山西省運城市聯(lián)校中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市聯(lián)校中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列反應中，有機物能發(fā)生的是（

）①置換反應

②加成反應

③醇羥基上的取代反應

④去氫氧化

⑤消去反應A.①②③⑤

B.①②③④C.①②④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D2.燃燒agCH4氣體生成二氧化碳氣體和9g液態(tài)水時，放出的熱量為222.5kJ。下列表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222.5kJ/molB、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.0kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.0kJ/molD、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.0kJ/mol參考答案：C3.已知化合物（硼氮苯）與（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6

B.4

C.3

D.2參考答案：D略4.已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的，則弱酸HCN在水溶液中電離的等于(

)

A．

B．-43.5

C．+43.5

D．+67.7

參考答案：C略5.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是A.28

B.29

C.39

D.40參考答案：B略6.一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是

A．原子序數(shù)為9

B．電負性是所有元素中最大的

C．原子半徑是同周期元素中最小的

D．第一電離能是所有元素中最大的參考答案：D略7.有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是A．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應B．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2molNaOH參考答案：A 8.斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學鍵需要吸收的能量分別為：H—H為436kJ/mol；F—F為153kJ/mol；H—F為565kJ/mol。下列說法正確的是(

)A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541kJB．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量C．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量參考答案：D略9.在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1．0mol的HX(g)通入體積為1．0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A．5%

B．17%

C．25%

D．33%參考答案：B略10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油參考答案：C略11.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（

）A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)

C.2/3v(NH3)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)參考答案：D略12.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略13.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0

B．2

C．5

D．8參考答案：B略14.已知共軛二烯烴（兩個碳碳雙鍵間有一個碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

參考答案：C略15.右圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是A、4.8mL

B、3.2mL

C、3.20mL

D、4.80mL

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為

▲

。（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于

▲

mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10m3CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）

▲

kg。參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，它能使溴水褪色。推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（要求寫出推斷過程）參考答案：（1）求有機物中各原子個數(shù)比1∶1∶1（2）根據(jù)求算的相對分子質(zhì)量116得分子式C4H4O4（3）根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)：C2H2(COOH)2

HOOC-CH＝CH-COOH18.某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.64%，其余為氧。請計算回答：（1）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是多少？。

（2）該化合物的化學式（分子式）是

。

（3）若該化合物不能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：(10分)（1）88（2）C5H12O（3）

略19.某1mol鏈烴A，在一定條件下完全裂化成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對H2的相對密度