有關(guān)微粒半徑的比較,錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A.Na+>Cl-
B.Na>Na+
C.Cl->Cl
D.Na>Cl參考答案:A13.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量稀鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液,可行的順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③參考答案:C考點(diǎn):粗鹽提純.
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析:除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子.鹽酸要放在最后,來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉,加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求.解答:解:鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液,④加過(guò)量的Na2CO3溶液,②加過(guò)量的NaOH溶液,①過(guò)濾,③加適量的鹽酸;或者,②加過(guò)量的NaOH溶液,⑤加過(guò)量的BaCl2溶液,④加過(guò)量的Na2CO3溶液,①過(guò)濾,③加適量的鹽酸,所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③,故選C.點(diǎn)評(píng):本題主要考查了除雜質(zhì)的原則,以及除雜質(zhì)的順序,注意為了將雜質(zhì)除凈,每次所加試劑要過(guò)量,這類題時(shí)常出現(xiàn),要加以掌握.14.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,正確的是A.裝置①探究NaHCO3
的熱穩(wěn)定性
B.裝置②Cl2
的收集C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D.裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3參考答案:DA.加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底,A錯(cuò)誤;B.氯氣難溶于水,不能用排水法收集Cl2,B錯(cuò)誤;C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;D.氨水與生石灰混合反應(yīng)可以產(chǎn)生氨氣,可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置類型的選擇,一定要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來(lái)確定。在解答這種類型的題目時(shí),要熟練掌握基本反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的基本類型,還要根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行變通。如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),可以用KMnO4或KClO3,也可用H2O2與MnO2或Na2O2與水來(lái)代替;制取氨時(shí),可以用NH4Cl和Ca(OH)2,也可用堿石灰(或NaOH)與濃氨水代替。15.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolYA、①②
B、①④
C、②③
D、③④參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.如右圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴加5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。參考答案:(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯內(nèi)石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑(4)大于(因?yàn)殒V和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.I.某溫度時(shí),在一個(gè)10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。Ⅱ.在恒溫恒壓的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào),下同)。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。參考答案:I.(1)3X+Y2Z
(2)0.015mol/(L·min)
(3)變小
不變
(4)7:5
Ⅱ.(1)②③④
(2)③分析:I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明作反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明作生成物,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)間同體積,物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,結(jié)合問(wèn)題通過(guò)三段式計(jì)算。II.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此解答。詳解:I.(1)根據(jù)圖像,X和Y的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明作反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明作生成物,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)間同體積,物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即三者物質(zhì)的量變化為(1-0.7):(1-0.9):0.2=0.3:0.1:0.2=3:1:2,反應(yīng)方程式為:3X+Y2Z;(2)v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min);(3)根據(jù)方程式可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比變?。唤M分都是氣體,容積不變,氣體的質(zhì)量不變,因此反應(yīng)前后氣體密度不變;(4)
3X+Y2Z起始量(mol)
a
b
0變化量(mol)
3x
x
2x時(shí)刻量(mol)a-3x
b-x
2xn(X)=n(Y)=2n(Z),因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,解得a=7x,b=5x,因此a:b=7x:5x=7:5;II.(1)①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,因此壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,①錯(cuò)誤;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒壓狀態(tài),容器的體積減小,因此密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,②正確;③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少,因此總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,③正確;④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小,因此當(dāng)M不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,④正確;⑤沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;答案選②③④;(2)①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,因此壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,①錯(cuò)誤;②只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此密度始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,②錯(cuò)誤;③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加,因此總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,③正確;④只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,④錯(cuò)誤;⑤反應(yīng)物是固體,不能表示反應(yīng)速率,只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;答案選③。點(diǎn)睛:本題主要是考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷,易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,注意從平衡狀態(tài)的特征、特點(diǎn)的角度去分析理解。對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應(yīng)條件。18.(1)我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物:___________、_________________.(2)取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂,鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(3)Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑,實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O,補(bǔ)充完整并配平方程式:__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。參考答案:(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
(2)3:4
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O解析:(1)氧化鋁既能與酸反應(yīng)
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